（6）不能。实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。a的取值范围：4.00 【解析】（1）水在空气挥发中质量减少，只是水的状态发生改变，属于物理变化，故选D；（2）石灰水易吸收空气中的二氧化碳发生变质，其反应方程式：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+ H2O；（3）根据表格判断浓硫酸和氯化钙的质量增加，均具有吸水性，但CaCl2安全、环保；（4）根据该温度下氯化钠溶解度为36.1g可以判断10.00g氯化钠浓溶液达到饱和时还有氯化钠的质量为2.65g，最终得到2.26g晶体，说明该溶液是不饱和溶液；（5）①稀盐酸也可以挥发，可以猜想稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量；②取等质量的原盐酸和久置的盐酸，均加酚酞溶液，分别滴入等浓度的NaOH溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量；（6）氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水，该题只知道氢氧化钠的质量和反应后的溶液质量无法通过计算判断溶液溶质的组成；可以通过方程式计算：设完全反应后生成Na2CO3质量为x 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 80 106 20.00g×20% x 80/106=(20.00g×20%)/ x x=5.3g ，即反应后溶液溶质质量为5.30g 若氢氧化钠没变质，溶液中溶质的质量为20.00g×20%=4.00g 实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。a的取值范围：4.00 （1）写出甲装置中发生反应的化学方程式 ；石灰水变浑浊是因为生成了 。（填化学式） （2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等) 【提出假设】假设 1：挥发出的HCl使浑浊变澄清； 假设 2： 。 【设计实验】为除去 CO2中的 HCl，小华在图 1中甲、乙装置之间增加图2装置， 装置的连接顺序是甲→ → →乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是 （填选项序号）。 A. 浓硫酸 B.NaOH 溶液 C. 饱和Na2CO3溶液 D. 饱和NaHCO3溶液 【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量 CO2 ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。 【得出结论】由以上探究可得出结论是 。 （3）该兴趣小组在老师指导下，用 PH 传感器测得图 1烧杯中溶液的 pH 随通入时间的变化曲线如图3。 ①AB 段 PH 值不变的可能原因是 ； D点所得溶液的成分除 H2O外还有 。 ②BC 段发生的化学方程式主要有 。 【答案】1） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2O； CaCO3； （2）【提出假设】 生成的 CO2 使混浊变澄清； 【设计实验】 b ， a ； D 【得出结论】 假设 2 成立： 通入 CO2， CaCO3 会进一步与 CO2 和 H2O 发生反应， 生成 Ca(HCO3)2（不是沉淀） （3）①一开始排出来的是空气，不与 CaCO3 反应变成 Ca(HCO3)2； HCl ②Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O 【解析】：（1）甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙，其化学式为：CaCO3． （2）【提出假设】由文献资料，碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清。 【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。 【得出结论】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发出来的氯化氢使饱和石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使饱和石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终 使其变澄清。 （3）①刚开始排出的气体是空气，故AB段pH几乎不变。 D点溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸，氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙。 ②BC段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O． 3.某研究小组对自动充气气球（示意图如图1）进行下列探究． [查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末化碳气体，实现气球自动充气． （1）为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）． 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 （2）室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈 性． 探究二：白色粉末成分的探究 [猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是[设计并进行实验] （3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 “不正确”）． （4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注量的10%盐酸（装置如图2），记录如表： 实验编号 ① ② ③ 锥形瓶内物质 名称 碳酸氢钠 碳酸钠 白色粉末 质量/g 0.10 0.10 a 最终得到CO2体积/mL V1 V2 V1 入等体积、足（填“正确”或碳酸氢钠． 接触产生二氧 实验①的化学方程式为 ；表中a= ；V1 V2（填“＞”、“＜”或“=”）． [分析并得出结论] （5）如何从上表中获取证据并得出结论？ 。 【答案】：（1）氢氧化钙（澄清石灰水）； （2）酸； （3）不正确； （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；0.1；＞； （5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。 【解析】：（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以为检验气体是二氧化碳，可选用澄清石灰水； （2）pH小于7的溶液显酸性，所以室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3的溶液呈酸性； （3）碳酸钙难溶于水，所以将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想不正确； （4）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氢钠、碳酸钠的质量都是0.1g，为了形成对比，所以a的质量也是0.1g，每84份质量的碳酸氢钠会生成44份质量的二氧化碳，每106份质量的碳酸钠会生成44份质量的二氧化碳，所以V1＞V2； （5）根据表中CO2体积与锥形瓶内物质质量的关系，实验③与实验①相同，可得出白色粉末的成分为碳酸氢钠。 4.氮水和盐酸是常见的化学试剂，可将氮气（NH3）、氯化氢气体分别溶于水制得． （1）工业上利用氮气和氢气反应制氨气，反应的化学方程式为 （不要求注明条件）． （2）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）： 实验操作 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中 （3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是 ． （4）小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化．为进一步研究，取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：①＞②，则稀盐酸经加热煮沸后浓度_ _（填“增大”、“减小”或“不变”）． （5）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图方案： 实验现象及结论 无明显现象 你认为上述方案 （填“合理”或“不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）． 【答案】：（1）N2+3H2═2NH3； （2）于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）： 实验操作 将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干操氨气的集气瓶中 将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中（或向上述集气瓶中的滤纸上滴入少量水） 实验现象及结论 无明显现象 滤纸变红，说明说明二者发生了化学反应 （3）氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，随温度升高氨气溶解度减小，氨水浓度降低，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅； （4）增大； （5）不合理；根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl，则上述方案不合理；改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可。 【解析】（1）氢气和氧气在一定的条件下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H2═2NH3； （2）将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中，滤纸变红，说明氨气遇水溶液呈碱性，氨气与水发生了化学反应； （3）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液红色变浅，原因可能是氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，随温度升高氨气溶解度减小，氨水浓度降低，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅； （4）取稀盐酸分成2份：①未经加热；②加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的量：①＞②，因为中和等量的氢氧化钠，消耗的盐酸溶液的量减少，则稀盐酸经加热煮沸后浓度增大了； （5）根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl，则上述方案不合理；改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的pH，至溶液呈中性即可。 5.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 点燃 (1)请写出镁条燃烧的化学方程式__2Mg＋O2=====2MgO__。 (2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：__大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全__。 (3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
精讲12 实验探究-初中化学中考复习专题精讲
