2024-2024学年高一上化学期末模拟试卷含答案
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量Na 23 C 12 O 16 H 1 Cu 64
一 、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是
符合题目要求的）
1.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ( )
2.下列实验操作中有错误的是 ( ) ．．
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘
C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出
D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色，制取Fe(OH)3胶体 3.下列有关物理量相应的单位表达错误的是 ( )
A 摩尔质量g/mol B 气体摩尔体积L/mol C 溶解度g/100g D 密度g/cm
4.设阿伏加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种混合气体m g含有b个分子，则标准状况下n g该混
合气体在相同状况下所占的体积应是 ( ) A 22.4nb/mNA B 22.4mb/nNA C 22.4nNA/mb
D．nbNA/22.4m
3
5.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 ( )
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
6.下列物质属于电解质的是 ( )
A．石墨
B．蔗糖
C．烧碱
D．氯水
7.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+ 3OH══ Al(OH)3↓ C． 三氯化铁溶液中加入铁粉
D． FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 ( )
主要成分
钾离子（）20-27.3 mg/L 氯离子（Cl）30-34.2 mg/L 镁离子（Mg2+）20.2-24.9 mg/L 硫酸根离子(SO4)24-27.5 mg/L
2-+
-3+
-
--
则该饮用水中还可能较大量存在 A．OHˉ
B．Ag+
C．Na+
D． Ca2+
9.下列各反应中，水作为还原剂的是 ( )
A．2H2+O2
2H2O B．SO3+H2O===H2SO4 C.2F2+2H2O===4HF+O2 D．2Na+2H2O===2NaOH+H2
10.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ( )
A．MnO4-Mn2
＋
B．HClCl2 C．Fe
Fe3
＋
D．ClO3O2
11.下列说法中不正确的是 ( )
A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是青铜制品
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 12.
为
了
除
去铁粉
中
的
少量铝
粉
，
可以选
取
下
列哪种
液 ( ) A．浓盐酸
B．浓硝酸
C．浓硫酸
D．浓氢氧化钠溶液
13.实验室中要使AL2（SO4）3溶液中的AL3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是 ( )
A．NaOH溶液
B．氨水
C．Ba（OH）2溶液 D．盐酸
14.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 ( )
A．NaOH溶液 B．铁片
C．SCN溶液 D．石蕊溶液
15.
下
列
说
法
正
确
是
( )
A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素 B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼 C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 D．地壳中含量最多的金属是铁 16.
在
常
温
常
压
下
，
下
列
各
组
气
体
不
能
共
存
是 ( ) A．SO2与O2 B．NO2与NO
C．O2与N2
D．NO与O2
17.
下
列
气
体
中
，
无
色
无
味
是 ( ) A．SO2
B．NO2
C．Cl2
D．N2
18.制备干燥氨气所需的药品是 ( )
A．NH4CI溶液、NaOH溶液、CaCI2固体 B．饱和氨水
C. NaOH溶液、NH4CI晶体、浓H2SO4
D． NH4CI固体、碱石灰、氢氧化钙
19.从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是 ( )
A． B．
C．
D．
20.将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是…………………………………………（ ）
溶
的
的
的
A．硫酸 纯碱 硫酸钙 C.碳酸 乙醇 烧碱
B．氢氯酸 烧碱 硫酸亚铁 D．磷酸 熟石灰 苛性钠
21．二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是 ( )
A．硅是非金属元素 B．二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸 C．二氧化硅能与强碱反应生成盐和水 D．二氧化硅不能与酸反应
22．下列叙述中，正确的是 ( )
A．自然界中存在大量单质硅 B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应 D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在 23．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是………………………………………（ ） A．二氧化氮
B．二氧化硫
C．可吸入颗粒物
D．二氧化碳
24. 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，则下列关于溶液中所含离子
的推断中正确的 ( ) A． 一定含有SO42- C. 含有SO42- 或Ag+ 或SO32-
B． 含有SO42- 或Ag+ D． 可能含有SO32- 或CO32-
25. 下列物质的体积一定是22.4 L的是( )。
A. 标准状况下18 g水 B. 17 g氨气
C. 标准状况下44 g二氧化碳 D. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气
二、填空题（本大题共5小题，共23分）
26.(3分)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图 强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2NO3+C＋S===2S+2NO2↑+CO2↑。其中被氧化的元素是 ， 氧化剂是 和
27.（4分）金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是 （化学式），在O2中燃烧生
成的产物是 （化学式），铁与水蒸气发生反应的化学方程式是 28.(8分)有4种钠的化合物，W、、Y、，根据下列反应式判断W、、Y、的化学式
W
+CO2+H2O ；+CO2
+O2 ；+H2O
Y+O2↑；+Ca(OH)2
Y+CaCO3↓。
W为 ，为 ，Y为 ，为 。
29.(6分)向一金属易拉罐内(内空)放入一匙某白色晶体（CO2的固体——干冰），摇动几下后，立即注入
6mol／L过量的氢氧化钠溶液，用胶布密封罐口。过一段时间后，罐壁变瘪；再过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓了起来。
⑴要产生上述实验现象，做易拉罐的金属是 ；
⑵罐壁变瘪的原因是 ， 离子方程式是 ； ⑶罐壁再度鼓起的原因是 ， 30.(6分)（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___ ___________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白 粉，漂白粉的有效成分是__ ____（填化学式）
（3）据“北方”报道，至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继
发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
A．NaOH
B．NaCl
C． Br
D． Na2CO3
三、实验题（本大题共2小题，共15分）
31.(7分)在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_________________，在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为____________，化学方程式_______________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_________________________，化学方程式为 ___________________________。
32.(8分) (I)电子工业常用30％的FeCl3。溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。 (1)写出该反应的化学方程
式 。
(2)检验溶液中Fe存在的试剂是 (Ⅱ)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
3+
(3) 步
骤①中发生反应的离子方程
式
(4)滤渣的主要成分是 ， (填化学式)。
(5)为了除去滤渣中的杂质得到铜，需加入的试剂A是 (填化学式)。
四、计算题（共8分）
33.实验室要用4 mol·L的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L的稀H2SO4 溶液。 （1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 、 等。 （2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？
（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。
选择题答案(共50分)
题号 答案 题号 答案 非选择题答案(共50分)
26.（3
分） ; 和 ; [ 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 -1
-1
27.（4分） ; ; 28.
（
8
分
）
W
，
，
Y ， 。 29.（6分）⑴ ；
⑵
变
瘪
的
原
因 ; 离
子
方
程
式
是 .
⑶
再
度
鼓
起
的
原
因 ； 30.
（
6
分
）
（
1
）
_______ ______ ________________。
（2） ;__________________________________________________。
___________________________ （3） 。
31. （7分）________________，_______________，__________________________ ________________，
_______________，__________________________________________ 32. （8分）
(1) 。
(2) ;
(3) (4) ;(5) ; 四、计算题（共8分） 33.
2024-2024学年高一上化学期末模拟试卷含答案
第I卷 选择题 （共48分）
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） ．．A．NO2 B．Cl2 C．SO2 D．N2
2．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是 （ ） A．用过滤的方法分离溶液和胶体 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体 3．下列物质的用途错误的是 （ ） A．硅是制造太阳能电池的常用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C．利用金属的焰色反应可制成节日烟花 D．硅是制取水泥的原料
4．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 （ ）
A．Na2SiO3溶液 B．MnO4溶液 C．氢氟酸 D．NaOH溶液 5．向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列对反应现象描述正确的是 （ ）
A．无明显现象 B．立即产生红褐色沉淀
C．产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变为红褐色 D．产生白色沉淀，沉淀又逐渐消失
6．对下列物质的分类正确的是 （ ） A．水玻璃属于纯净物 B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐 C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质 D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 7．可以通过单质间的化合反应, 一步直接制取的化合物是 （ ） A. FeCl2 B.SO3 C.Na2O2 D.NO2
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1 NA
9．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）
A．H、、Cl、SiO3 B．Fe、SO4、H、NO3 C．Ba、HCO3、Cl、Na D．、NH4、SO4、OH
10．为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 （ ）
A．观察加热时是否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
2＋
－
－
＋
＋
＋
2－
－
+
+
—
2—
2＋
2－
＋
－
?
+
11．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 （ ） A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．NH3·H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而不能用氨作制冷剂
12．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并
给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜”。下面有关解释不正确的应该是 （ ）
A．维生素C具有还原性 B．青菜中含有维生素C
C．维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 D．致人中毒过程中砷发生还原反应 13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2+
3+
2溶液中通入Cl2：2Fe＋Cl2＝2Fe＋2Cl
－
B．金属钠和水的反应：Na＋2H＋
－
2O ＝ H2↑＋Na＋2OH C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－
=AlO－
2+H2↑
D．过量CO―2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 3H2O +2 AlO2 2Al（OH）3↓+ CO2―
3
14．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 （ ）
A．浓NaOH B．AgNO3 C．氨水 D．NaCl
15．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2 、O2 、HCl 、NH3 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2 、NH3 、NO2 C．肯定有NH3 、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO
16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉
淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是 （ ）
A.NaOH的浓度为0.6 mol/L
B.在a点处溶液中的溶质为NaCl C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2
D.图中线段oa ab＝5 1
卷 非选择题（共52分）
二、填空题（本题包括7小题，共52分）
17．(6分)在①盐酸、②浓硝酸、③氨水、④稀硫酸、⑤氢氧化钠溶液五种物质中，
第Ⅱ
（1）可用于除去Fe2O3粉末中混有的少量Al2O3的是 （填序号，下同）；
（2）可用于除去Al表面的铜镀层的是 ，发生反应的化学方程式是 。 18．（6分）将3.9 g Na2O2投入到足量的水中充分反应。回答： （1）生成的气体在标准状况下的体积为 L。 （2）该反应中所消耗的水的质量为 g。
（3）将反应后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L。
-1
19.（6分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 。
（2）工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______________（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
20．（8分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是 （填序号）。
A．硬度比生铁高 C．不能与盐酸反应
B．在冷的浓硫酸中钝化 D．与不锈钢成分相同
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质直径范围是
nm。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是 。
21．（8分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
甲
乙
丙
甲
（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 （填化学式）。写出“乙
丙”转化的离子方程式： 。
乙”转
（2）若乙溶液中加入SCN溶液，有血红色出现，则丙是 （填化学式）。写出“甲化的离子方程式： 。
22．（12分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
【40套试卷合集】江西省吉安市第一中学2024-2024学年化学高一上期末模拟试卷含答案
