山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷（一）
一、选择题：
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. “时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化 C. 刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到 D. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 2.查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为： 则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有（ ）
A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 3.下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（ ） A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B. X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2 C. X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 4.关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（ ）
A. 装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B. 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集H2、NH3
D. 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜
5.人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. 分子中含有2种官能团 B. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种 C. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2 D. 分子中不含手性碳原子
6.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ）
A. 简单离子半径大小关系：c＞d＞e B. 简单阴离子的还原性：a＞c＞d
C. 氢化物的沸点：c＞d D. C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一 7.最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（ ）
A. 石墨烯属于烯烃 B. 石墨烯中碳原子采用sp3杂化 C. 黑磷与白磷互为同素异形体 D. 黑磷高温下在空气中可以稳定存在
8.SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是（ ）
A. a极为电源的负极，发生氧化反应
B. 电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下22．4LO2 C. 钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+
导线D. 电路中电子流向为：a极 导线 石墨，钛基钛锰电极→→ b极
9.下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（ ） 选操作 项 A B C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌 试纸变蓝色 溶液变浑浊 浓氨水呈碱性 析出了Na2CO3晶体 现象 解释、结论 蔗糖变黑，体反应中浓硫酸只体现积膨胀 脱水性 D 过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取溶液不变红色 氯气将Fe氧化为Fe2上层清液滴入KSCN溶液 ＋ A. A B. B C. C D. D
10.某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 该材料的吸附作用具有选择性 B. 该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放 C. 在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成 D. 其工作原理只涉及化学变化
二、不定项选择题：
11.金属（M）－空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 下列说法不正确的是（ ）
A. 多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率 B. 电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－ C. 比较Mg、Al二种金属－空气电池，“理论比能量”之比是8∶9 D. 为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜
12.铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示： 加入溶液 ①适量铋酸钠溶液 ②过量双氧水 实验现象 溶液呈紫红色 ③适量KI-淀粉溶液 溶液紫红色消失，产生气泡 溶液缓慢变成蓝色 在上述实验条件下，下列结论正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为：BiO3－> MnO4－> H2O2 > I2 B. H2O2被高锰酸根离子还原成O2 C. H2O2具有氧化性，把KI氧化成I2
D. KI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色
13.室温下，将0．100 0 mol·L－1盐酸滴入20．00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该一元碱溶液浓度为0．100 0 mol·L－1 B. a点：c(M＋)>c(Cl－)> c(OH-)> c(H+) C. b点：c(M＋)＋c(MOH)＝c(Cl－) D. 室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5
14.某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验： 下列说法正确的是( )
A. c(Fe3+)一定为0．2 mol?L﹣1 B. Cl﹣一定存在
C. Na+、SO42﹣一定存在，NH4+一定不存在 D. Na+、Fe2+可能存在， CO32﹣一定不存在
15.PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。
已知：i. PbCl2微溶于水
ii. PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) ? PbCl42-(aq) ΔH > 0 下列说法不正确的是（ ）
A. 浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2 =PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O B. PbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性 C. 调pH的目的是除去Fe3+ ， 因此pH越大越好 D. 沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.资源化利用CO2 ， 可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题： （1）CO2的捕集
①用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式________。
②聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2 的有利条件是________。
（2）生产尿素：
工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行： mol-1 第一步：2NH3（g）+CO2（g） ? H2NCOONH4（s） △H = - 159．5 kJ·mol-1 第二步：H2NCOONH4（s） ? CO(NH2)2（s）+ H2O（g） △H = +116．5 kJ·
① 写出上述合成尿素的热化学方程式________。该反应化学平衡常数K的表达式：________。 ② 某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2 ， 实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：
已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡． （3）合成乙酸：
中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所示：
① 原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式________。
② 根据图示，写出总反应的化学方程________。
17.有A，B，C，D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A＋比B－少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价
氧化物中含D的质量分数为 40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D2离子数之比为2∶1。 回答下列问题：
＋
－
（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于________（填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。
－
（2）B的电子排布式为________，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化。
（3）C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是________。
（4）B元素的电负性________D元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个化学方程式说明________。（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为________。（阿伏加德罗常数用NA表示）
18.硫酸四氨合铜晶体（[Cu(NH3)4]SO4·H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 （1）I．CuSO4溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。 ③趁热过滤得蓝色溶液。 A仪器的名称为________。
（2）某同学在实验中有1．5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________。 （3）II．晶体的制备
将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作
已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4 ， 试写出生成此沉淀的离子反应方程式________。 （4）析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________。 （5）III．氨含量的测定
精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
玻璃管2的作用________，样品中氨的质量分数的表达式________。
（6）下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是____________________。 A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C.滴定过程中选用酚酞作指示剂
D.取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
19.以废旧锌锰电池中的黑锰粉MnO(OH)、NH4Cl、（MnO2、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。 O2氧化MnO(OH)的化学方程式是________。
（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。 ①溶液a呈酸性，原因是________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a ________（填操作名称），可得NH4Cl粗品。
③提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：
化合物 ZnCl2 NH4Cl 熔点 365℃ 337．8℃分解 沸点 732℃ 根据上表，设计方案提纯NH4Cl：________
（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入________（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 ①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。 ②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：________
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。 20.某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：
根据以上信息回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是________。
（2）①的反应条件是________;②的反应类型是________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是__________。 A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B.能发生消去反应 C.能发生聚合反应 D.既有酸性又有碱性
（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是________.
（5）符合下列条件的E的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3∶2∶2∶1的异构体的结构简式为________。 a．与E具有相同的官能团 b．苯环上的一硝基取代产物有两种 （6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当
苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物 路线________。（无机试剂任选）
的合成
答案解析
一、选择题： 1.【答案】 B
【考点】焰色反应，物质的分离与提纯，胶体的性质和应用
【解析】【解答】A.霾雾形成的分散系为胶体，具有丁达尔效应，选项正确，A不符合题意；
B.“ 以水二升渍，绞取汁 ”为过滤操作，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项错误，B符合题意； C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，不发生反应，可通过物理方法得到，选项正确，C不符合题意；
D.“紫青烟”体现了焰色反应，选项正确，D不符合题意； 故答案为：B
【分析】A.霾雾形成的分散系为胶体； B.“ 以水二升渍，绞取汁 ”为过滤操作； C.该过程中没有新物质生成； D.“紫青烟”体现了焰色反应； 2.【答案】 B
【考点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】邻甲基乙苯通过臭氧氧化，所得产物的结构简式可能为：HOC-CHO、HOCCOCH3、HOCCOC2H5 ， 共四种结构，B符合题意； 故答案为：B
【分析】根据题给信息可知，苯被氧化成乙二醛，类比邻甲基乙苯也被氧化成乙二醛，邻甲基乙苯可看做苯环上的氢被甲基、乙基取代；据此确定氧化产物的结构简式。 3.【答案】 C
【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.氢原子的最外层电子数为1，但不易失去，钠原子的最外层电子数为1，容易失去，二者的化学性质不相似，A不符合题意；
B.X原子的核外电子排布为1s2 ， 为He，Y原子的核外电子排布为1s22s2 ， 属于稀有气体，化学性质稳定，为Be，为金属元素，易失电子，化学性质活泼，二者的化学性质不相似，B不符合题意；
C.X的2p能级上有三个电子，则X为N，Y的3p能级上有三个电子，则Y为P，二者属于同一主族元素，化学性质相似，C符合题意；
D.X原子核外M层仅有两个电子，则X为Mg，Y原子核外N层上仅有两个电子，则Y为Ca或Fe，Mg和Fe的化学性质不相似，D不符合题意； 故答案为：C
【分析】化学性质相似，则其最外层电子数相同；但需考虑H和零族元素的特殊性。 4.【答案】 D
【考点】气体发生装置的气密性检查，气体的收集，常见气体制备原理及装置选择，电解池工作原理及应用
、
【解析】【解答】A.实验室可用生石灰和浓氨水制取NH3 ， 用H2O2溶液和MnO2制取O2 ， 都属于固液常温型装置，可用装置①作为气体发生装置，选项正确，A不符合题意；
B.从a处加入水，若装置漏气，则水可充满整个U型管，若装置气密性良好，则水无法充满整个U型管，故可用从a处加水的方法检验装置②的气密性，选项正确，B不符合题意；
C.由于H2、NH3的密度都比空气的密度小，因此可用短导管的一端进入，通过排除集气瓶的空气，收集H2、NH3 ， 选项正确，C不符合题意；
D.装置④中，右侧电极与电源的正极相连为阳极，其电极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋ ， 右侧电极与电源的负极相连为阴极，其电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ ， 要制取H2SO4和NaOH，则电解质溶液中SO42应通过离子交换膜b，故b为阴离子交换膜，Na应通过c离子交换膜，故c为阳离子交换膜，选项错误，D符合题意； 故答案为：D
【分析】A.装置①为固液常温型装置，结合NH3和O2的制备装置分析； B.若装置气密性良好，则水无法充满U型管内； C.根据H2、NH3密度大小确定其收集方法； D.根据电极反应分析； 5.【答案】 D
【考点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.该有机物中所含的官能团为羧基、碳碳双键、氨基共三种，A不符合题意；
－
＋
B.如图当氯原子位于①号位置时，另一个氯原子可位于②③④三个位置，此
时二氯代物有三种；当氯原子位于②号位置时，另一个氯原子可位于③④另个位置，此时二氯代物有两种；当氯原子位于③号位置时，另一个氯原子可位于④号位置，此时二氯代物有一种；因此，该有机物苯环上的二氯代物共有六种，B不符合题意；
C.该有机物中，苯环和C=C能与H2发生加成反应，因此1mol该有机物能与4molH2发生加成反应，C不符合题意；
D.与碳原子相连的四个原子（或原子团）不同时，该碳原子为手性碳原子，该有机物中的手性碳原子为
， D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.根据有机物的结构确定其所含的官能团； B.根据结构的对称性确定苯环上二氯代物的同分异构体； C.苯环和C=C能与H2发生加成反应； D.根据手性碳原子的定义分析； 6.【答案】 C
【考点】无机物的推断，元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律，微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A.电子层结构相同的离子，其核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径N3－>O2－>Na
＋
， 即c>d>e，选项正确，A不符合题意；
B.由于单质的氧化性H2
C.cd的氢化物分别为NH3和H2O，H2O的沸点高于NH3 ， 即c 4NO＋6H2O，NO能与O2反应生成NO2 ， NO2能与H2O 反应生成HNO3 ， 因此C和E的反应是工业制取硝酸的重要反应之一，选项正确，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】C是能是湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3 ， 说明A中含有NH4＋；D是淡黄色固体化合物，则D为Na2O2；E是单质，且由Na2O2反应得到，因此E为O2；O2与NH3反应可生成NO和H2O， ＋ 因此F为H2O或NO；B与Na2O2反应生成O2 ， 则B可能为H2O或CO2；B由A与H反应德得到，因此 B为CO2 ， A中含有CO32－或HCO3－；综上，短周期主族元素abcde分别为H、C、N、O、Na；据此结合元素周期表的性质递变规律分析选项。 7.【答案】 C 【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断，同素异形体 【解析】【解答】A.石墨烯是碳的一种单质，不属于有机物，因此也不属于烯烃，A不符合题意； B.石墨烯中碳原子采用sp2杂化，B不符合题意； C.黑磷和白磷都是由磷元素组成的单质，属于同素异形体，C符合题意； D.高温下，黑磷能与空气中的O2反应生成P2O5 ， 不可稳定存在，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.石墨烯属于碳的一种单质； B.石墨烯中碳原子为sp2杂化； C.根据同素异形体的定义进行分析； D.根据P的性质分析； 8.【答案】 B 【考点】电极反应和电池反应方程式，电解池工作原理及应用 【解析】【解答】A.由分析可知，a电极为电源的负极，b电极为电源的正极，选项正确，A不符合题意；B.由分析可知，b电极上产生的气体为H2 ， 不是O2 ， 选项错误，B符合题意； C.由分析可知，钛基钛锰合金电极上的电极反应式为Mo4＋－2e－＋3H2O=MoO3＋H＋ ， 选项正确，C不符合题意； D.该电路中，电子由负极（a电极）经导线流向阴极（石墨电极），由阳极（钛基钛锰合金电极）经导线流向正极（b电极），选项正确，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】由电流方向可知，电源处a端为负极，b端为正极；则石墨电极为阴极，钛基钛锰合金电极为阳极；阴极上，溶液中的H＋发生得电子的还原反应生成H2 ， 其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑；阳极上溶液中MO4＋发生失电子的氧化反应生成MoO3 ， 其电极反应式为Mo4＋－2e－＋3H2O=MoO3＋H＋；据此结合选项进行分析。 9.【答案】 A 【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，浓硫酸的性质实验，化学实验方案的评价 【解析】【解答】A.浓氨水使红色的石蕊试纸变蓝，说明浓氨水显碱性，A符合题意； B.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2 ， 发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，因此析出的沉淀为NaHCO3 ， B不符合题意； C.向蔗糖中加入浓硫酸，由于浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖脱水碳化，蔗糖变黑且体积膨胀，同时由于浓硫酸具有强氧化性，生成的C能与浓硫酸继续反应，产生有刺激性气味的有毒气体，C不符合题意； D.铁粉过量，则在FeCl3溶液中，发生反应Fe＋2FeCl3=3FeCl2 ， 加入KSCN溶液后，溶液不变红色，不能说明Cl2将Fe氧化成Fe2＋ ， D不符合题意； 故答案为：A 【分析】A.根据酸碱指示剂的变色情况分析； B.根据Na2CO3与CO2的反应分析； C.根据蔗糖的性质分析； D.结合过量铁粉与FeCl3溶液的反应分析； 10.【答案】 D 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，化学键 【解析】【解答】A.由图可知，当CO2和N2进入MOFA时，绝大部分CO2分子被MOFA表面吸附，而N2分子则不会，因此MOFA对气体的吸附具有选择性，选项正确，A不符合题意； B.该方法可用于吸收CO2 ， 因此其广泛使用，有利于减少CO2的排放，选项正确，B不符合题意； C.由环氧乙烷衍生物以及化合物b的结构简式可知，在生成化合物b的过程中，产生了C-O，为极性共价键，选项正确，C不符合题意； D.该工作原理，MOFA对CO2的吸附过程没有新物质生成，属于物理变化，选项错误，D符合题意； 故答案为：D 【分析】此题是对有机反应原理的考查，解答此题时，应结合题干所给图像信息，结合选项进行分析。 二、不定项选择题： 11.【答案】 C 【考点】电极反应和电池反应方程式，化学电源新型电池，原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.多孔电极的相对表面积较大，有利于氧气扩散到电极表面，增大接触面积，加快反应速率，选项正确，A不符合题意； B.由分析可知，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- ， 选项正确，B不符合题意； C.Mg的理论比能量为24??/??????×2=12 ， Al的理论比能量为27??/??????×3=9 ， 因此二者的理论比能量之比为12：9=3:4 ， 选项错误，C符合题意； D.为防止负极产生Mg(OH)2 ， 则应使Mg2+通过离子交换膜进入电解质溶液中，因此所用电解质应为中性电解质，且所用离子交换膜应为阳离子交换膜，选项正确，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】在该电池中，金属电极为负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为M-ne-=Mn+；多孔电极为正极，发生得电子的还原反应，其电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；据此结合选项进行分析。 12.【答案】 A,D 1 1 1?? 1 1?? 1 【考点】氧化性、还原性强弱的比较，性质实验方案的设计 －－－ 【解析】【解答】A.实验①中体现氧化性BiO3>MnO4 ， 实验②体现氧化性MnO4>H2O2 ， 实验③ 体现氧化性H2O2>I2 ， 因此实验过程中可体现氧化性强弱顺序为BiO3－>MnO4－>H2O2>I2 ， A符合题意；B.实验②中H2O2转化为O2的过程中，氧元素由－1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，因此H2O2被MnO4－氧化成O2 ， B不符合题意； C.实验②反应生成了O2 ， 部分O2溶解在溶液中，实验③中I2有可能是被O2氧化生成，因此不能得出H2O2将I－氧化成I2的结论，C不符合题意； D.由于NaBiO3具有强氧化性，I－处于最低价， 具有强还原性，二者反应可能生成碘元素的高价态化合物，不一定生成I2 ， 因此溶液不一定变蓝色，D符合题意； 故答案为：AD 【分析】实验①加入NaBiO3溶液后，无色的MnSO4溶液变为紫红色，说明反应生成了MnO4－； 实验②继续加入双氧水溶液，溶液紫红色褪去，说明MnO4－发生反应，同时产生气泡，结合MnO4－的氧化性，H2O2的还原可知，反应生成了O2； 实验③继续加入KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明反应生成了I2； 据此结合选项进行分析。 13.【答案】 C 【考点】盐类水解的应用，离子浓度大小的比较 【解析】【解答】A.由图可知，当加入盐酸的体积为20mL时，二者恰好完全反应，因此该一元碱MOH的浓度为0.1000mol/L，选项正确，A不符合题意； B.a点所得溶液的溶质为等浓度的MOH和MCl，溶液显碱性，说明MOH的电离大于M+的水解，因此溶液 ＋－－＋ 中离子浓度关系为c(M)>c(Cl)>c(OH)>c(H)，选项正确，B不符合题意； C.b点所得溶液的溶质为MOH和MCl，溶液的pH=7，为中性，因此溶液中c(OH－)=c(H＋)，由电荷守恒c(M ＋ )＋c(H＋)=c(Cl－)＋c(OH－)可知，c(M＋)=c(Cl－)，选项错误，C符合题意； 10?1410?9D.当加入10mL盐酸时，所得溶液的溶质为等浓度的MOH和MCl，即溶液中c(MOH)=c(M+)，此时溶液的 ?? pH=9，即溶液中c(H+)=10-9mol/L，溶液中??(?????)=??(??+)= ?? =10?5??????/?? ， 因此该温度下MOH的 电离常数????=故答案为：C ??(??+)×??(?????) ??(??????) =??(?????)=10?5 ， 选项正确，D不符合题意； 【分析】A.根据酸碱完全反应进行计算； B.根据a点溶液中存在的电离和水解进行分析； C.根据b点溶液的成分和酸碱性进行分析； D.根据MOH在水中的电离计算其电离平衡常数； 14.【答案】 B,D 【考点】常见离子的检验 【解析】【解答】A.根据铁元素守恒可得，n(Fe3＋)=0.01mol×2=0.02mol，由于Fe2＋易被空气中的O2氧化成Fe3＋ ， 因此0.02molFe3＋可能部分来自于Fe2＋氧化成，故原溶液中c(Fe3＋)不一定为0.2mol/L，A不符合题意； B.无论溶液中是否存在Fe2+ ， 溶液中Fe2+、Fe3+所带正电荷总量大于0.02molSO42-所带的负电荷，因此溶液中一定含有Cl- ， B符合题意； C.加入过量的NaOH溶液后加热，无气体产生，说明原溶液中一定不存在NH4+；由于溶液中Cl-的含量未知，因此原溶液中可能含有Na+ ， C不符合题意； D.由分析可知，溶液中可能存在Na+、Fe2+ ， 一定不存在CO32- ， D符合题意； 故答案为：BD 【分析】黄色溶液中含有Fe3＋ ， 加入NaOH溶液后，产生红褐色沉淀为Fe(OH)3 ， 受热分解产生Fe2O3 ， 因此所得1.60g固体为Fe2O3 ， 其物质的量??(????2??3)=??=160??/??????=0.01??????；由离子共存可得，原溶液中中一定不含有CO32-；滤液中加入足量的BaCl2溶液后，产生的沉淀为BaSO4 ， 即4.66g固体为BaSO4 ， 其物质的量??(????????4)=??=233??/??????=0.02??????；据此结合选项进行分析。 15.【答案】 C 【考点】盐类水解的应用，离子方程式的书写 A.由流程可知，加入盐酸和NaCl，原料中的MnO2和PbS发生反应生成MnSO4和PbCl2 ， 【解析】【解答】该反应的离子方程式为：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O，选项正确，A不符合题意； B.加入饱和NaCl溶液后，溶液中c(Cl-)增大，可逆反应PbCl2 (s) + 2Cl－(aq) ? PbCl42-(aq)正向移动，增大PbCl2在水中的溶解性，选项正确，B不符合题意； C.pH越大，则消耗的NaOH过多，造成浪费，同时过量的NaOH会与溶液中的Mn2+反应形成Mn(OH)2沉淀，因此pH不是越大越好，选项错误，C符合题意； D.沉降池中可通过加水稀释、降温的操作，使得PbCl2析出，选项正确，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A.由流程信息确定反应和生成物，从而书写反应的离子方程式； B.根据PbCl2在溶液中的转化分析； C.pH过大，溶液中的Mn2+可形成沉淀； D.根据PbCl2的形成分析； 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.【答案】 （1）H2O + CO32- + CO2=2HCO3- ；低温，低流速（或25℃，10mL·min-1） mol-1；K=[H2O]/[NH3]2 ． [CO2]；二；（2）2NH3（g）+ CO2（g） ? CO（NH2）2（s）+ H2O（g）△H= -43kJ·55 （3）CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O；CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O ??1.60?? ??4.66?? 【考点】热化学方程式，化学平衡状态的判断，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）①饱和Na2CO3能与H2O和CO2反应生成可溶性NaHCO3 ， 该反应的离子方程式为：CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－； ②由图可知，当温度为25℃、流速为10mL/min时，CO2的吸附量最大，因此有利条件为低温、低流速； （2）①CO2和NH3反应生成尿素的化学方程式为2NH3(g)＋CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)，由盖斯定律可得，该反应的反应热ΔH=(-159.5kJ/mol)+(+116.5kJ/mol)=-43kJ/mol，因此该反应的热化学方程式为：2NH3(g)＋ CO2(g)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=-43kJ/mol；该反应的平衡常数??=??2(???? ??(??2??) 3)×??(????2) ； ②由图可知，生成H2NCOONH4的反应速率大于生成CO(NH2)2的反应速率，而总反应的快慢是由慢反应 决定的，因此合成尿素总反应的快慢是由第二步反应决定的；当反应进行到55min时，反应达到平衡状态； （3）①CH3OH是由CO2发生得电子的还原反应生成的，其电极反应式为：CO2＋6e－＋6H＋=CH3OH＋H2O； ②由图示转化可知，该反应中反应物为H2、CO2和CH3OH，生成物为CH3COOH和H2O，因此总反应的化学方程式为：CH3OH＋H2＋CO2 ； ②根据图示温度、流速对CO2吸附的影响分析； （2）①根据合成尿素反应的化学方程式，结合盖斯定律计算反应热，从而书写反应的热化学方程式； 根据反应的化学方程式书写平衡常数的表达式； ②根据图像数据确定反应快慢和平衡时间； （3）①CH3OH是由CO2发生得电子的还原反应生成的，据此写出电极反应式； ②根据图示确定反应物和生成物，从而书写反应的化学方程式； 17.【答案】 （1）体心立方 （2）ls22s22p63s23p6；sp3 （3）三角锥形；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高 （4）＞；H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ （5）??3??????????3 ?? CH3COOH＋H2O； 【分析】（1）①饱和Na2CO3能与H2O和CO2反应生成可溶性NaHCO3 ， 据此写出反应的离子方程式 312 【考点】原子核外电子排布，元素电离能、电负性的含义及应用，判断简单分子或离子的构型，晶胞的计算，金属晶体的基本堆积模型，原子轨道杂化方式及杂化类型判断 【解析】【解答】（1）晶体钠属于体心立方堆积； （2）B-为Cl- ， 是由Cl得到一个电子形成，因此Cl-的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6；CB3的化学式为NCl3 ， 其结构中含有三个N-Cl化学键和一对孤对电子，因此N原子的轨道杂化方式为sp3杂化； （3）C的氢化物为NH3 ， 其空间构型为三角锥形；NH3分子间能形成氢键，因此其沸点比同主族其他元素形成的氢化物的沸点高； （4）同周期，核电荷数越大，电负性越大，因此电负性Cl>S，即B>D；电负性越大，其单质的氧化性越强，因此可用反应“H2S+Cl2=2HCl+S↓”证明二者电负性强弱； （5）由晶胞结构示意图可知，该晶胞中含有8个Na+ ， 所含S2-的个数为：8×8+6×2=4 ， 因此一个晶胞中含有4个Na2S，则每个晶胞的质量为 312??3???? 4×78??/?????? ???? 1 1 = 312???? ?? ， 因此该晶胞的密度??=??= ?? 312 ????????3????3 = ??/????3； 【分析】A、B、C、D四种元素，B原子得一个电子后3p轨道全满，则B是Cl元素；A+比B-少一个电子层，则A是Na元素；C原子的p轨道中有3个未成对电子，则为第VA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，说明其氢化物中能和水形成分子间氢键，所以C是N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，处于ⅥA族，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核 内质子数等于中子数，所以D是S元素；R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子的数目之比为2：1，则R是Na2S。据此结合题干设问分析作答。 18.【答案】 （1）坩埚 （2）反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使 ????????4?5??2?? 失水变成 ????????4 + 2? （3）2????2++2????3???2??+????4=????2(????)2????4+2????4 （4）硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 （5）平衡气压，防止堵塞和倒吸；（6）A,C 【考点】蒸发和结晶、重结晶，中和滴定，离子方程式的书写 【解析】【解答】（1）固体的灼烧应在坩埚中进行； （2）冷却析出的晶体中含有的白色粉末为CuSO4 ， CuSO4是由CuSO4·5H2O失去结晶水形成的，其原因5H2O是反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸浓度逐渐变大，形成浓硫酸，浓硫酸的吸水性使CuSO4·失去结晶水，变成了CuSO4； （3）H2O后形成Cu2(OH)2SO4 ， 因此参与反应的物质有CuSO4和NH3·H2O，往CuSO4溶液中加入适量NH3· ＋ H2O＋SO42－=Cu2(OH)2SO4↓生成的浅蓝色沉淀为Cu2(OH)2SO4 ， 因此反应的离子方程式为：2Cu2＋2NH3· (??1??1???2??2)×10?3×17 ?? ×100% ＋2NH4＋； （4）由于硫酸四氨合铜晶体受热易分解，因此不能通过浓缩结晶的方法析出晶体；而硫酸四氨合铜不溶于乙醇，可通过加入乙醇，使其结晶析出； （5）玻璃管2将圆底烧瓶与外界相连，起到平衡气压的作用，可防止堵塞和倒吸； 与NaOH反应的HCl的物质的量n(HCl)=n(NaOH)=C2mol/L×V2×10-3L=C2V2×10-3mol，则与NH3反应的HCl的物质的量n(HCl)=C1mol/L×V1×10-3L-C2V2×10-3mol=(C1V1-C2V2)×10-3mol；NH3与HCl反应的化学方程式为：NH3＋HCl=NH4Cl，因此晶体中所含氨的物质的量n(NH3)=n(HCl)=(C1V1-C2V2)×10-3mol，故晶体的氨的含量为 (??1??1???2??2)×10?3×17 ?? ×100%； （6）A、滴定时未用NaOH溶液润洗滴定管，导致NaOH溶液被稀释，消耗NaOH溶液的体积增大，即V2增大，测定结果偏低，A符合题意； B、读数时，滴定前平视，滴定后俯视，则消耗NaOH溶液的体积偏小，即V2偏小，测定结果偏高，B不符合题意； C、滴定过程用酚酞做指示剂，则消耗NaOH溶液的体积偏大，即V2偏大，测定结果偏低，C符合题意； D、未用蒸馏水冲洗导管外壁，则消耗NaOH溶液的体积偏小，即V2偏小，测定结果偏大，D不符合题意； 故答案为：AC 【分析】（1）根据固体的灼烧分析； （2）白色粉末为CuSO4 ， 根据结晶过程分析CuSO4的产生； （3）根据题干信息确定反应物和生成物，从而书写反应的离子方程式； （4）根据硫酸四氨合铜的性质分析； （5）玻璃管2起到平衡气压的作用；根据发生反应的化学方程式进行计算； （6）使氨的含量测定结果偏低，则滴定过程中V2增大，据此结合选项分析； 19.【答案】 （1）4??????(????)+??2=4??????2+2??2?? （2）NH4++H2O NH3·H2O+H+（或NH4+水解产生H+）；蒸发浓缩，趁热过滤 ；加热NH4Cl粗品至340℃左右，NH4Cl = NH3 + HCl，收集产物并冷却，NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。 （3）KSCN溶液，不变红 （4）??????2+??2??2+??2????4=????????4+2??2??+??2↑；i中 ??????2 作催化剂，反应快， ??????2 只催化分 解 ??2??2 ；ii中 ??????2 作氧化剂，加入稀 ??2????4 后， ??????2 的氧化性增强，被 ??2??2 还原为 ????????4 。 【考点】盐类水解的应用，铵盐，物质的分离与提纯 【解析】【解答】（1）由流程可知，O2氧化MnO(OH)，生成MnO2 ， 该反应的化学方程式为：4MnO(OH)＋O2=4MnO2＋2H2O； （2）①溶液a中含有NH4Cl，存在NH4＋的水解NH4＋＋H2O?NH3·H2O＋H＋ ， 使得溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性； ②由溶解度曲线图可知，NH4Cl的溶解度受温度的影响变化不大，而ZnCl2的溶解度随温度的升高而迅速增大，因此要从溶液中得到NH4Cl粗品，应采用蒸发结晶、趁热过滤的操作； ③由ZnCl2和NH4Cl的熔沸点以及分解温度可知，提纯NH4Cl时，可先将粗品加热至340℃左右，使得NH4Cl发生分解反应NH4Cl=NH3↑＋HCl↑，由于NH3和HCl易发生化合反应NH3＋HCl=NH4Cl，因此收集气体并冷却，即可得到纯净的NH4Cl； （3）检验是否含有Fe3+ ， 可取少量溶液，加入KSCN溶液，若溶液不变红色，则说明溶液中Fe3+已沉淀完全； （4）①加入稀硫酸和H2O2溶液后，产生大量气泡，说明反应生成了O2 ， 同时固体溶解，则反应生成了MnSO4 ， 因此反应的化学方程式为：MnO2＋H2O2＋H2SO4=MnSO4＋2H2O＋O2↑； ②步骤ⅰ中加入MnO2做催化剂，MnO2只做H2O2分解的催化剂；反应速率快，步骤ⅱ中MnO2做氧化剂，加入稀硫酸后，MnO2的氧化性增强，被H2O2还原为MnSO4； 【分析】（1）根据流程确定反应物和生成物，从而书写反应的化学方程式； （2）①结合溶液中NH4+的水解分析； ②根据溶解度差异分析； ③根据NH4Cl的性质分析； （3）根据Fe3＋的检验分析； （4）①根据题干信息确定反应物和生成物，从而书写反应的化学方程式； ②根据反应过程进行分析； 20.【答案】 （1） （2）Fe或FeCl3；取代反应或硝化反应 （3）A,C,D （4） （5）4；（6） 【考点】有机物的推断，有机物的合成，有机物的结构和性质，同分异构现象和同分异构体 【解析】【解答】（1）由分析可知，烃A的结构简式为 ； （2）反应①是烃A（ ）与Cl2在“条件X”下，反应生成B（），发生的是苯环上 的取代，因此“条件X”为Fe或FeCl3； 反应②是F（）反应生成G（），发生的是苯环上的硝化反应，因此反 应②的反应类型是取代反应或硝化反应； （3）A、抗结肠炎药物有效成分中羧基和羟基，都属于亲水基团，因此水溶性比苯酚好，其相对分子质量比苯酚大，密度比苯酚大，A符合题意； B、酚羟基无法发生消去反应，B不符合题意； C、该有机物中同时含有羧基和羟基，可发生脱水缩合反应，C符合题意； D、该有机物中含有氨基，具有碱性，含有羧基和酚羟基，具有酸性，D符合题意； 故答案为：ACD （4）E中羧基和酯基都能与NaOH溶液反应，且酯基水解后产生酚羟基，也能与NaOH反应， 因此该反 应的化学方程式为：； （5）a、与E具有相同的官能团，则具有羧基和酯基；b、苯环上的一硝基取代物有两种，则该结构可能为：ⅰ苯环上含有两个取代基，且位于对位上；ⅱ具有三个取代基，且具有对称结构；由于结构中含有羧基和酯基，因此不可能存在第ⅱ中结构；故满足条件的同分异构的结构简式为： 、 、 、 共有四种；其中满足核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1的结构简式为 和； （6）高分子化合物是由发生聚合反应生成的，而氨基可由 硝基还原得到，由于易被氧化，因此需先将苯环上的甲基氧化成羧基，再将氨基硝基还原； 当苯环上连接有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连接有羧基时则取代在间位，因此需先在甲苯中引入一个硝基，故合成路线图为： ； C的分子式为C7H8O，【分析】结合E为苯环的邻位结构，可得C的结构简式为C与(CH3CO)2O； 发生已知反应(a)生成D，则D的结构简式为E与NaOH溶液反应，；酸化条件下生成F， 则F的结构简式为；F发生反应②生成FG，G与Fe/盐酸发生还原反应反应生成 因此G的结构简式为， A是烃，；只含碳氢两种元素，与Cl2在“条 件X”下反应生成B，B在NaOH溶液和酸化条件下，反应生成， 因此B的结构简式为 ， A的结构简式为；据此结合题干设问分析作答。
山东省潍坊市临朐县2019-2020学年高三下学期化学模拟考试试卷(一)解析版
