北京市联合命题
2018年硕士学位研究生入学考试试题
（无机化学）
所有试题答案写在答题纸上，答案写在试卷上无效
一、选择题（每小题 2 分，共 30分）
1. 根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是 。
??[A] H3O+； [B] HCO?3； [C]NH4； [D] CN；
2. 将0.20 mol·L-1 HAc溶液和0.20 mol·L-1 NaAc溶液等体积混合，其pH = 4.8，若将此混合溶液再与等体积的水混合，则稀释液的pH值是 。 [A] 2.4； [B] 9.6； [C] 7.0； [D] 4.8；
3. 假定 Bi2S3的溶解度为x，则 Bi2S3的溶度积应为 。 [A] Ksp = x5； [B] Ksp = 6x； [C] Ksp = x2； [D] Ksp = 108x5；
4. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序正确的是 。 [A] CaCO3 ? K2CO3； [B] CaCO3 ? CdCO3； [C] BeCO3 ? MgCO3； [D] Na2SO3 ? NaHSO3；
5. 对反应3NO2(g) + H2O (l)2HNO3(aq)+ NO (g)(?rH<0)，为增大HNO3 的产
率应 。
[A] 加压并降温； [B] 加压并升温； [C] 减压并升温； [D] 降压并降温；
6. 下列哪种溶液可以作为缓冲溶液？
[A] HAc和少量NaOH； [B] HAc和少量HCl； [C] HAc和少量NaCl； [D] HAc和少量KCl；
7. 某化学反应速率常数的单位是moldm-3s-1，该反应的级数为 。 [A] 2； [B] 1； [C] 0； [D] 3；
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8. 分离溶液中的Cr3+和Al3+离子的方法，可采用 。 [A] 加入过量NaOH溶液并煮沸； [B] 加入过量(NH4)2S溶液并加热；
[C] 加入过量硫代乙酰胺溶液并加热； [D] 加入过量NaF溶液，再加入NaOH溶液；
9. 下列化合物的颜色是由电荷跃迁引起的是 。
[A] K4[Mn(CN)6]（黄绿色）； [B] Mn(H2O)2?（淡粉红色）；
6[C] K2MnBr4（紫色）； [D] KMnO4（紫色）；
10.向有AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中加入等体积的2mol·L-1的NaNO3溶液时，AgCl的溶解度 。
[A] 变大； [B] 变小； [C] 不变； [D] 不能确定；
11. 下列物质可用来区分NO3-和NO2-的有 。
[A] NaOH； [B] BaCl2； [C] AgNO3； [D] Pb(NO3)2；
12. 下列物质在酸性溶液中能稳定存在的是 。
[A] K2MnO4； [B] K2CrO4； [C] K2Cr2O7； [D] Na2S2O3；
13. 向下列溶液中加入AgNO3(aq)，析出黑色沉淀的是 。
[A] H3PO4； [B] NaH2PO4； [C] H3PO2； [D]Na2H2P2O7；
14. 下列物质酸性强弱次序正确的是 。
[A] BF3﹥BCl3﹥BBr3 > BI3； [B] BI3﹥BBr3﹥BCl3 > BF3； [C] BBr3﹥BCl3﹥BF3> BI3； [D]BCl3﹥BBr3﹥BI3 > BF3；
15. 下列物质溶解度大小关系正确的一组是 。
[A] Mg(OH)2 ? Ca(OH)2； [B] BeF2 > MgF2； [C] MgC2O4 ? CaC2O4； [D] BaCrO4 ? CaCrO4；
二、填空题（每空 1.5 分，共 30分）
?1. 某化学反应的热效应为?rHm，在使用了催化剂之后，该反应的热效
应 ，平衡常数 。（增大、减小、不变）
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2. HAc的共轭碱是 ，在溶液中加入NaAc，将使HAc的电离度（?） ，而加入NaCl，将使HAc的电离度（?） 。
3. 在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可以判断此变化的 ?G 0，?H 0，?S 0。（用 > 或 < 表示）
4. 已知内轨型配合物[Co(NH3)6]3+比外轨型配合物[Co(NH3)6]2+稳定，则
??(Co3+/Co2+)与??([Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+)相比，电极电势较高的是 ，
[Co(NH3)6]2+与Co2+比较，还原性较强的是 。
5. [Ni(CN)4]2- 的空间构型为 ，它具有 磁性，其中形成体采用 杂化轨道与CN-成键，配位原子是 。
6. Cu（I）的化合物一般呈无色或白色，是由于 ， 而Cu（II）的化合物常有一定的颜色，是因为 ；CuI呈棕黄色，是由于 。
7. 写出下列物质主要成分的化学式：金红石矿 ；芒硝 ；重晶石 。
三、简答题（1-3小题各8分， 4,5小题各5分，共 34分）
1. 对于下列反应：
2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + 2O2(g) △rH ?m＞0
将Cl2(g)、H2O(g)、HCl(g)和O2(g) 四种气体混合后，反应达到平衡时，下表中操作条件的改变会对右各物理量的平衡数值有何影响（操作条件没有注明的，是指温度不变和体积不变）？（8分）
序号 操作条件改变 物理量 1 增大容器体积 n (H2O，g) 2 加O2 n(H2O，g) 3 减小容器体积 K? 4 升高温度 K?
2. 比较下列各组化合物酸性的递变规律，并解释之。（1）H3PO4，H2SO4，HClO4；（2）HClO，HClO2，HClO3，HClO4。（8分）
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3. 试通过化学反应方程式，解释下列实验现象。（8分）
1）照相术中利用大苏打（海波）对感光后的底片进行定影；
2）固体碳酸钠同氧化铝一起焙烧，将打碎的熔块放在水中，产生白色乳状沉淀。
3）实验室用NH4Cl 和 NaNO2 为原料制备N2，
4. 碱土金属碳酸盐热稳定性大小有怎样的顺序，试加以解释。（5分）
5. 将一小块冰放在0℃的水中，另一块放在0℃的盐水中，各有什么现象？为什么？（5分）
四、推断及分离（第1小题 13 分，第2小题15分，共 28分）
1. 今有六种固体（ZnO，CaCO3，HgS，ZnS，CuS，AgCl）混合物，试设计六个试剂溶解此混合物，而且每一种试剂只能溶解一种固体。
2. 有一能溶于水的白色固体，其水溶液有下列实验现象： （1）焰色反应呈黄色；
（2）它使酸化的KMnO4溶液褪色变成无色溶液，此溶液与BaCl2溶液作用生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（3）加入硫磺粉并加热之，硫溶解成无色溶液，该溶液能溶解AgCl或AgBr，将此溶液酸化时产生乳白色或浅黄色沉淀并有刺激性气体产生。 请根据上述实验现象写出白色固体化学式及相关反应方程式。
五、计算题（第1小题 16 分，第2小题 12 分，共 28分）
1. 某混合溶液中Zn2+和Mn2+浓度均为0.10mol?dm?3，若通入H2S气体达溶液饱和，哪种离子先沉淀？溶液的氢离子浓度应控制在什么范围可以使这两种离子完全分离？(已知Ksp (ZnS)= 2.93 × 10?25 ； Ksp (MnS)= 4.65 × 10?14；H2S的Ka1= 8.9 × 10?8 ，Ka2= 1.2 × 10?13)
2．273K时，水的饱和蒸汽压为611Pa，该温度下反应： SrCl2?6H2O (s)
SrCl2?2H2O (s) + 4H2O (g) 的平衡常数K? = 6.89 ? 10-12，
试利用计算结果说明实际发生的过程是SrCl2?6H2O的失水风化，还是SrCl2?2H2O (s) 吸水潮解？(已知46.89?1.62)
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2018年硕士学位研究生入学考试试题参考答案
（无机化学）
一、选择题（每小题 2 分，共 30分）
1. [B]；2. [D]；3. [D] ；4. [D] ；5. [A] ；6. [A] ；7. [C] ；8. [D] ；9. [D] ；10. [A] ；11. [C] ；12. [C] ；13. [C] ；14. [B] ；15. [D] 。
二、填空题（每空 1.5 分，共 30分）
1. 基本不变 ， 不变 。
2. Ac- ， 减小 ， 增大。
3. < ， > ， > 。
4. ??(Co3+/Co2+) ，[Co(NH3)6]2+。
5. 正方形， 逆 ， dsp2 ， C 。
6.它具有d10构型，在可见光范围内不发生d-d跃迁， Cu（II）为d9 构型，具有成单d电子，在可见光范围内可以发生d-d跃迁；发生了I- 到Cu（I）的荷移跃迁。
7. TiO2 ； Na2SO4·10H2O ； BaSO4 。
三、简答题（第 1-3小题各8分，第4,5小题各5分，共 34分）
1. 答：（1）Σ ν B(g) = 1 ? 0，体积增大，压力降低，平衡向气体计量系数增大的方向移动，n (H2O，g) 减小；
（2）加O2，平衡逆向移动，n (H2O，g)增加；
（3）K?与浓度及压力无关，只与温度有关，减小容器体积K?不变。 （4） K?与 温度有关，升高温度，K?增大。
2. 答：酸性（1）H3PO4 < H2SO4 < HClO4；这是因为电负性Cl ? S ? P，所以对
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北京市联合命题2018年硕士学位研究生入学考试试题及答案(无机化学)
