优等学生有些有学习计划，有些没有，而尖子学生则普遍的有中长期的学习计划和短期到一天的学习计划，而且能保质执行，也正是在这种保质保量的计划学习下，尖子学生比优等学生平均每天相对多出了30分钟的学习时间。30分钟时间虽短，但高手之间的较量也恰恰是在这分毫之间。比如说优等学生提高语文是有空时就看一下课外书，而尖子学生则是有较固定的每周阅读量计划，这种随机与计划之间的日积月累的差距就形成了5-10分的差距，而多门功课加起来，30-50分的差距就出来了，于是就区分出了优等学生和尖子学生。
【精】【精】高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元第一课时化学反应的方向学案苏教版选修4
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[课标要求]
1．了解自发反应与非自发反应的含义 。
2．了解熵的基本含义及能量判据和熵判据的基本内容。3．能依据化学反应的焓变与熵变判断反应进行的方向。
1．自然界变化的方向性
(1)自然界的变化具有方向性。
(2)实例
①室温下，冰会融化成水，而水不能结成冰；
②水总是从高处流向低处，而不会自动从低处流向高处。
2．化学反应的方向性
(1)化学反应具有方向性，许多化学反应的正反应能自动进行，而
其逆反应无法自动进行。
(2)写出下列反应的化学方程式，并判断是否能自动进行：
化学反应 化学方程式 是否自动是 是 锌与硫酸铜溶液 氯气与溴化钾溶液 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 1 / 17
优等学生有些有学习计划，有些没有，而尖子学生则普遍的有中长期的学习计划和短期到一天的学习计划，而且能保质执行，也正是在这种保质保量的计划学习下，尖子学生比优等学生平均每天相对多出了30分钟的学习时间。30分钟时间虽短，但高手之间的较量也恰恰是在这分毫之间。比如说优等学生提高语文是有空时就看一下课外书，而尖子学生则是有较固定的每周阅读量计划，这种随机与计划之间的日积月累的差距就形成了5-10分的差距，而多门功课加起来，30-50分的差距就出来了，于是就区分出了优等学生和尖子学生。
乙烯与溴单质的四氯化碳溶液 CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 是 (3)自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。
[特别提醒]
(1)自发反应可被利用来完成有用功。例如： ①甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功； ②锌与CuSO4溶液反应可设计成原电池。
(2)非自发反应要想发生，则必须对它做功。例如： ①通电将水分解成H2和O2；
②植物在光照下，能将CO2和H2O转化成C6H12O6和O2。 1．下列过程非自发进行的是( )
A．水由高处向低处流 B．天然气的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰
解析：选D 水由高处向低处流，天然气的燃烧，铁在潮湿的空气中生锈均属自发过程；室温下，水结冰属非自发过程。
2．下列说法中正确的是( )
A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B．非自发进行的反应一定不可能发生反应 C．能自发进行的反应实际可能没有发生反应
D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应
解析：选C 能自发进行的反应不一定迅速反应，如铁的生锈，A错误；非自发不含有“不可能”之意，如水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了
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优等学生有些有学习计划，有些没有，而尖子学生则普遍的有中长期的学习计划和短期到一天的学习计划，而且能保质执行，也正是在这种保质保量的计划学习下，尖子学生比优等学生平均每天相对多出了30分钟的学习时间。30分钟时间虽短，但高手之间的较量也恰恰是在这分毫之间。比如说优等学生提高语文是有空时就看一下课外书，而尖子学生则是有较固定的每周阅读量计划，这种随机与计划之间的日积月累的差距就形成了5-10分的差距，而多门功课加起来，30-50分的差距就出来了，于是就区分出了优等学生和尖子学生。
其他功，B错误；水在常温常压下电解才发生分解，即环境对它做功才能使它发生，所以是非自发反应，D错误。
1．焓变与反应方向
焓判据 焓变与反应自发性 的关系 局限性 放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行的倾向 若该反应为放热反应，即ΔH＜0，一般能自发进行；若该反应为吸热反应，即ΔH＞0，一般不能自发进行 有些吸热反应也能自发进行，所以焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素 [特别提醒] 有些吸热反应也能自发进行，如2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，能自发进行。
2．熵变与反应方向
(1)熵：科学家用来量度体系混乱程度的物理量，用S表示。 (2)熵变：ΔS＝S(生成物)－S(反应物)
(3)熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，即熵变大于零。
(4)熵判据：体系有自发地向熵增的方向转变的倾向，熵变是影响反应自发进行的一个因素，但不是唯一因素。
(5)熵变对化学反应方向的影响。
①熵增加的反应在一定条件下都可自发进行。
如2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)在常温下能自发进行。 ②有些熵减小的反应也能自发进行。 如NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)。 3．焓变、熵变与反应方向
(1)含义：体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。
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【精】高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元第一课时化学反应的方向学案苏教版选修4
