2017年广西桂林市中考化学试题（解析版）

由天下分享时间：2025/3/21 3:03:43 加入收藏我要投稿点赞

反应后 / 239.6 211.4

（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy?nH2O表示，则n= 4 ；若缺少D装置，x：y的值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下： ①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水

至少需要选用 ④⑤⑥⑦ （填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件．

（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]的化学方程式 6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（CO3）2 ．【分析】（1）根据表格中的信息来分析解答；（2）根据一氧化碳有毒来分析；（3）根据实验的注意事项来分析；（4）根据质量守恒定律来分析；

（5）根据质量守恒定律与化学方程式来分析；（6）根据探究金属锈蚀的方法来分析；

（7）根据质量守恒定律以及化学方程式的写法来分析．

【解答】解：（1）对比实验1和实验4，实验3和实验5可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、3可知，铁钉在酸性环境中锈蚀较快；故填：快；酸性；

（2）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，该装置中没有将其处理；故填：；没有进行尾气处理（3）一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入CO一段时间，排净装置内的空气；故填：排尽装置内的空气，防止发生爆炸；

（4）无水硫酸铜能吸收水而变蓝，将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，这说明了反应后有水生成，说明铁锈中含有氢元素，也就是铁锈蚀的过程中有水参与；故填：氢；水；

（5）硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为：FexOy?nH2O+yCO

xFe+yCO2+nH2O，根据

实验数据可知，反应中生成水的质量为：（239.6g﹣232.4g）=7.2g，生成二氧化碳的质量为：（211.4g﹣198.2g）=13.2g．设参加反应的CO的质量为w，则 FexOy?nH2O+yCO

xFe+yCO2+nH2O

28y 44y w 13.2g

w=8.4g

由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：23.2g+8.4g﹣13.2g﹣7.2g=11.2g；

由于反应前后元素的种类与质量不变，所以23.2gFexOy?nH2O中含铁元素的质量为11.2g；含有“H2O”部分质量为7.2g；则余下的氧元素质量为：23.2g﹣11.2g﹣7.2g=4.8g 则：x：y：n=

：

=2：3：4，则FexOy?nH2O的化学式为Fe2O3?4H2O．

D装置中的碱石灰既能吸收水也能吸收CO2，防止了空气中二氧化碳与水被装置C吸收而造成质量偏大，若没有装置D，则装置C因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x：y的值偏小；故填：4；偏小；（6）通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应该选择这样几组实验：④O2和CO2；⑤CO2和水；⑥O2和水；⑦O2、CO2和水四组实验进行对比；故填：④⑤⑥⑦；

（7）由镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]可以推测，是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁；故填：6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3（OH）2（CO3）2．【点评】本题探究了金属的锈蚀，解题时根据铁的锈蚀因素的探究方法、质量守恒定律、有关化学方程式的计算、化学方程式的书写方法分析解答．

五、计算题（共7分）

30．（7分）（2017?桂林）小甜利用石灰石和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图所示

（样品中的杂质不与酸反应也不溶于水）．（1）20g石灰石样品中CaCO3的质量为 15 g．

（2）列式计算不饱和溶液A的溶质质量分数（结果准确到0.1%）．

【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应也不溶于水分析；

（2）根据碳酸钙的质量结合化学方程式计算反应后生成氯化钙的质量，进一步计算计算不饱和溶液A的溶质质量分数．

【解答】解：（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，样品中的杂质不与酸反应也不溶于，所以恰好反应后剩余的固体为杂质，20g石灰石样品中CaCO3的质量为20g﹣

5g=15g；故填：15；

（2）设生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 111 44 15g x y

x=16.65g，y=6.6g

不饱和溶液A的溶质质量分数为