中考化学易错题精选-化学溶解度练习题含答案解析
一、初中化学溶解度
1．NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结合图表数据下列说法正确的是
NaOH 20℃ 40℃ 129g 40g Na2CO3 20℃ 21.8g 不溶 40℃ 49g 不溶 水 酒精 109g 17.3g
A．图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线 B．将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象 C．40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中，形成饱和溶液
D．20℃升到40℃时,NaOH在水中的溶解度变化大于Na2CO3在水中的溶解度变化 【答案】C 【解析】 【详解】
A. 根据NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度数据可知，图表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲线，此选项错误；
B. 将CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸钠在酒精中不能溶解，所以会有白色晶体析出，此选项错误；
C. 40℃时，NaOH在酒精中的溶解度是40g，则将50gNaOH投入到100g酒精中，能形成饱和溶液，此选项正确；
D. 20℃升到40℃时，NaOH在水中的溶解度变化是129g-109g=20g，20℃升到40℃时，Na2CO3在水中的溶解度变化是49g-21.8g=27.2g，所以Na2CO3的溶解度变化较大，此选项错误。故选C。
2．KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度
B．t1℃时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C．从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法
D．分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 没有指明温度范围，KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度，说法错误；
B. t1℃时，硝酸钾的溶剂给杜是20g，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g：50g=1:10，故错误；
C. KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；
D. t1℃时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2℃时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液，故正确； 故选D。
3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t1℃时，A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量: B>A=C B． t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为20% C．A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A
D．将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两溶液的溶质质量分数: A>B 【答案】D 【解析】
【分析】 【详解】
A、在t1℃时，B的溶解度比A、C的溶解度大，当饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量:B>A=C，说法正确；故不符合题意；
25g?100%?20%，说法正B、在t1℃时，物质C饱和溶液的溶质质量分数为：
100g?25g确；故不符合题意；
C、由于A的溶解度受温度的升高而升高，且变化较大，C的溶解度随温度的升高溶解度下降，因此当A中混有少量C时，应采用降温结晶的方法提纯A，说法正确；故不符合题意；
D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时，两物质的溶解度均降低，但是A物质降低的更大，析出的晶体更多；因此，此时两溶液的溶质质量分数：B > A，说法错误；故符合题意； 故选D
4．在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度，下列说法中正确的是（ ） A．溶剂质量不变 C．溶液浓度不变 【答案】C 【解析】
试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量也减少，而不是增加，错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C
考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算
B．溶质质量增加 D．溶解度增加
5．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是
A．要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃ B．t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液
C．t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X
D．若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在t2℃正确，因为此温度下两物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；
B、t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，仍然是饱和溶液错误，X、Y的溶解的都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；
C、根据溶解度曲线可知，t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y＞Z＞X正确，正确但不符合题意，故选项错误；
20gD、若0℃时，Y的溶解度为20g，此温度下Y饱和溶液的质量分数=×100%≈16.7%，
120g正确但不符合题意，故选项错误； 故选B。
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列结论正确的是（ ）
A．乙的溶解度小于甲的溶解度 B．甲的溶解度受温度影响比乙大 C．t2℃时，100g乙的饱和溶液中含乙50g
D．相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，析出晶体较多的是乙 【答案】B 【解析】 【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确； C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误； D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。
7．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（ ）
A．丙物质的溶解度随温度的升高而降低
B．T1℃时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大 C．P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%
D．保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】
A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确；故不符合题意；
B、饱和时溶质质量分数的计算为
溶解度?100%，可知溶解度大则溶质的质量分
溶解度+100g数大，而T1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙＞甲＝丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，说法正确；故不符合题意；
C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P点表示T2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 g，说法错误；故符合题意；
D、甲的溶解度随温度的升高而增大，Q点是甲的不饱和溶液，所以保持溶质质量分数不变的情况下，使处于Q点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，说法正确；故不符合题意； 故选C
8．如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确的是（ ）
A．t2℃时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等 B．由t1℃升温到t2℃时，N物质溶液溶质质量分数不变 C．M物质的溶解度大于N物质的溶解度
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