2020届高三化学总复习名校试题汇编专题07
化学反应速率和化学平衡
1..(2019·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v(A)＝0.5 mol·L1·min1
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2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学
B.v(B)＝1.2 mol·L1·s1
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C.v(D)＝0.4 mol·L1·min1
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D.v(C)＝0.1 mol·L1·s1
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2.(2019·海南华侨中学月考)在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L1·s1，则6 s末NO的
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浓度( )
A．等于1.2 mol·L1
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B．小于1.2 mol·L1
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C．大于1.2 mol·L1
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D．不能确定
3.(2019·渭南三校联考)a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：
容器 a v(H2)＝3 mol· 反应速率 L1·min1 －－b v(N2)＝3 mol· L1·min1 －－c v(NH3)＝4 mol· L1·min1 －－则三个容器中合成氨的反应速率由大到小的顺序为( ) A．v(a)>v(b)>v(c) C．v(c)>v(a)>v(b)
4．(2019·宿迁模拟)2SO2(g)＋O2(g)( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
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B．v(b)>v(c)>v(a) D．v(b)>v(a)>v(c)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是
B．增大该反应体系的压强，化学反应速率一定增大 C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平c2－c1
均速率为v＝ t2－t1
5.(2019·江西百所名校第一次联考)已知反应2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v＝kcx(NO)·cy(H2)，k为速率常数。在800 ℃时测得的相关数据如下表所示。
初始浓度 实验数据 c(NO)/ (mol·L1) －生成N2的初 始速率/(mol c(H2)/ (mol·L1) －·L1·s1) －－1 2 3 2.00×103 －6.00×103 －1.92×103 －1.00×103 －6.00×103 －4.80×104 －2.00×103 －3.00×103 －9.60×104 －下列说法中不正确的是( ) A．关系式中x＝1、y＝2 B．800 ℃时，k的值为8×104
C．若800 ℃时，初始浓度c(NO)＝c(H2)＝4.00×103 mol·L1，则生成N2的初始速率
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为5.12×103 mol·L1·s1
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D．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大
5.(2019·龙岩高三模拟)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一： Ni(粗，s)＋4CO(g)反应二： Ni(CO)4(g)
Ni(CO)4(g) ΔH<0
Ni(纯，s)＋4CO(g) ΔH>0
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下列说法错误的是( )
A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成 B．提纯过程中，CO气体可循环使用
C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的反应速率增大 D．对于反应二，在180～200 ℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高 6.(2019·焦作一模)在某2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH，反应过程中持续
升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A．M点时Y的转化率最大
B．升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大 D．W、M两点Y的正反应速率相等
7.(2019·湖北鄂东南市级示范高中联盟学校联考)向某密闭容器中加入0.3 mol A、 0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段c(B)未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知，t3～t4阶段使用催化剂。下列说法中不正确的是( )
A．若t1＝15 min，则用C的浓度变化表示在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004 mol· L1·min1
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B．t4～t5阶段改变的条件一定是减小压强 C．B的起始物质的量为0.02 mol
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D．t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A(g) kJ·mol1
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B(g)＋2C(g) ΔH＝＋100a
8．(2019·成都模拟)已知反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol1，
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在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。
序号 温度/℃ 容器体积 CO转化率 平衡压强/Pa ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 下列说法正确的是( ) A．反应速率：③>①>②
B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4 C．若容器体积V1>V3，则Q<0
D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%
9.(2019·辽宁六校联考)t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 2 min时浓度/(mol·L－1) 0.08 a b 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 A. 平衡时，X的转化率为20%
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B．t ℃时，该反应的平衡常数为40
C．平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L1·min1
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10．(2019·天津和平区期末)对反应：aA(g)＋bB(g)特点与对应的图像的说法中不正确的是( )
cC(g)＋dD(g) ΔH，反应
A．图①中，若p1>p2，则该反应在较低温度下有利于自发进行 B．图②中，若T2>T1，则ΔH<0 且a＋b＝c＋d C．图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂
D．图④中，若ΔH<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率
11.(2019·烟台自主练习)已知NO和O2经反应①和反应②转化为NO2，其能量变化随反应过程如图所示。
①2NO(g)②N2O2(g)＋O2(g)
N2O2(g) ΔH1，平衡常数K1
2NO2(g) ΔH2，平衡常数K2
下列说法中不正确的是( ) A．ΔH1<0，ΔH2<0
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2020届高三化学总复习名校试题汇编专题07化学反应速率和化学平衡（原卷版）
