教师辅导讲义
年 级：高三 辅导科目：化学 课时数：3 课 题 化学反应速率与化学平衡基础训练 教学目的 专题复习与训练。
教学内容 、专题内容提要
概念*表示化学反应进行快慢程度的物理量。 表示方法;％、=塔^ 单位：mo! ? L
1
1
或 nu>l * L - tnirT】或 mol ? 1/ h
11_l
丫①无论反应进行的快慢，平均速率均为正值「
姑J②对干同一个反应来说，用不同物质来表示反应速率时*应标清楚 特点1 是何物
质,而且对于同一方向的反应来说,不同物质的速率比需
［ 于4停方程式中各物质的系数比。
（内因2反应物本身性质（主要因秦｝ 呼 |■浓度：匸77 需J 孙悶温度匕T 7=>v ；占正反应放％吸热无关） JS］外因彳压强（必须有气体参芍反应h P * （相当体积』W
18
* 和催化柚扣快反应速舉
I I其他：固依表面积、光筋声波谢线頂电飆等0
T
严轴征：逆、臥动、宦、变
判斷：混台物中任意一个酣战的呈保持一遣
（ffifi,物质的屋、百分含量等）
，化学平衡常数k的表达式及含义
「概念：从一种平衡状杰过渡到另一冲平衡状态
［址工砧电g化学平衡移魂影响因素
勒惠特列原理 （平衡移动原理）
（一）化学平衡状态
在一定条件下的
反应里，当 ___________________ 持不变时的状态叫化学平衡状态。
1 ?定义的要点关系
化学平衡是研究可逆反应进行的程度问题。
“平衡”是在一定条件下建立起来的，对于一个给定的可逆反应，如果起始时浓度、温度、压强等条件 相同，则平衡状态
也相同，也就是常说的“同一平衡”
“正=逆”是对同一物质而言，是平衡的实质；当
的百分含量才能保持一定，所以后者是化学平衡的现象。
。
正和 逆相等了，各物质的量才保持不变，各物质
2?化学平衡状态的标志及判断
（1） 对于同一种物质 消耗=生成生成，即 正=逆。
对于两种反应物 A、B，当A（正）与c（逆）的速率比等于方程式前系数比，说明化学反应达到了平衡状态。 对于一种反应物 A和一种生成物 C, A（正）与c（逆），速率比等于方程式前系数比，也说明反应达到了平衡状 ^态。
（2） 体系中各组分的物质的量浓度或体积分数，物质的量分数保持不变。
（3） 全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，物质的量保持不变或压强保持不变。 （4） 全是气体参加的前后系数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。 （5） 对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间变化而变化。 （6） 对于同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。
（二）化学平衡移动及影响因素
1 ?平衡移动定义及原因
处时间?%叫改好件叫一定新…円
反应开始时 不平衝
化学平衡状态 （一定条件下）
不平衡
新的平事 （新的条件下）
化学平樹移动
__________________ 衡才能移动。
建龙平衛的过程
原平删被破坏
化学平衡移动：对一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件改变了，原平衡被破坏，建立一个新的条 件下的新平衡的过程叫化学平衡移动。平衡移动的原因：条件改变，引起
2 ?影响平衡移动的因素
（1）浓度：在其他条件不变的情况下， 增大反应物浓度，使正反应速率瞬间 _____________ 使逆反应速率缓慢 _________ ,
结果导致 正 _______________ 逆（填“大于”、“小于”或“等于”），化学平衡向 __________ 向移动（填“正反应”、“逆反 应”或“不移动”）。
同理，若减小生成物浓度， 使逆反应速率 ___________ 正反应速率 _________ _ 导致 正 ______________ 逆，平衡向 ________ 方向移动。
(2) 压强：在 _______ ■勺可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，
变的可逆反应，正逆反应速率增大的一样多，导致
正、逆都增大，对于反应前后气体体积不
正=逆平衡 ____________ 对于反应前后气体体积不等的可逆
反应，增大压强使体积缩小方向的速率增大再更多，所以平衡向体积减小的方向移动。若减小压强，平衡向 气体体积增大的方向移动。
(3) 温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向 _____________ 动，降低温度，
更多，导致吸热v放热，所以平衡向 ________________ 动。
使用催化剂能
吸热、放热都减小，但 吸热减小得
改变正、逆反应速率，即正、逆反应速率相对不变，所以催化剂对平衡无影响。
平衡移动原理(勒夏特列原理)：已达到平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向着 的方向移动。
3 ?惰性气体与化学平衡 (1)
在恒温恒容下：充入“惰气”，因为体积不变，反应混合物中各气体组分的浓度
不变，所以反应速率不变, 平衡不移动。也可认为各气体的“分压”没有变，即平衡体系的压强没有变，只是容器的总压增大了。所以 平衡体系的温度、浓度、压强均没有改变. ，平衡不移动。
⑵在恒温恒压下：充人“惰气”，因为恒压，相当于平衡体系压强减小了：平衡向气体体积增大的方向移动。 也可认为因为恒压，充人“惰气”，容器体积增大，各气体组分的浓度减小，也相当于减小平衡体系压强 体积=减小压强)。但对于反应前后气体体积不变的可逆反应，平衡不移动。 (三) 化学平衡常数
平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。
对于aA(g)+bB(g) 噲Q dD(g)+eE(g)可逆反应，达到平衡时，各物质的物质的量浓度之间存在如下关 系。
(扩大
[c(D)d]g[c(E)e] [c(A)]gc(B)]
如果
a
b
K是此反应的平衡常数，它只随温度变化而变化。
[c(D)d]gc(E)e] [c(A)a]gc(B)b]
说明这个反应未达到平衡状态，此时有二种情况:
[c(D)d]c[c(E)e]
>K，说明 (1) ab
[c(A)]c[c(B)]
正 < 逆，反应向逆反应进行，随着反应物浓度不断增大，生成物浓度不断减
小，上述比值才能等于 K值，达到平衡状态。
化学反应速率与化学平衡基础训练教师版
