人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物几种重要金属化合物教学案
§3－2 几种重要的金属化合物(学时：三节课)
【三维目标】
【知识与技能】掌握钠的重要化合物Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的性质与主要用
途。
【过程与方法】通过观察实验现象、对化学性质的描述，达到对钠的化合物化学性质的
掌握。
【情感态度与价值观】能用焰色反应判断某些金属元素的存在，了解常见的焰火与焰色
反应的关系。
【学习重点】Na2O2、Na2CO3、NaHCO3的化学性质。 【学习难点】相关反应式的书写。
【学习易错点】钠的化合物与水反应方程式及离子方程式的书写。
第一学时
【基础知识】
一、钠的重要化合物
金属钠性质活泼,因此钠元素在自然界中都是以__________态存在, 初中所学过的钠的化合物主要有_____________________________等.
1.氧化钠和过氧化钠(其化学式分别为： 、 。其中哪种元素的化合价不同？)
[实验3－5] 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,观察到现象是 _____________________________ ,立即把带火星的木条放在试管口,现象是 。用手轻轻触摸试管外壁, 感觉________________, 向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,现象是____________________. 发生反应的化学方程式为 该反应中氧化剂是______________,还原剂是________________。
填写下表: 氧化钠与过氧化钠的比较
化学式与氧的化合价 氧化物类型 构 成 粒 子 颜 色 状 态 与H2O反应方程式 与CO2反应方程式 与HCl反应方程式 用 途 ----------------------------------- 氧化钠 过氧化钠 【练习】1.钠着火时,可用来灭火的物质或器材是( )
A. 水 B. 干冰 C. 沙子 D. 泡沫灭火器 【练习】2.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是( )
A. Na和H2O B. Na2O2和H2O C. 石灰水和Na2CO3溶液 D. 石灰水和NaCl溶液 2. 碳酸钠和碳酸氢钠
填写下表: 碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 溶于水热量变化 水溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应(HCl) 与碱反应(NaOH) 与盐反应(CaCl2) 与CO2反应 主要用途 碳酸钠 碳酸氢钠 相互转化 鉴别 【练习】3.碳酸钠固体中混有碳酸氢钠,怎样用最简便的方法除去? . 【练习】4.能不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液?若能，则如何操作?原理是什么?
【练习】5. 可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是( )
A. 加热时有无气体放出 B. 溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成 C. 滴加盐酸时有无气泡放出 D. 溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成 3. 焰色反应
(1) 定义: 很多_________或它们的___________在灼烧时都会使火焰呈现
__________________,这在化学上叫做焰色反应. (2)操作步骤: 洗涤－灼烧－蘸取－灼烧 (3)注意事项:
A. 焰色反应所用火焰本身颜色要尽可能浅
B. 蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无色,且不易发生氧化反应,如铂、铝、铁等 C. 观察钾的焰色反应时要透过_____________________,以滤去黄色的光,避免钠元素的干扰.
D. 掌握两种元素的焰色反应: 钠元素－_______色; 钾元素－______色 E. 焰色反应是 变化
【练习】6.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察到火焰呈黄色,下列各判断正确的是( )
A. 只含Na+ B. 一定含Na+ ,可能含有K+ C. 既含有Na+,又含有K+ D. 可能含有Na+, 可能还会有K+
【知能检测】
1．对过氧化钠叙述正确的是( )
A.反应中只作氧化剂 B.反应中既可作氧化剂又可作还原剂 C.是典型的碱性氧化物 D.可用于呼吸面具中作为氧气来源 2. 将31gNa2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是( ) A.40% B.31% C.69% D.60%
3.下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，正确的是( )
A.对热稳定性：Na2CO3< NaHCO3 B.常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3 C.与盐酸反应的快慢：Na2CO3< NaHCO3 D.相对分子质量：Na2CO3< NaHCO3 4. 向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列现象正确的是( ) A.溶液仍为紫色 B.最后溶液变蓝色 C.最后溶液褪色 D.有气泡产生 5．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2O2 D．MgSO4 6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2O D．Na2CO3·10H2O
7．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体(Na2CO3·10H2O)的质量( )
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g C．等于2.86g D．大于2.86g 8．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰．其中正确的是( ) A．只有① B．只有③ C．①②③ D．全部
9． 向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是 ，产生该现象的原因是 , 有关化学反应方程式： 。 10． Na2CO3和 NaHCO3固体与足量的盐酸反应：
① 等质量时生成CO2多的是 ，消耗HCl多的是 。
②等物质的量时生成CO2的量 ，消耗HCl多的是 。 11. 按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式
①A中现象是____________________，反应的化学方程式是 ; ②B中浓硫酸的作用是_________________;
③C中发生反应的化学方程式为_____________________________________ (标出电子转移方向及总数);
④D中现象是______________，反应的化学方程式是_________________________________; ⑤E中收集的气体是_________________。
§3－2 几种重要的金属化合物(学时：三节课)
【三维目标】
【知识与技能】掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
【过程与方法】通过观察实验现象、对化学性质的描述，达到对铝的化合物化学性质的
掌握。
【情感态度与价值观】通过对Al2O3、Al(OH)3用途的了解，熟知铝在工农业生产和日
常生活中的应用。
【学习重点】Al2O3、Al(OH)3的两性和Al3+、Al(OH)3、AlO2之间的相互转化。 【学习难点】相关反应式的书写。
【学习易错点】铝的化合物中有关反应方程式及离子方程式的书写。
第二学时
【基础知识】
二．铝的重要化合物 1. 氧化铝
(1)物理性质: 氧化铝_______溶于水,熔点________, 铝制品表面的氧化铝薄膜具有________作用.
(2)主要用途: 氧化铝是冶炼________的原料,也是比较好的_______________,可用来制造_________________________________________________________等. (3)化学性质:
－
两性氧化物: 既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物,氧化铝是两性氧化物. ．．．．．
写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________ 2. 氢氧化铝
(1)制备: [实验3－7]向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水(NH3· H2O),现象是
, 发生反应的化学方程式为 ,离子方程式为 。
[实验3－8]分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液,产生的现象是___________________,发生反应的化学方程式与离子方程式分别为：
Al(OH)3+HCl －_____________________离子方程式:________________________________ Al(OH)3+NaOH－___________________ 离子方程式:________________________________ 【思考1】向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量,会产生什么现象?
______________________________________________________________________________? 写出发生反应的总离子方程式_______________________________________________ 【思考2】制备Al(OH)3的适宜试剂是_________________________ (2)氢氧化铝的两性
Al(OH)3既能与_________反应,又能与__________反应,所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物。 ．．．．．．(3)氢氧化铝的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式为________________________________________
(4)用途 利用胶状氢氧化铝的______________性,能凝聚水中的悬浮物,可用来______________________利用其__________性,可用作胃酸中和剂。
★3. 硫酸铝钾－KAl(SO4)2 (1)电离方程式： ___________________________________ (2)十二水合硫酸铝钾
化学式: ____________________.俗名_________,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成_________________,可用作净水剂。 ★4. 偏铝酸钠 (NaAlO2)
根据NaAlO2的生成条件,AlO2只能在碱性条件下存在，即AlO2与OH在溶液中共存，但与酸(性)溶液反应. (1)与CO2反应:
向NaAlO2溶液中通入少量CO2: 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ Na2CO3 离子方程式为: ________________________________________________________ 向NaAlO2溶液中通入过量CO2: NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ NaHCO3 离子方程式为: ________________________________________________________ (2) 与酸反应
向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸: NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3 ↓+ NaCl 离子方程式为: ________________________________________________________ 向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸: NaAlO2 + 4HCl = AlCl3+ NaCl + 2H2O 离子方程式为: ________________________________________________________
【例题】 将氢氧化钠溶液逐滴加入含有盐酸的AlCl3溶液时, 图中曲线正确的是(x轴表示加入NaOH溶液的体积, y轴表示沉淀的量)
【解析】选B。这是一道定性与定量相结合的化学图像题.一般方法是先定性考虑,后定量考虑,由于向含有盐酸的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时, NaOH首先与HCl反应而不产生沉淀,
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人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物几种重要金属化合物教学案
