清北学堂2011暑期试题 03《无机化学》
（苟宝迪教授）
第1题 某元素的电子组态为1s22s22p5，试用四个量子数分别表明每个电子的状态。
第2题 解释下列各种现象。
2-1．BF3的分子形状是平面三角形，而NF3的分子形状是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。
2-2．为什么I2在水中的溶解度小，而在KI溶液中的溶解度大。
2-3．根据价层电子对互斥模型，预测SiF4和OF2的分子形状，并说明中心原子的杂化类型。
2-4．请预测氧化还原电对Mn3+/Mn2+和Fe3+/Fe2+在酸性溶液中标准电极电势的高低，简单说明理由。
2-5．用分子轨道表示说明O2分子有顺磁性，N2分子特别稳定。
2-6．为什么Cu+在水溶液中不稳定存在？已知Eo(Cu+/Cu)=0.52V，Eo(Cu2+/Cu+)=0.15V
2-7．N的第一电离能较O大，但其第二电离能则比O小。
2-8．MgO的熔点比NaF高。
2-9．[NiCl4]2?是四面体构型，[Ni(CN)4]2?是平面四边形构型，试说明它们各以何种杂化轨道成键，它们的磁性有何不同？
2-10．试解释AgF、AgCl、AgBr和AgI在水中的溶解度依次减小。
第3题 举例说明核衰变的类型。
第4题
4-1．根据价层电子对互斥模型画出XeF2、XeF4和XeF6的形状。
4-2．如何从Xe制得XeF2、XeF4和XeF6？
4-3．XeF2、XeF4和XeF6分别与水如何反应？
第5题 在一定范围内，反应2NO(g) + Cl2(g) ? 2NOCl(g)为基元反应。 5-1．写出该反应的速率方程。
5-2．其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的2倍，反应速率如何变化？
5-3．如果容器的体积不变，将NO的分压增加到原来的3倍，反应速率又将如何变化？
第6题 牙齿表面的釉质由六面柱状的羟基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3组成，其Ksp=6.8*10?37。加氟牙膏可以预防龋齿，F-取代OH-形成氟磷灰石Ca5F(PO4)3，其Ksp=1.0*10?60。 6-1．写出羟基磷灰石转化成为氟磷灰石的离子方程式
6-2．计算上述转化反应的热力学平衡常数，并计算出标准吉布斯自由能ΔrGo。
第7题 某金属A与稀HCl作用在隔绝空气的情况下得到浅绿色的溶液B，B与稀碱溶液作用得到白色胶状沉淀C，C暴露于空气中很快变为棕红色沉淀D，D溶于HCl生成黄色的溶液G，E与淀粉碘化钾试液生成深蓝色溶液F，E与黄血盐试液作用生成蓝色沉淀G，E与KSCN试液作用生成血红色溶液H，向H中加入NaF固体，变成无色溶液I。试判断A~I各符号所代表的物质是什么，并写出相关的反应方程式。
第8题 根据下列标准电极电势判断：
Cu2+ + e ? Cu+ Eo=0.17V I2 + 2e ? 2I? Eo=0.535V
Cu2+不能氧化I?，但事实上两者能很好地完全反应。试通过计算予以具体说明。已知：CuI的Ksp为5*10?12。
清北学堂2011暑期试题03无机化学苟宝迪教授
