陕西省西安市长安区第一中学2015届高三化学上学期第三次质量检
测试题
7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 （ ） A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源
B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体
8． 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ） A．88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NA
B．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA C．常温下1.0 L 0.1 mol·L
－1
NH4Cl 溶液中，NH4和H总数大于0.1NA
++
D．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA
9. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2
B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体 C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4?5H2O晶体以除去结晶水 D．实验室常用图4装置制取少量氯气 10．亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图。下列说法不正确的是 （ ） A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2 B．NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂 C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2
-
D．NaN3分解，每产生1 molN2转移6 mol e 11、 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ） A．原子半径：：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．常温下，在10 mL 0.1 mol·L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ）
A．在0.1 mol·L Na2CO3溶液中：
－－－c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO23)＋c(HCO3)＋c(OH)
－1
－1
－1
－1
B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na
D．在A点所示的溶液中：c(CO3)＝c(HCO3)>c(H)>c(OH) 13．根据下列框图，有关说法正确的是 （ ）
2－
－
＋
－
＋
A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E的氧化性比M的氧化性弱
B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O ==3EO4
2―
3+
2+
+ 6Cl+12H
― +
C．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： EO4+4H2O+3e == E(OH)3+5OH
D．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性 26、已知A为一种盐，隔绝空气加热的条件下发生下述变化，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
2―
―
（1）写出G的电子式____________________，M的化学式_________________。 （2）写出反应②的离子反应方程式_________________________________。
（3）写出反应③的化学反应方程式_______________________，反应①—④中属于非氧化还原反应的是_______________。
（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为： 阴极：___________________________ 阳极：__________________________________
（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为
B：C：D：E：F=1：2：2：1：2，写出A分解的化学反应方程式____________________________。
27、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。 实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图所示装置进行实验。
（1）装置③的作用是 。
（2）装置②中产生ClO2的化学方程式 。 装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。 （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。 设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL （已知：ClO2 + 4I + 4H = 2H2O + 2I2 + Cl）；
②移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol
2-
---+
-
L Na2S2O3标准液滴定，
2-
-1
至滴定终点。重复2次，测得平均值V mL（已知：I2 + 2S2O3= 2I + S4O6）。 （4）达到滴定终点时的现象为 。 （5）该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。 （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。 28、Ⅰ.制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为 ； ②下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。
A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强 E.将碳研成粉末 Ⅱ.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为： ________________________________________________________________。 （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是： ________________________________________________________________。
②由MgO可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图12所示，该电池反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。
－1
CO（g）+H2（g），此反应是
图12 图13 图14
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H
① 取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图13所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH__________ (填“>” “<”或“＝”)0。
②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图14所示，曲线I、Ⅱ 对应的平衡常数大小关系为KⅠ__________________KⅡ(填“>” “<”或“＝”)。
③一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器 反应物投入量 甲 1molCO2 3molH2 乙 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为____________________。
陕西省西安市长安区第一中学高三化学上学期第三次质量检测试题
