第九章 化学反应与电能
[考试要求] 1.理解原电池的构成、工作原理及应用。2.能书写出电极反应和总反应方程式。3.了解常见化学电源的种类及其工作原理。4.理解电解池的构成、工作原理及应用。5.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
第28讲 原电池 化学电源
一、原电池 1．概念
01化学能转化为□02电能的装置。 原电池是把□2．构成条件
01氧化还原反应。 (1)能自发进行的□02活泼性不同的两电极。 (2)□(3)形成闭合回路。 形成闭合回路需三个条件：
03电解质溶液；04电解质溶液中。①□②两电极直接或间接接触；③两电极插入□
3．工作原理(以铜－锌原电池为例)
电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 电流方向 01锌片 □03Zn－2e－===Zn2＋ □05氧化反应 □02铜片 □04Cu2＋＋2e－===Cu □06还原反应 □07锌片沿导线流向□08铜片 由□09铜片沿导线流向□10锌片 由□11负极盐桥中含有饱和KCl溶液，13电解质溶液中，阴离子向□□12正极迁移 迁移，阳离子向□14Cl－移向负极 K＋移向正极，□离子流向 续表 电池反应 方程式 15Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu □还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，两类装置 的不同点 触，既有化学能转化为电能，又仅有化学能转化为电能，减少了有化学能转化为热能，造成能量能量损耗，故电流稳定，持续时损耗 二、化学电源 1．一次电池
间长
2．二次电池
铅蓄电池(电解质溶液为30%H2SO4溶液)
(1)放电时的反应
－01Pb－2e－＋SO2负极反应：□4===PbSO4，
－＋02PbO2＋2e－＋SO2正极反应：□4＋4H===PbSO4＋2H2O，
总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
03增大(填“增大”“减小”或“不变”)。 电解质溶液的pH□(2)充电时的反应
－04PbSO4＋2e－===Pb＋SO2阴极反应：□4，
－05PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2阳极反应：□4，
2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习学案-第九章第28讲 原电池 化学电源含解析
