高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是
A．常温下，铝片与浓硝酸不反应 B．Fe(OH)2是灰绿色的难溶固体
C．用激光笔照射胶体可产生“丁达尔效应”
D．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为6.02×1023 2．下列说法正确的是（ ） A．O2和O3互为同素异形体 B．C2H5OH与C6H5OH互为同系物
C．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，同分异构体所有性质都相同 D．氕、氘、氚三种核素互为同位素，它们之间的转化是化学变化 3．下列物质，不能由单质直接反应制得的是（ ） A．HCl B．FeS C．NH3 D．FeCl2
4．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是
A．聚合反应 B．加成反应 C．取代反应 D．酯化反应 5．在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ） A．8、8、18、32 C．8、18、18、18
B．8、18、18、32 D．8、8、18、18
6．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A．硅太阳能电池 B．锂离子电池
C．太阳能集热器 D．燃气灶
7．二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) 适宜的是
A．温度130℃，压强3.03×105pa C．温度130℃，压强5.05×104pa
N2O4(g)；△H<0。在测定NO2 相对分子质量时，下列条件中较为
B．温度25℃， 压强1.01×105pa D．温度0℃， 压强5.05×104pa
8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．100g 30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有C―Cl键的数目为2NA C．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA D．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.1NA
9．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是 A．碳 B．氯化钾溶液 C．氢氧化钠 D．稀硫酸
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是 A．X与Y只能形成一种化合物 B．原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)
C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
11．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 序号 A B C D A．A
不纯物 CH3CH3（CH2=CH2） 溴苯（Br2） CH≡CH（H2S） 苯（甲苯） B．B
除杂试剂 酸性高锰酸钾溶液 水 硫酸铜溶液 酸性高锰酸钾溶液 C．C
D．D
分离方法 洗气 蒸馏 洗气 分液 12．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2
13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。下列说法正确的是
A．X气态氢化物的水溶液呈酸性 B．氧化物对应水化物的酸性:W>Z>X C．Z、W简单离子半径Z>W D．W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性 14．反应：2A(g)+3B(g)A．v(C)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(B)=4.0 mol·L-1·min-1
C(g)+4D(g)，速率最快的是（ ）
C．v(A)=2.0mol·L-1·min-1 D．v(D)=0.3mol·L-1·s-1
15．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（ ） A．不锈钢
B．黄铜
C．硬铝
D．水银
16．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是( )
A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙
C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 17．下列区分物质的方法不正确的是 A．用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯 B．用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯
C．用新制的Cu(OH)2悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液 D．用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇
18．测得某乙酸乙酯和乙酸的混合物中含氢的质量分数为7.8％，则此混合物中含氧元素的质量分数为（ ） A．56.4％
B．49.8％
C．45.4％
D．15.6％
19．（6分）化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是 A．干电池工作时将化学能转化为电能 C．食盐溶解于水时破坏了化学键 20．（6分）下列叙述正确的是 A．稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子 B．凡是能电离的物质一定能达到电离平衡 C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 D．氨水中全部是NH4+、OH-，无分子存在 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。试通过计算求A的分子式和结构简式____________。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
B．医用酒精是纯酒精
D．人工固氮是氮的循环的一部分
（1）A仪器的名称是__________
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。
②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。
（4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，该反应中每生成1molCl2，转移电子的物质的量为__________mol。
（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的标志。已知：有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气
?100%，的质量/漂粉精的质量）该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为__________
（保留一位小数）
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原Z、W在元素周期表中处于相邻的位置， 它们的单质在常温下均为无色气体，子形成的离子就是一个质子，
Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）请写出Z在元素周期表中的位置为第周期、第族。 （2）气体分子YW2的电子式为。
（3）由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为。
（4）在一定条件下，由X单质与单质Z可化合生成E，工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观 察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比。五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）某研究小组利用废弃的铁铝混合物（含Fe、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金属铝和铁，实验流程设计如下：
（1）写出①中发生反应的离子方程式___________、_____________。 （2）下列说法正确的是_________。 a. ②中发生的是非氧化还原反应 b. ③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+ c. ④和⑤分别采用电解法和热还原法
（3）由溶液D制取Fe2O3的实验过程是 ______________。 （4）该样品中Al2O3的质量分数是_____________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．C 【解析】 【详解】
A项、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，钝化也是发生了化学反应，故A错误； B项、Fe(OH)2是白色的难溶固体，故B错误；
C项、丁达尔效应是胶体的特征性质，用激光笔照射胶体可产生丁达尔效应，故C正确； D项、标准状况下，四氯化碳为液体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故D错误； 故选C。 【点睛】
铝在浓硝酸中发生钝化，在铝的表面生成一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，不是不反应是解答的易错点。 2．A 【解析】 【分析】
A. 同素异形体指的是同种元素形成的不同种单质； B. 同系物需要满足结构相同，分子式相差n个CH2的物质；
(3份试卷汇总)2019-2020学年青岛市名校高一化学下学期期末复习检测试题
