【解析】选B。根据粒子半径大小比较的规
律,r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+),r(I-)>r(Br-)>r(F-),通过比较可得知,MgI2中的阳离子与阴离子半径比值最小。
5.(2018·泉州高一检测)下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是( )
A.酸性:HClO3 >H2SO3 B.稳定性:HCl>H2S C.3Cl2+2FeD.Cl2+H2S
2FeCl3和S+FeS↓+2HCl
FeS
【解析】选A。HClO3 和H2SO3不是最高价氧化物的水化物,故A不能说明氯的非金属性强于硫;氢化物越稳定,元素非金属性越强,故B能说明氯的非金属性强于硫;Cl2可将Fe氧化为+3价,而S只能将Fe氧化为+2价,故C能说明氯的非金属性强于硫;Cl2置换S,故D能说明氯的非金属性强于硫。
6.(2018·西安高一检测)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.离子半径的大小顺序:d
C.除去实验后试管中残留的g单质,可用热的氢氧化钠溶液 D.g、h的氧化物对应的水化物的酸性:h>g
【解析】选C。根据题意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A项,O2-、Na+和Al3+只有两个电子层,核外电子结构相同,核电荷数越大的离子半径越小,离子半径大小顺序为O2->Na+>Al3+,A错误;B项,同一周期,从左向右非金属逐渐增强,氢化物稳定性也逐渐增强,所以 CH4的稳定性小于NH3,B错误;C项,硫能够与热的强碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠等可溶性物质而除去,C正确;D项,g、h的氧化物对应的水化物含氧酸有多种,不是最高价含氧酸,无法比较酸性强弱,D错误。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(2018·成都高一检测)下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。
请完成下列问题:
(1)D元素在元素周期表中的位置:________。
(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为________(用具体的微粒符号表示)。
(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式____
_________________________。
(4)工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_________
______________________。
(5)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)_________________。
【解析】(1)E为地壳中含量最高的元素,则E为氧元素,所以D为氮元素,其在周期表中的位置为第2周期ⅤA族。
(2)E为O,则F为硫元素,所以A为Na,O2-和Na+电子层结构相同,根据“序大径小”的方法可知O2-半径大于Na+半径。
(3)Na和S两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和H2SO4,两者反应的离子方程式为OH-+H+
H2O。
(4)C为碳元素,B为硅元素,C与SiO2在高温下的反应的方程式为2C+SiO2
Si+2CO↑。
(5)F为硫元素,G为氯元素,将氯气通入H2S溶液中,溶液变浑浊,说明有S单质生成,即可证明氯气的氧化性大于硫单质的氧化性,即氯的非金属性大于硫的非金属性,对应的化学方程式为H2S+Cl2+2HCl。
答案:(1)第2周期ⅤA族 (2)O2->Na+ (3)OH-+H+(4)2C+SiO2(5)H2S+Cl2
H2O Si+2CO↑
S↓+2HCl(其他答案合理也给分)
S↓
8.(10分)短周期的五种元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数;B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍,A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物;E单质用于净化水质。 请回答: (1)
写
出
D
在
元
素
周
期
表
中
的
位
置
____________________________________。 (2)E
的
原
子
结
构
示
意
图
是
__________________________________________。
(3)下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是________(填写序号)。
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点 ②比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ③比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
(4)由A、B、C、D四种元素组成的甲为无机盐,既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,则甲的化学式为________。
【解析】根据A、D可形成原子个数比1∶1和2∶1的两种液态化合物知,这两种化合物为H2O2和H2O,再结合原子序数增大,所以A为H,D为O,则B只能为C,C为N,E单质可净化水质,E为Cl。(1)O的原子序数是8,位于第2周期第ⅥA族。(2)氯元素位于第3周期第ⅦA族,所以原子结构示意图为
。(3)由气态氢化物的沸点无法确定元素
的非金属性强弱。(4)由H、C、N、O四种元素形成的无机盐既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应,一般是弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐,因此甲是碳酸氢铵或碳酸铵,化学式分别是NH4HCO3或(NH4)2CO3。 答案:(1)第2周期第ⅥA族 (2)
(3)②③
(4)NH4HCO3或(NH4)2CO3
原子核外电子的排布 元素周期律-人教版高一化学必修2同步训练检测
