题型突破(五) 生产实际分析题
类型一 有关金属的冶炼和回收利用的工艺流程
1.[2018·山西]科学精神与社会责任是化学学科素养更高层面的价值追求。在一次实践活动中,小红和同学们一起参观了某钢铁公司。大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图T5-1)、生铁和钢的区别等,有了全新的认识。
图T5-1
(1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是
(用化学方程式表示)。
(2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是 (写一个)。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 (填一种仪器的名称)的作用。
(4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是
。
2.[2018·山西适应性训练]我国每年报废的手机超过 1 亿部。 废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。 化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。 已知:Cu + H2O2 + H2SO4
CuSO4 + 2H2O;不考虑金、银发生类似反应。
图T5-2
(1)进行过滤操作时应注意 (写出一种即可)。 (2)滤液 A 中的阳离子有 (填离子符号)。
(3)写出步骤①中发生反应的化学方程式: (写一个),基本反应类型为 。
(4)除去粗铜中的杂质,可选用 (填序号)。
a.磁铁 c.蒸馏水
b.稀盐酸
d.氯化铜溶液
3.[2018·太原一模]图T5-3是某炼铁厂高炉炼铁的工艺流程图。请根据流程及所学内容回答下列问题。
图T5-3
(1)炼铁时将煤块粉碎后再使用的原因是 。
(2)用赤铁矿石炼铁时,高炉中发生的主要反应是还原氧化铁,请写出该反应的化学方程式: 。
(3)煤气燃烧过程中将化学能主要转化为 能,并进而用于发电。
(4)铸铁属于生铁,铸铁和钢的本质区别是 。
4.[2019·山西百校联考二]钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料,它具有许多优良的性能和广泛的用途。工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分:钛酸亚铁,化学式:FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛,生产的工艺流程图如图T5-4所示:
图T5-4
请回答下列问题。
(1)上述流程中多次用到过滤,在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有 (2)钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为FeTiO3+2H2SO4(浓)亚铁中钛元素的化合价为 。 (3)TiCl4+2Mg
2MgCl2+Ti,由此推测钛、镁金属活动性的强弱顺序为 ,此反应用到稀有
。
TiOSO4+FeSO4+2X,X的化学式为 ,钛酸
气体,其作用是 。 (4)写出钛合金的一种用途:
。
5.[2019·太原二模]Fe2O3是一种红棕色固体,在生活、生产中有重要用途。利用废铁屑(其中杂质不溶于水,
也不与酸发生反应)制备Fe2O3的流程如下:
图T5-5
请回答下列问题。
(1)废铁屑与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (2)①②中未涉及的化学反应基本类型是 。
(3)Na2CO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7,用它除油污与用洗涤剂除油污,二者在原理上的区别是
。
6.[2018·山西百校联考二]锌锰干电池所含的汞、酸或碱等,废弃后对环境造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
图T5-6
(1)操作A的名称为 。
(2)加入30%的H2O2溶液后,发生的反应为Cu+H2O2+H2SO4是 。
(3)上述溶液X中的溶质一定有
。
。
CuSO4+2H2O,反应中化合价升高的元素
(4)将锌筒放入溶液X中后,使溶液由蓝色变为无色的化学方程式为 类型二 有关溶解度和复分解反应的工艺流程
7.[2018·太原二模]工业上可通过如下方法制取氯酸钾。
图T5-7
(1)反应一的化学方程式是NaCl+3X
NaClO3+3H2↑,其中X的化学式是 。
(2)如图T5-8是四种物质的溶解度曲线图。
图T5-8
①60 ℃时,四种物质的溶解度大小关系是:NaClO3> ②反应二中,低温有利于析出KClO3晶体,原因是
。
。
(3)该工业生产中可以循环利用的物质是 。
8.[2019·山西]工业上常采用“盐硝联产工艺” 生产高纯度食盐,还可制得硫酸钠。卤水中主要含有NaCl,还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2、FeCl3。用火碱和烟道气中的CO2为原料净化卤水,符合低碳经济发展要求,分析流程,回答问题。
图T5-9
(1)反应器1中主要除去的离子是 (填符号)。
(2)烟道气通入反应器2前要脱硫,是为了除去有害气体 (填化学式)。反应器2中生成沉淀的化学方程式是 。
(3)下表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度:
温度/℃
NaCl
0 10 20 30 32.4 40
35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6
溶解度/g
Na2SO4 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8
50 60 70 80 90 100
37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5
从析盐罐中排除的溶液a,在温度不变的条件下,每10 g水中含有NaCl约 g。为提高Na2SO4纯度,析硝罐中析出的Na2SO4需采用 (填“升温”或“降温”)结晶方法。
9.[2017·太原二模]我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺,发明了联合制碱法,其生产流程可简要表示如下:
图T5-10
已知NH4Cl受热易分解,请回答下列问题。
(1)上述流程中可循环利用的物质是 (写一种)。
(2)反应②的化学方程式是 。 (3)下表是几种物质在不同温度下的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 100
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
溶解度/g NH4HCO3 NaHCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — —
6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 —
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.5 77.3
分析表中数据可知,反应①中NaHCO3作为固体析出的原因是 。
上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有 杂质,经一系列操作后,从NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体的
（山西专版）2020中考化学复习方案题型突破(05)生产实际分析题试题
