混合物 ：如空气、天然水、盐酸 、所有的溶液
氧化物：由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
1、元素的存在形态
以单质形态存在的叫做元素的游离态。 如：氧气中的氧元素 以化合物形态存在的叫做元素的化合态。 如：水中的氢元素和氧元素
如果某种物质中，既有元素的游离态，又有元素的化合态，这种物质一定是混合物。 2、国际上采用公认的符号来表示元素，这种符号叫做元素符号。
元素符号的意义：A、表示某种元素，如O表示氧元素；B、表示该元素的一个原子，如O表示一个氧原子，则2O可表示二个氧原子。
3、H2：表示每个氢分子由两个氢原子构成 2H：表示两个氢原子
九、常见元素的化合价的一些规律：
A化合价有正、负之分；B在化合物里，通常金属元素显正价（氢为+1价），非金属元素显负价（氧显-2价）；C在化合物里，各元素的正负化合价的代数和等于零；D在单质分子里元素的化合价为零；E有些元素的化合价是可变的；F同一元素在同一化合物中化合价也可能不同。
元素的化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁、二四碳；二四六硫价齐全；铜汞二价最常见；化合价要记清，莫忘单质价为零。
原子团的化合价：-2 -1 +1 -2 -1 -1 -2 -1 -1
SO4 OH NH4 CO3 NO3 ClO3 SO3 MnO4 HCO3
硫酸根 氢氧根 铵根 碳酸根 硝酸根 氯酸根 亚硫酸根 高锰酸根 碳酸氢根
化合物化学式的书写：根据元素的化合价，写出化学式。
方法：先写元素符号——在其上方标出化合价——利用交叉法在对应元素的右下角标出原子个数。要注意各元素原子的个数应为最简整数比！
【知识梳理2】
一、元素和原子的区别和联系 定义 区分 使用 联系 元素 具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子总称为元素。 ①只讲种类，不讲个数 ②组成物质（单质和化合物） 描述物质的宏观组成 ①既讲种类，又讲个数 ②构成分子，也直接构成物质 描述物质的微观结构（构成） 原子 化学变化中的最小微粒 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的质子数（核电荷数）决定
二、离子符号的表示：
⑴先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。
如Na ClMg、K、Al、Fe、Fe、Ca、
⑵有些离子是带电的原子集团，方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子
+
－
2+
+
3+
3+
2+
2+
如：铵根离子 NH4
＋
碳酸根离子 CO3
2－
、SO、NO
2—4
—
3
、OH
—
注意：右上角 数前符后 1必须省略
三、化学符号及含义
1.若干个原子：在元素符号前加数字，“１”省略
Ｓ 表示１个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca ２个钙原子（只有微观含义） 2.若干个分子：化学式前加数字（单个的元素符号除外）
①2H2 O ２个水分子 ②2N2 ２个氮分子 ③nSO2 n个二氧化硫分子
3.若干个离子：离子符号前加数字（离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它的化合价） ①2S2- ２个硫离子 ②2Ca2＋ ２个钙离子 ③2SO4 2- ２个硫酸根离子 ④nOH－ n个氢氧根离子 ⑤2Fe3＋ ２个铁离子 ⑥3Fe2＋ 3个亚铁离子 4.元素的化合价：标在元素符号的正上方
＋２ －２ ＋１
Ｃa ＋２价的钙元素 Ｏ －２价的氧元素 H2O 水中氢元素的化合价＋１价 注意：正上方 符前数后 1必须不省略 5. 化学符号周围的数字的意义
2+
（1）、化学符号前面：表示原子、分子或离子的个数。如2N、2H2、2Mg等。
2-（2）、化学符号右下角：表示一个分子（或原子团）中含有某原子的个数。如H2、SO4。 （3）、化学符号右上角：表示一个××离子带×个单位的×电荷。 （4）、化学符号正上方：表示化合物中某元素的化合价。 （5）、元素符号左下角：表示元素原子核内的质子数（或核电荷数）。 （6）、元素符号左上角：表示元素原子核内质子数与中子数之和（即相对原子质量）。 记牢关系：离子所带的电荷数与元素化合价在数值上是相等的；离子所带的电荷的正负与元素化合价的正负相一致。
说出微粒周围数字的“2”的含义
２Ca2＋ 前２：表示２个钙离子，后２：每个钙离子带２个单位的正电荷 ２H2 O 前２：表示２个水分子 后２：每个水分子中有２个氢原子
＋２
CaO 氧化钙中钙元素的化合价是+2价。 6.化学式的意义：以CO2为例:
（1）表示某种物质（二氧化碳气体）
（2）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （3）表示这种物质的分子构成（二氧化碳是由二氧化碳分子构成） （4））表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的一个分子的构成（一个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成） （6）表示该物质的相对分子质量（二氧化碳的相对分子质量为44）
（7）表示组成该物质各元素的原子个数比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子个数比是1：1） （8）表示组成该物质各元素的质量分数（二氧化碳中碳元素的质量分数是%） 四、根据化学式的计算
1.相对分子质量M=化学式中各元素的原子个数×相对原子质量的总和 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为Ａx Ｂy
mＡ：mＢ＝（Ａ原子个数(x)×Ａ的相对原子质量） ：（Ｂ原子个数(y)×Ｂ的相对原子质量）
3.某元素的质量分数＝某元素原子个数?相对原子质量×100%或＝某元素的质量×100% 化合物的相对分子质量物质的总质量实际测得某元素的质量分数×100% 根据化学式求得该元素的质量分数
4.混合物中某物质的质量分数＝纯物质的质量×100%＝混合物的总质量（纯度、百分含量） 5.某元素的质量＝某物质的质量×该元素的质量分数； 某物质的质量=某元素的质量/该元素的质量分数；
第三章 空气与生命
【知识梳理1】 一、空气 1、空气是维持人类生命的必须物质，也是一种十分重要的天然资源。空气的成分是比较固定的，按体积分数计算，约为：氮气７８％，氧气２１％，其他气体１％（二氧化碳０。０３％）。 2、测定空气中氧气的体积分数：红磷在空气中燃烧（4 P＋5 O2 2 P2O5） 二、氧气的性质
物理性质：氧气无色无味，通常情况下不易溶于水，密度比空气略大。
液态是淡蓝色液体，固态是蓝色雪花状的
化学性质：1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体。2、供给呼吸。3、氧气能够助燃。
反应方程式 实验现象
硫在氧气中燃烧 S＋O2 SO2 发出明亮蓝紫色火焰，有刺激性气体生成 带火星的木条放在氧气中 C＋O2 CO2 木条复燃
红磷在氧气中燃烧 4 P＋5 O2 2 P2O5 产生大量白烟，生成白色粉末 铝箔在氧气中燃烧 4 Al＋3 O2 2 Al2O3 剧烈燃烧，产生白色固体
细铁丝在氧气中燃烧 3 Fｅ＋2 O2 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体 铁生锈 4 Fｅ＋3 O2 2 Fe2O3（氧化铁：红棕色）缓慢氧化 三、反应类型
（１） 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，叫分解反应，
可用C=A+B+……来表示
（２） 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫化合反应，
可用A+B+……=C来表示
（３） 氧化反应：物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应。在氧化反应中氧气是常用的氧化剂。
塑料.橡胶的老化
缓慢氧化 金属锈蚀
氧化反应 自 食物的腐坏 燃 呼吸作用 剧烈氧化 燃烧 爆炸
点燃 点燃
例如 [1]2H2+O2=====2H2O, [2]CH4+2O2=====CO2+2H2O, [3] CaO+H2O====Ca(OH)2
反应［１］［２］是氧化反应，［１］［３］是化合反应。
因此，氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定上氧化反应。
四、氧气的制备
（１） 工业上采用分离空气法制取氧气（物理变化，根据氮气与氧气沸点不同）
（２） 利用分解反应制取氧气的方法：
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 加热分解高锰酸钾
2KClO3 MnO 2 2KCl＋3O2↑ 分解氯酸钾制取氧气 MnO2
H2O2=======H2O↑+O2↑ 分解过氧化氢
2H2O
通电
O2↑＋2H2↑ 电解水
五、加热高锰酸钾制氧气
（1）实验步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性 装----装药品
定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热) 收----收集气体
离----把导气管从水槽中取出 熄----熄灭酒精灯
（2）注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气,此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:把空气排尽
（3）排空气法收集时氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已满。 六、灭火和火灾自救
（1） 温度达到着火点以上
可燃物燃烧条件
（2） 跟氧气充分接触 温度达到着火点以下
灭火方法 移出可燃物
跟氧气隔绝
七、化学反应与质量守恒
1、 化合反应和分解反应
（1）化合反应：A+B C （多变一） （2）分解反应：A B+C（一变多）
2、 质量守恒定律
（1） 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量
总和，这个定律叫质量守恒定律。
（2） 质量守恒定律的解释 原子种类没有变化
反应前后
原子数目没有增减
（3）化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目
④物质总质量
3、 化学方程式。
（3） 定义：用化学式来表示化学反应的式子 （4） 化学方程式的书写原则：
一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 （5） 书写化学方程式的方法和步骤。 （6） 化学方程式表示的意义
①表示反应物和生成物的种类 ②表示反应的条件
③表示反应物、生成物间原子、分子个数 ④表示反应物、生成物间的质量比
八、根据化学方程式的计算
（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。 （2）计算步骤： 设未知量 写出化学方程式 写出有关物质的相对分子质量和已知量 列出比例式求解 写出简明答案 九、二氧化碳
1、物理性质：二氧化碳通常是一种无色无味，密度比空气大、微溶于水的气体
（固态二氧化碳称为干冰，可制制冷剂，用于人工降雨。）
2、化学性质：a二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，
b二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，生成碳酸使溶液变红
（CO2+H2O===H2CO3）
c加热后溶液又变紫色是因为碳酸不稳定，受热易分解
（H2CO3===H2O+CO2 ）
３、实验室制法：一般用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2
4、检验方法：将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察是否变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=======CaCO3 +H2O 【知识梳理2】 一、生物的呼吸
1、人体呼吸系统的结构和气体交换。
（7） 呼吸系统的组成。（主要由呼吸道和肺两大部分组成）
鼻腔 鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌
黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞
浙教新版八年级下册科学复习资料
