反应后溶液成份的探究
1、NaHCO3是初中化学教材中重点介绍的一种盐，俗名 ，NaHCO3溶液呈碱性。某化学兴趣小组要制取一瓶NaHCO3溶液，他们向NaOH溶液中通入了一定量的CO2，然后对反应后所得到的溶液进行探究。 【提出问题】
反应后溶液中溶质的组成是什么？ 【查阅资料】
（1）NaHCO3不仅可以与盐酸反应，也可以与NaOH溶液反应。与NaOH溶液反应的化学方程式为：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．继续通入过量CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3。 【猜想与假设】
猜想一：含有NaOH、Na2CO3；
猜想二：只含有 ； 猜想三：含有Na2CO3、NaHCO3； 猜想四：只含有NaHCO3。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 解释或结论 证明溶液显碱性。 证明溶质中有Na2CO3． ①取少量样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液呈红色。 试液。 ②另取少量样品于试管中，加入足量的加入BaCl2溶液时观察到的现象 BaCl2溶液，反应完全后，静置过滤。 。 ③向实验②所得的滤液中滴加稀盐酸。 证明实验②所得的有无色无味的气体产生，该气体能使澄滤液中有 清石灰水变浑浊。 。 【结论与反思】
（1）有同学认为实验①观察到的现象及结论足以证明溶液中有NaOH．你是否同意？请说出理由 。
（2）写出实验③中产生气体的化学方程式 。
（3）通过实验①、②、③所观察到的现象及结论，最终得出猜想 是正确的。 【拓展与提升】
实验室现有一瓶NaOH溶液和足量CO2气体，要制取一瓶溶质只有Na2CO3的溶液，请完善以下实验方案，仪器可以任意选择。
实验方案：先用量筒将NaOH溶液均匀分成两等份， 。
2、在学校的元旦联欢会上，小明表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。这是什么原因呢？请你和小明同学进行实验探究。 【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成；②反应过程中可能有能量变化。 【实验探究】设计了如图所示的装置进行探究。
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
（1）打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是 。
（2）实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因是 。 实验二：探究反应后生成的另一种物质是什么？
小红猜想另一种物质可能是Na2CO3，请你写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： 。 为了证实小红的猜想，请你设计一个实验：证明生成物中有Na2CO3？ 实验步骤 实验现象 实验结论 小明认为不做上述实验也可以从理论上说明小红的猜想是错误的，请你说出小明的理由： 。 3、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：
将反应后两只试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【假设与猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和CaCl2
猜想三：NaCl、Ca（OH）2和HCl 猜想四：
【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想 是错误的，原因是 （用化学方程式解释）。
【实验与结论】 实验步骤 取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液 取少量滤液于试管中，滴加适量 实验现象 无现象 猜想四成立 实验结论 【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在 。
4、用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管壁发热。但是在分组实验中，部分小组的同学还发现：试管中出现白色不溶物。 【提出问题一】为什么有的小组会出现白色不溶物？ 【实验探究一】
在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如下表： 试管 镁条长度 不溶物 A 1cm 无 B 2cm 少量 C 3cm 较多 D 4cm 很多 【实验结论】通过上表可知，出现白色不溶物与 有关。 【提出问题二】白色不溶物是什么？ 【查阅资料】
①在MgCl2溶液中，MgCl2能与水反应，生成Mg（OH）2或Mg（OH）Cl。 ②AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
③Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均为白色固体，不溶于水，能与盐酸、硝酸等反应。 【猜想与假设】
I．是没有参加反应的镁；
II．是生成的MgCl2过多而析出晶体； III．是生成的Mg（OH）2白色沉淀 IV．是生成的Mg（OH）Cl白色沉淀 【实验探究二】
对【实验探究一】D试管中的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。 实验1 实验2 实验操作 适量的稀盐酸 适量蒸馏水，充分振荡 实验现象 不溶物没有减少 实验结论 假设 I不成立 假设 II 实验3 ①适量的稀硝酸 ②向所得无色溶液中加入几①不溶物立即溶解 白色不溶物一定含有 滴 ②出现白色沉淀 元素，说明假设 III不成立，假设 IV成立。 溶液 【实验反思】
（1）甲同学对上述实验3的结论提出疑问，他认为实验3设计不严密，要验证假设 IV是否成立，在进行实验3之前应该 。
（2）在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物为Mg（OH）Cl，写出镁与盐酸反应生成Mg（OH）Cl和氢气的化学方程式 。
5、学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响） 【查阅资料】
①干粉灭火器的主要成分是 NaHCO3； ②2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑；但是碳酸钠加热不分解。
③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。 【提出猜想】
猜想一：固体成分为碳酸钠； 猜想二：固体成分为：碳酸氢钠 猜想三：固体成分为 。 【实验验证】 步骤 现象 结论 猜想一成立 小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液变红 无色酚酞溶液 【提出质疑】小红认为小明得出的结论不准确。小红知道NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测 NaHCO3的水溶液可能显 性，并通过实验得到了验证。 小明和小红继续实验探究： 步骤 现象 结论 固体中含有NaHCO3，写出石灰水变浑浊1．取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄澄清石灰水的化学方程式： 清石灰水中。 变浑浊 2．另取少量的白色固体加水溶解，向所得溶液 中滴入氯化钙溶液。 【反思交流】师生通过交流又设计了另一种实验方案。 实验装置 步骤 现象 结论 总结论：猜想三成立 m的数值为 g，将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，关闭弹簧夹，观察现象。 甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后右侧液面由高到低的顺序为 猜想三成立 【拓展延伸】掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。
6、（1）请你参与下列探究：某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？ 【提出猜想】从元素守恒的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2． 【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应生成Na2SO3． 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
①甲同学认为是O2，则检验方法是 ．
②乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式 ．
③实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体． 如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是 ， 产生此隐患的原因： （用方程式解释）．
老师说：“化学反应中，一种元素的化合价升高，肯定有元素的化合价降低，这是科学规律”．丙同学根据老师这句话分析判断：放出的气体肯定不是 ．
【实验探究】小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，B装置的尾部有水珠生成；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是 ． 写出B装置中发生化学反应的方程式 ．
（2）某同学模仿物理课上学到的“串联电路”设计了如下气体制取与性质验证的组合实验．打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中，请看图回答问题．
①A中发生反应的化学方程式为 ． ②B中白磷能够燃烧的原因是 ． ③E中的实验现象是 ．
④用F装置收集气体的依据是 ．
7、化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式 。 【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？
【猜想假设】①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是 。
②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。 ③小彤认为灰白色沉淀为 。 【实验探究1】 实验操作 现象 结论
2020年安徽省新中考高频考点特训《科学探究--反应后溶液成份的探究题》考试测试卷
