课时提升作业 四
原子核外电子的排布 元素周期律 (25分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.(2018·济宁高一检测)下列粒子的结构示意图中,错误的是 ( )
A.②③④⑤ B.①④⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①②④⑤
【解析】选D。①错误,K层最多只能容纳2个电子;②错误,Cl-的核电荷数为17;④错误,最外层电子不能超过8个;⑤错误,L层上电子为8个,M层上电子为5个。 【补偿训练】
根据微粒结构示意图的特征,可把
为一类,下列微粒中可归为此类的是 ( )
三种微粒归
【解析】选C。由题干中三种微粒的结构示意图可知,核外电子数小于核电荷数,
即都是阳离子,只有C项符合。
2.(2018·汕头高一检测)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,该元素的气态氢化物化学式为 ( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
【解析】选D。某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,该元素的最高价是+4价,所以最低价是-4价,则气态氢化物化学式为XH4,答案选D。
【方法规律】主族元素的化合价规律
(1)主族元素的最高正价等于主族序数,且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外),其中氟无正价。
(2)主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8,绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。 3.(2018·佛山高一检测)下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是 ( )
A.r(K)>r(Na)>r(Li) B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-) C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)
【解析】选B。同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,对应核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,故r(K)>r(Na)>r(Li),选项A正
确;r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+),选项B不正确;r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),选项C正确;r(Cl-)>r(F-)>r(F),选项D正确。
4.(2018·长春高一检测)a、b、c、d四种元素在周期表前三周期的位置如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.元素b位于第ⅥA族,有+6、-2两种常见化合价 B.元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的强 C.元素b、c、d的原子半径大小顺序:r(d)>r(c)>r(b) D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:d>c
【解析】选D。氧元素没有最高正价,A错误;氧元素非金属性强于磷,元素c的气态氢化物的稳定性比元素b的弱,B错误;同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则元素b、c、d的原子半径大小顺序:
r(c)>r(d)>r(b),C错误;非金属性d>c,故最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>H3PO4,D正确。 5.下列叙述中正确的是 ( )
A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 B.具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质 C.两原子如果核外电子排布相同,则一定属于同种元素
D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外
电子排布相同
【解析】选C。A中核外电子排布相同的粒子性质不一定相同,如Na+与Ne。B中电子数相同的微粒化学性质也不一定相同,如H2O与Ne都具有10个电子,但其化学性质不同。D中阴离子的核外电子排布一定与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同,而不是上一周期。 6.(2018·南昌高一检测)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍;Y+和X2-的电子层结构相同;Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是 ( )
A.Y和Z元素化合价的最高价之和为8 B.离子半径大小:Z>Y>X
C.实验室用MnO2和Z的氢化物的稀溶液在加热的条件下制取Z的单质 D.Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的酸性强,说明Z的非金属性比W的强
【解析】选A。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍,则W为碳,Y+和X2-的电子层结构相同,则X为氧,Y为钠,Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和,所以Z为氯。A项,钠是+1价,氯最高价为+7价,所以二者之和为8,故A正确;B项,O、Na、Cl形成离子时的半径大小为Cl->O2->Na+,所以B错误;C项,实验室里用MnO2和浓盐酸加热制氯气,故C错误;D项,盐酸的酸性比碳酸强,但不能说明Cl的非金属性比C的强,应该用HClO4的酸性强于碳酸来证明,所以D错误。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(8分)已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层,最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍,它在最高价氧化物中的质量分数为40%。 (1)Y和W的气态氢化物的稳定性为____________>____________(用化学式表示)。 (2)X
单质在空气中加热生成的化合物是
_______________________(填化学式)。
(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________________________________________________。 (4)Y
与
Z
形
成
化
合
物
的
化
学
式
是
___________________________________。
【解析】因为X元素原子的K、L层电子数之和比L、M层电子数之和大1,则X为Na;Y元素原子最外层电子数比内层电子数少3个,则Y为Cl;Z为Al;设W的最外层电子数为a,最低负价为a-8,根据a=3|a-8|可得a=6,W的最高价氧化物可表示为WO3,设W的相对原子质
量为x,则W的百分含量为×100%=40%,可得x=32,所以W为S。
(1)Y的气态氢化物为HCl,W的气态氢化物为H2S,稳定性HCl>H2S。 (2)Na在空气中加热生成的是Na2O2。
(3)X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Z的最高价氧化物对应的水化物为
Al(OH)3,两者反应的离子方程式为
原子核外电子的排布 元素周期律-人教版高一化学必修2同步训练检测
