当两小球间距小于或等于L时，受到相互排斥的恒力作用，当间距大于L时，相互间作用力为零。由图可知
A．a球的质量大于b球的质量 B．a球的质量小于b球的质量 C．tl时刻两球间距最小 D．t3时刻两球间距为L
21．如图甲所示，光滑平行金属导轨MN、PQ所在平面与水平面成θ角，M、P之间接一阻值为R的定值电阻，阻值为r的金属棒bc垂直导轨放置，其他部分电阻不计。整个装置处在磁感应强度为B的匀强磁场中，磁场方向垂直导轨平面向上。t＝0时对金属棒bc施加一平行于导轨向上的外力F，金属棒bc由静止开始沿导轨向上运动，通过R的感应电荷量q随t2的变化关系如图乙所示。下列关于金属棒bc的加速度a、通过金属棒bc的电流I、金属棒bc受到的外力F、穿过回路cbPMc的磁通量Φ随时间t变化的图象中正确的是
A． B． C．
第Ⅱ卷（非选择题共174分）
D．
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33—38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（11题，共129分）
22．（本题5分）用如图所示装置进行以下实验：
①先测出可视为质点的滑块A、B的质量M、m及滑块A与桌面的动摩擦因数μ；
- 6 -
②使A、B间弹簧压缩，用细线将A、B连接，滑块B紧靠桌边；
③剪断细线，B做平抛运动，测出水平位移S1、A在桌面滑行距离S2，为验证动量守恒，写出还需测量的物理量及表示它的字母__________________，如果动量守恒，需满足的关系式是__________________。
23．（本题10分）某实验小组想组装一个双量程(3 V、15 V)的电压表，提供的器材如下： A．电流表G：满偏电流为300 μA，内阻未知； B．干电池E：电动势为3 V，内阻未知；
C．滑动变阻器R1：最大阻值约为5 kΩ，额定电流为1 A； D．滑动变阻器R2：最大阻值约为16 kΩ，额定电流为0.5 A； E．电阻箱R0：0～9999.9 Ω；
F．定值电阻R3：40 kΩ，额定电流为0.1 A； G．开关两个，导线若干。
(1)若用图示电路测量电流表G 的电阻，则滑动变阻器R应选用____(选填“C”或“D”)。 (2)将开关S1、S2都断开，连接好实物图，将滑动变阻器的滑片P调到____(选填“a”或“b”)端。接通开关S1，调节滑动变阻器使电流表G 的指针示数为200 μA；闭合开关S2，调节电阻箱R0的阻值为100 Ω时电流表G 的指针示数为100 μA，则电流表G 的内阻测量值为___Ω。 (3)在虚线框中画出双量程电压表的电路原理图______，并标明所选的器材和改装电压表对应的量程，其中R0应取值为___kΩ。
24．（本题14分）如图所示，在光滑的水平地面上的左端连接一光滑的半径为R的圆形固定轨道，并且水平面与圆形轨道相切，在水平面内有一质量M=3m的小球Q连接着轻质弹簧处于静止状态，现有一质量为m的小球P从B点正上方h=2R高处由静止释放，小球P和小球Q大小相等，均可视为质点，重力加速度为g，
（1）求小球P到达圆心轨道最低点C时的速度大小和对轨道的压力；
（2）若小球P从B点上方高H处释放，恰好使P球经弹簧反弹后能够回到B点，求高度H的大小．
- 7 -
25．（本题18分）如图所示，虚线MN沿竖直方向，其左侧区域内有匀强电场（图中未画出）和方向垂直纸面向里，磁感应强度为B的匀强磁场，虚线MN的右侧区域有方向水平向右的匀强电场。水平线段AP与MN相交于O点。在A点有一质量为m，电量为+q的带电质点，以大小为v0的速度在左侧区域垂直磁场方向射入，恰好在左侧区域内做匀速圆周运动，已知
A与O点间的距离为，虚线MN右侧电场强度为
，重力加速度为g。求：
（1）MN左侧区域内电场强度的大小和方向；
（2）带电质点在A点的入射方向与AO间的夹角为多大时，质点在磁场中刚好运动到O点，并画出带电质点在磁场中运动的轨迹；
（3）带电质点从O点进入虚线MN右侧区域后运动到P点时速度的大小vp。
26.(15分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)实验装置如图：
实验步骤如下：
(1)制备 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是______________________。三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，目的是______________________。
- 8 -
②实验开始时打开K1，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体装置A中的物质是___________(以化学式表示)，装置C的作用可能是_______________________________。
(2)制备KSCN溶液：移去A处的酒精灯，关闭K1，打开K2，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，___________，过滤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中，并加入几滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mM/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN+Ag= AgSCN↓，则终点时的现象是_____________________。
②KSCN的质量分数为___________。
27．(14分) 用含SO2的硫酸工业尾气联合制备(NH4)2SO4和MnxOy，其工艺流和如下：
－
+
（1）反应I的化学方程式为__________；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是________。反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是__________________。 （2）反应III中以SO2作___________剂。
（3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe，写出除去Fe的离子反应方程式___________。
（4）MnS的作用是提供S除去Ni和Cu；当Ni恰好完全沉淀时［c(Ni)= 1.0×10 mol·L〕，溶液中Cu的浓度是_______ mol·L（已知Ksp(CuS)=8.4×10Ksp(NiS)=1.4×10
－24
－1
2+
－5
－1
2+
2-2+
2+
2+
3+
3+
－45
,
,) 。
- 9 -
（5）“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如下图： 该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为_______________。 （6）已知： I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) ===2H2SO4(aq) △H1；
Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)
HCl(aq)+HClO(aq) △H2；
Ⅲ.2HClO(aq) ===2HCl(aq)+O2(g) △H3
SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=____________________(用含有△H1、△H2和△H3的代数式表示)。
28．（14分）氮和碳的化合物在生产生活中应用广泛。 （1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为 。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为 _______ _______ _______ 。 （2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)
N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙
三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min n（NO）（甲容器）/mol n（NO）（乙容器）/mol n（NO）（丙容器）/mol 0 2.00 1.00 2.00 40 1.50 0.80 1.45 80 1.10 0.65 1.00 120 0.80 0.53 1.00 160 0.80 0.45 1.00 ①该反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。
②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，
在恒温条件下，1mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc（A） Kc（B）（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。
- 10 -
甘肃省甘谷第一中学2019届高三理综第七次检测试题（含答案）
