活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；D．MgCl2由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确；故答案为D。
11.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）
实验 A B 记录 C D A. A 【答案】C 【解析】
B. B
无色 红色 无色 红色 无色 无色 无色 红色 无现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色溶液 白色溶液 无色溶液 白色溶液 C. C D. D
试题分析：由图可知，a中发生二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；具有漂白性，能够使品红褪色，所以b中溶液变为无色；具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸钡离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以d中不会产生白色沉淀，故选C。 考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。 12.有关元素周期表的说法中错误的是（ ） A. 元素周期表中第16个纵行为ⅥA族 B. ⅦA族元素也称为卤族元素
C. 元素周期表中，Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行 D. 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价为0 【答案】D 【解析】
【详解】A.根据元素周期图表可知，元素周期表中第16个纵行为第ⅥA族，故A正确； B.第ⅦA族元素有F、Cl、Br、I、At，也称为卤族元素，故B正确；
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C.根据元素周期图表可知，元素周期表中，第Ⅷ族包括第8，9，10三个纵行，故C正确； D. 0族元素中的He元素的原子最外层电子只有2个，故D错误； 故选D。
13.实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（ ） A. 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B. 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满 C. 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D. 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满 【答案】D 【解析】
氨气极易挥发，闻到有气味的气体不一定表明已收集满，故A错误；氨气没有强氧化性，不能使淀粉KI试纸变蓝，故B错误；红色石蕊试纸应放于试剂瓶口进行检验，伸入瓶内操作错误，故C错误；NH3和HCl反应生成NH4Cl产生白烟，化学方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟能证明已收集满，故D正确；
14.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A. 【答案】D 【解析】
试题分析：①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，错误；②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，错误； ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，生成白色沉淀硅酸和氯化钠，正确；④氢氧化铝不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成白色氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，二者发生反应生成碳酸氢钠，溶质的质量增大，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，生成碳酸氢钠白色沉淀，正确。选D。
15. 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
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B. 只有 C. 只有 D. 只有
A. FeO 【答案】A 【解析】
B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4
试题分析：假设质量都为mg；A．FeO与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；B．Fe2O3与硝
酸不发生氧化还原反应，失电子为0；C．FeSO4与硝酸反应被氧化生成Fe3+，则失电子物质的量为mol；D．Fe3O4
中Fe元素的化合价有+2、+3价，与硝酸反应被氧化生成Fe，则失电子物质的量为失电子最多的是FeO，则放出NO物质的量最多的是FeO，故选A。 【考点定位】考查氧化还原反应的相关计算
3+
mol，由以上分析可知，
【名师点晴】侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握元素的化合价的变化，为解答该题的关键；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，可根据物质的质量计算物质的量，计算失去电子的物质的量，可比较放出NO物质的量的多少。
16.将装有60mLNO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ） A. 5：3 【答案】C 【解析】 设NO2体积为x mL
3NO2+H2O= 2HNO3+ NO △V 3 2 X 60-40
=X=30 mL
混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。 Ⅱ卷
二、填空题（本大题共5小题，共52.0分）
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B. 2：3 C. 1：1 D. 2：1
17.（1）已知某元素的原子结构示意图：则可知：该元素原子的电子层数为：______，最外层
电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。 （2）已知某元素的原子结构示意图：
则可知：该元素原子的电子层数为：______，
最外层电子数为：______，该元素在周期表的位置是第______周期第______族。
【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 二 (4). ⅣA (5). 4 (6). 7 (7). 四 (8). ⅦA 【解析】 【分析】
根据元素周期表的排布规律分析解答；根据原子核外电子排布规律分析解答。
【详解】(1)从该原子的结构示意图中可知，C原子核外有两个电子层，最外层电子数为4个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族， 故答案为：2，4，二，ⅣA；
(2)从结构示意图可知，Br原子核外有4个电子层，最外层电子数为7个电子，电子层数=周期数，最外电子数=主族序数，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族， 故答案为：4，7，四，ⅦA。
【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、性三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数。 18.在一支试管里放入一小块铜片，注入一定体积的浓硫酸，再给试管加热，充分反应。
（1）写出反应的化学方程式_________________；若试管中铜片还有剩余，硫酸_________（填“已”或“未”）消耗完毕，其理由是 __________________________；
（2）若反应中有0.02molH2SO4被还原，则在标准状况下收集到的气体体积为__________mL，参加反应的铜的质量为____g。
【答案】 (1). Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑ (2). 未 (3). 随着反应进行浓硫酸浓度减小，
而铜与稀硫酸不反应 (4). 448 (5). 1.28 【解析】 【分析】
根据浓硫酸的强氧化性分析解答；根据化学反应方程式的化学计量关系进行物质的量计算分析解答。 【详解】(1)铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为：Cu+2H2SO4
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CuSO4+SO2↑+2H2O；反应过程中，生成水，浓硫酸变成稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，硫酸未反应完
全，
故答案为：Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O；未；随着反应进行浓硫酸浓度减小，而铜与稀硫酸不反应；
(2)从反应方程式可知，被还原的硫酸的物质的量与二氧化硫的物质的量之比为1:1，所以n(SO2)=0.02mol，即标况下V(SO2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，消耗的n(Cu)=0.02mol，即m(Cu)=0.02mol×64g/mol=1.28g， 故答案为：448，1.28。
19.科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等．某同学欲用如图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，请填写下列空白：
（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式____________
（2）②中品红溶液A的作用是 ______ ．酸性高锰酸钾的作用是______品红溶液B的作用是______。 （3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③：则可以检出的物质是_____，不能检出的物质是_____ 。
（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是 ______。 （5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是 ______。 【答案】 (1). C+2H2SO4（浓）
2SO2↑+CO2↑+2H2O (2). 检验有无SO2生成 (3). 除去生成的
SO2气体 (4). 检验SO2是否除尽 (5). CO2、SO2 (6). H2O (7). CO2、SO2 (8). H2O 【解析】 【分析】
根据碳与浓硫酸反应的反应原理分析解答；根据物质的性质差异分析解答。
【详解】碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，通过无水硫酸铜吸收生成的水，A装置中检验SO2的生成，通过高锰酸钾除去SO2，B装置中检验SO2是否被吸收完全，再经过澄清石灰水检验二氧化碳。
(1) 碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）
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江西省南昌市八一中学洪都中学十七中实验中学四校2018-2019学年高一下学期3月联考化学试题附答案解析
