2019-2020学年江苏省南京市鼓楼区新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是（ ） A．HClO4属于强酸，反应还生成了另一种强酸
B．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8 C．CrO2(ClO4)2中Cr元素显+6价
D．该反应离子方程式为19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】
根据题意，写出该反应的化学方程式：19HClO4+8CrCl3+4H2O = 8CrO2(ClO4)2+27HCl，据此解答。 【详解】
A．HClO4属于强酸，反应生成的HCl也是强酸，A项正确；
B．该反应的氧化剂为HClO4，氧化产物为CrO2(ClO4)2，根据方程式，当有19molHClO4参加反应时，其中有3mol作氧化剂，生成的氧化产物[CrO2(ClO4)2]为8mol，因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8，B项正确；
C．CrO2(ClO4)2中O元素显-2价，ClO4-显-1价，所以Cr元素显+6价，C项正确；
D．该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19ClO4-+8Cr3++4H2O = 8CrO2(ClO4)2+8H++3Cl-，D项错误； 答案选D。
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是
A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾 C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3 【答案】C 【解析】 【详解】
A．HCl极易溶于水，则将HCl原物质除去，不能除杂，A错误；
B．蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，B错误；
C．挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，C正确；
D．氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误； 答案选C。 【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
3．下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 ．．．选项 操作及现象 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中， 乙烯具有还原性 溶液褪色 B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液, 出现白色沉淀 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，D 再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀 A．A 【答案】D 【解析】 【详解】
A．乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A正确；
B．浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B正确；
C．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故C正确；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检验，故D错误； 故选D。
4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为
B．B
C．C
D．D 淀粉未水解 浓硫酸有脱水性和强氧化性 结论 A C 溶液X 中可能含有SO32- A．取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】
B．加成反应 C．消除反应 D．氧化反应
乙醇在催化条件下，可与氧气发生反应生成乙醛，以此解答。 【详解】
乙醇在催化条件下，可与氧气发生氧化反应生成乙醛，—OH被氧化生成—CHO，为氧化反应。 答案选D。
5．常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ） A．1 【答案】B 【解析】 【分析】
NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，以此来解答。 【详解】
NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，则氯化铵溶液的pH介于1-7之间，只有B符合； 故答案选B。
6．下图是有机合成中的部分片段：
B．5
C．7
D．13
下列说法错误的是
A．有机物a能发生加成、氧化、取代等反应 B．有机物a~d都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．d中所有原子不可能共平面
D．与b互为同分异构体、含有1个?COOH和2个?CH3的有机物有4种 【答案】D 【解析】 【分析】
本题考查有机物的结构与性质，意在考查知识迁移能力。 【详解】
A. a中含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，氢原子在一定条件下可以被取代，故不选A；
B.a含有碳碳双键和醛基、b中含有碳碳双键、c、d中均含有-CH2OH，它们能被酸性高锰酸钾氧化，故不选B；
C.d中含有四面体结构的碳，所以所有的原子不可能共平面，故不选C；
D.与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有HOOC?CH?CH3?CH2CH2CH2CH3、
HOOC?CH2CH?CH3?CH2CH2CH3、HOOC?CH2CH2CH?CH3?CH2CH3、HOOC?CH2CH2CH2CH?CH3?CH3、HOOC?CH?C2H5?CH2CH2CH3、HOOC?CH2CH?C2H5?CH2CH3等，故选D；
答案：D 【点睛】
易错选项B，能使酸性高锰酸钾褪色的有：碳碳双键、碳碳三键、和苯环相连的碳上有C-H键，醇羟基（和羟基相连的碳上含有C-H键）、酚、醛等。
7．在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是 A．SB．SiC．FeD．Na【答案】D
【解析】A. 二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3，A错误；B. 二氧化硅是酸性氧化物与盐酸不反应，所以二氧化硅无法与盐酸反应转化为四氯化硅，B错误；C. Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成Fe3O4，Fe2O3与H2O不反应，不能生成Fe(OH)3，C错误；D. Na与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和足量CO2反应生成NaHCO3，D正确；答案选D.
点睛：Fe与H2O蒸汽在高温下反应生成的产物是Fe3O4，而不是Fe2O3。 8．下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ）
A．次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO﹣+H2O+SO2→HClO+HSO3﹣
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣→CaCO3↓+2H2O+CO32- C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2++OH﹣+H++SO42﹣→BaSO4↓+H2O D．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S：5OH﹣+3H2S→HS﹣+2S2﹣+5H2O 【答案】D 【解析】 【详解】
A．次氯酸根和过量二氧化硫反应生成氯离子、硫酸根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+SO2＝Cl﹣+SO42﹣+2H+，
SO2SiO2Fe2O3
NaOH(aq)
CaSO4
SiCl4 Fe(OH)3
NaHCO3(aq)
故A错误；
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为HCO3
﹣
+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B错误；
C．氢氧根离子、氢离子和水分子的计量数都是2，离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．n(NaOH)＝1mol/L×0.05L＝0.05mol，50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03mol H2S，设硫化钠的物质
?x?y?0.03?x?0.02的量是x，硫氢化钠的物质的量是y，根据钠原子和硫原子守恒得，?解得?，所以
2x?y?0.05y?0.01??硫化钠和硫氢化钠的物质的量之比是2：1，离子方程式为5OH﹣+3H2S＝HS﹣+2S2﹣+5H2O，故D正确； 故答案为D。 【点睛】
考查离子方程式的书写，明确离子之间发生反应实质是解本题关键，再结合离子反应方程式书写规则分析，易错选项是D，要结合原子守恒确定生成物，再根据原子守恒书写离子方程式。
9．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性:Z D．最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q 【答案】B 【解析】 【分析】 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。 【详解】 A．Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金属性增强，非金属性Z＜X＜T，A项错误； B．R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，B项正确； C．同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性HF＞HCl＞HBr，C项错误；
2019-2020学年江苏省南京市鼓楼区新高考化学模拟试卷含解析
