一、选择题
8．（2019·北京）下列说法不正确的是（ ） A．NaOH有腐蚀性 B．H2O2能分解 C．H2O是常用的溶剂 D．Al在常温下不能与O2反应; 【答案】D 【解析】A.氢氧化钠具有很强的腐蚀性，使用时要注意安全，故正确；B.过氧化氢可以分解成水和氧气，故正确；C.水可以溶解很多物质，是常用的一种溶剂，故正确；D.Al的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，故错误；选D。 7．（2019·江苏扬州）下列溶液显碱性的是（ ） A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸 【答案】C
【解析】酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性。酸雨、食醋、盐酸中都含有酸，溶液显酸性；氢氧化钠溶液中的氢氧化钠属于碱，溶液显碱性，故选C。
16. （2019?广东广州）下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是
A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向和硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 【答案】C
【解析】氧化铁是金属氧化物，它不能与碱反应；硫酸与氢氧化钾可以发生酸碱中和反应，但该反应没有明显的现象；硫酸铵属于铵肥，里面含有铵根离子，与熟石灰这样的碱性物质混合研磨后，会有氨气生成，所以能够闻到刺激性气味，现象明显；氢氧化钙与氯化钡也不能发生反应。
6．（2019?江苏苏州） 运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（ ）
A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石 【答案】A
【解析】张贴“腐蚀品”标识，说明该物质具有很强的腐蚀性，氢氧化钠是强碱，具有很强腐蚀性，需要张贴“腐蚀品”标识，汽油属于易燃物，应该张贴易燃物标识，铁矿石和大理石属于普通的矿石，不属于危险品，也没有腐蚀性。
（2019·湖南娄底）32.下列物质的性质与对应用途不正确的是
A.石墨具有导电性可作电极 B.氧气具有助燃性，可做燃料 C.活性炭具有吸附性可用来净水 D.生石灰能吸水，常做食品干燥剂 【答案】B
【解析】物质的性质决定其用途，用途能反映物质的某些性质。石墨具有导电性，且化学性质稳定，可用作电极，A正确；氧气具有助燃性，可用作助燃剂，能用作燃料的物质须具有可燃性，B错误；活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用来除去水中的色素和异味等，C正确；石灰水能与水反应生成氢氧化钙，可作为食品干燥剂，D正确。 （2019·湖南娄底）30.以下实验现象描述错误的是 A.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 B.一氧化碳还原氧化铜，红色固体变黑
C.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀 D.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【解析】氧化铜是黑色固体，与一氧化碳反应后生成的铜是红色固体，所以一氧化碳还原氧化铜时，可观察到的现象是固体由黑色变为红色，B错误。A、C、D中描述的现象都是正确的。
11.（2019·山东滨州）下列物质露置在空气中一段时间后，因发生化学变化面而质量增加的是（ ）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D石灰石 【答案】C
【解析】A.浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，导致溶液的质量偏大，但发生的是物理变化，故不符合题意；B.浓盐酸具有挥发性，露置在空气中会挥发导致溶液的质量偏小，发生的是物理变化，故不符合题意；C.氢氧化钠具有吸水性，且能与空气中二氧化碳发生化学反应，造成溶液质量增加，发生的是化学变化，故符合题意；D.石灰石不具有吸水性和挥发性，露置在空气中质量不变，故不符合题意；选C。
二、填空题
20.（2019·山东滨州）(4分)某同学用下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）
（1）为验证性质①，该同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成__________；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式________； （3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是_____________（填序号）. A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl3 D.Ba(NO3)2 【答案】（1）红色（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O（3）C
【解析】碱能使紫色石蕊变蓝，能使无色酚酞变红，能与非金属氧化物生成盐和水，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成盐和碱。（1）该同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，酚酞溶液变红，故填红色；（2）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，所以氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，其化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；（3）性质③是碱和盐反应生成盐和碱，该反应属于复分解反应，生成物中要有沉淀或水或气体，所以能与氢氧化钠发生复分解反应的盐为氯化铁，二氧化碳虽然能与氢氧化钠反应但不是碱和盐的反应；故填C。 6．（2019·浙江绍兴）如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。
（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个 （选填“放热”或“吸热”）过程。 （2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的 反应。
【答案】（1）放热 （2）化合 【解析】（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条件，说明温度达到了着火点，即说明了生石灰和水反应是一个放热反应。（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应均符合“多变一”的形式，均符合化合反应的特征，均属于化合反应。
三、实验题 28．（2019·湖南益阳）（10分）向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：
【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？
【査阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：
先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
资料二；Ca(HCO3)2易溶于水；CaCl2溶液与NaCl溶液均呈中性；NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。
【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想 猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3 猜想二：溶质全为Na2CO3
（1）你认为猜想三：溶质为 猜想四：溶质全为 NaHCO3
【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：
实验步骤 ① ② ③
实验过程
取适量反应后的溶液置于试管中，
加入过量CaCl2溶液 取适量步骤①反应后的上层清液，
滴加几滴酚酞溶液 取适量步骤①反应后的上层清液，
加入适量稀HCl
实验现象 有白色沉淀生成
实验结论 （2）猜想 不成
立
猜想二不成立
（3）现象为 有气泡产生
（4）猜想 成立
【实验总结】针对上述实验，实验小组的同学总结并写出了上述探究过程中的各步反应
方程式。
（5）你认为步骤①发生反应的化学方程式是 。
【答案】⑴Na2CO3和NaHCO3。⑵四。⑶溶液变红色。⑷三。⑸Na2CO3+ CaCl2==2NaCl+CaCO3↓。 【解析】⑴根据反应进程，二氧化碳不足时，生成了碳酸钠，且有氢氧化钠剩余；恰好完全反应时，只有碳酸钠；稍过量时会生成碳酸氢钠（剩余一部分碳酸钠）；过量比较多时，全部碳酸钠都变成了碳酸氢钠。⑵过量CaCl2溶液有白色沉淀生成，说明不能全部是碳酸氢钠，猜想四不成立。⑶猜想二不成立，说明除碳酸钠（已经被过量的过量CaCl2溶液完全沉淀）
-外还应该有其它物质，故酚酞要变红。⑷上层清液加稀HCl有气泡产生，说明溶液中有HCO3。前面已经证明了碳酸钠的存在，故猜想三成立。⑸步骤①中，过量CaCl2溶液加入到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，因Ca(HCO3)2易溶于水，故只能发生反应Na2CO3+ CaCl2==2NaCl+CaCO3
化学中考考点14 碱和碱的化学性质
