学习资料
第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 知识点一:酸碱指示剂 能够检验溶液酸碱性的试液称为酸碱指示剂 常用的酸碱指示剂如石蕊、酚酞。在不同的酸、碱性溶液中显示不同的颜色 物质 指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性 红 无 碱性 蓝 红 中性 紫 无 易错警示 酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断; 知识点二:浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性 浓盐酸 浓硫酸 吸水性 脱水性 颜 色 无色 无色 性质表现 物理性质 化学性质 状 态 液态 黏稠、油状、液态 气 味 刺激性气味 无味 水的含义 某物质中所含的水分 某物质中没有水,而是将该物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去 特 性 易挥发 吸水性、脱水性、腐蚀性 易错警示 浓硫酸的吸水性和脱水性比较 知识点三:盐酸、硫酸的化学性质 实验内容 酸碱指示剂 镁 金属 现 象 原理(或化学方程式) 紫色石蕊溶液遇酸变红,无色酚酞溶液遇酸不变色 剧烈反应,产生大量的气泡 Mg+2HCl Mg+H2SO4锌 铁 金属 氧化 物 铁锈 (Fe2O3) 氧化铜 反应较快,有大量气泡产生 溶液由无色变成浅绿色,有气泡产生 铁锈溶解,溶液由无色变成棕黄色 Zn+2HClZn+H2SO4Fe+2HClFe+H2SO4Fe2O3+6HClFe2O3+3H2SO4CuO+2HClCuO+H2SO4 CaCO3+2HClNa2CO3+2HClNa2CO3+H2SO4CaCl2+CO2↑+H2O 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2SO4+CO2↑+H2O MgCl2+H2↑ MgSO4+H2↑ ZnCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ FeCl2+H2↑ FeSO4+H2↑ 2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3+3H2O CuCl2+H2O CuSO4+H2O 固体溶解,溶液由无色变成蓝色 碳酸钙 某(和盐酸) 固体溶解,有大量气体产生,该气体些能使澄清石灰水变浑浊 盐 碳酸钠 各种学习资料，仅供学习与交流
学习资料
易错警示 在与金属反应时,稀硫酸与金属反应可以生成H2;浓硫酸有强氧化性,与金属反应不能生成H2。 知识点四:浓硫酸的稀释 操 作 现 象 解 释 水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅 图(a)、图(b)操作错误。 液滴 四溅 图(c)操作正确。将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌 将密度大的浓硫酸缓慢注入水中,烧杯壁发热, 及时搅拌,产生的热得以迅速扩散, 拓展延伸 1如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 2图(b)中,双孔塞上的短玻璃导管的作用是平衡装置内外的压强,防止装置内的气压突增而发生事故。 3浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。浓硫酸作干燥剂时,需干燥的气体一定从长管通入,从短管导出,即:长进短出。 4选择干燥剂的原则是：干燥剂只能吸收水分,不能与被干燥的物质发生反应。浓硫酸常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用来干燥NH3。 知识点五:氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及特性见表7。 俗名 颜色、状态 溶解性 特性 拓展延伸 各种学习资料，仅供学习与交流
氢氧化钠(NaOH) 苛性钠、火碱、烧碱 白色块状固体 易溶于水,且放出大量的热 易潮解;强腐蚀性 氢氧化钙[Ca(OH)2] 熟石灰、消石灰 白色粉末状固体 微溶于水 较强腐蚀性 学习资料
1固体氢氧化钠曝露在空气中易吸收空气中的水分（可用作某些气体的干燥剂）,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫潮解。潮解是一个物理变化过程,没有新的物质生成。 2氢氧化钙可由生石灰与水反应制得:CaO+H2OCa(OH)2,反应放出大量的热。生石灰常用作食品干燥剂。 知识点六:氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 与指示剂作用 与某些非金属氧化物反应 CO2 SO2 氢氧化钠(NaOH) CO2+2NaOHSO2+2NaOHNa2CO3+H2O Na2SO3+H2O 氢氧化钙[Ca(OH)2] CO2+Ca(OH)2SO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O CaSO3↓+H2O 能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色 SO3 SO3+2NaOHNa2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2O 与某些盐反应 FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH (常用于制不溶性碱) (工业制碱中用此法能制得纯度较高的CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 NaOH) 易错警示 1.能使酸碱指示剂变色的碱必须是可溶性的碱,有些难溶性的碱如Cu(OH)2(蓝色固体)、Fe(OH)3(红褐色固体)等不能使酸碱指示剂变色。 2.氢氧化钠密封保存的原因有两点:一是易潮解,二是易吸收CO2发生变质。 拓展延伸 1 由于NaOH易溶于水,所以常用NaOH溶液吸收CO2;常用Ca(OH)2溶液检验CO2。 2由于氢氧化钠能与CO2、SO2、HCl气体发生反应,因此不能用氢氧化钠固体干燥CO2、SO2、HCl气体,但H2、O2、CO等气体可以用氢氧化钠固体干燥。 课题2 酸和碱的中和反应 知识点一:酸和碱的反应实验 实验设计 1.原理:氢氧化钠溶液与盐酸能发生反应,但没有明显的反应现象,需借助酚酞指示剂,通过观察颜色的变化,判断二者是否恰好反应。 2.仪器:烧杯、玻璃棒、滴管。 3.药品:NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液。 4.步骤:如图1所示,在烧杯中加入10 mL NaOH溶液,滴入几滴酚酞溶液,此时烧杯中的溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断用玻璃棒搅拌,至溶液颜色(红色)恰好变成无色为止。 图1 分析论证 在向变红的溶液中滴入盐酸时,红色逐渐变浅,说明在加入酸的过程中酸与碱发生了反应,使溶液中的碱逐渐减少,当溶液刚好变成无色时,说明碱没有了,酸与溶液中的碱恰好完全反应。反应的化学方程式为:NaOH+HClNaCl+H2O。 实验点拨 各种学习资料，仅供学习与交流
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结教学提纲
