1.有一绝热的刚性密闭容器内抽成真空,通过阀门和大气隔离,当阀门打开 时,空气(可视为理想气体)进入容器,此时容器内气体的温度将: (A)升高 (B)降低 (c)不变 (D)不能确定
2.在标准压力Pθ和383.15 K时,水变为同温下的蒸气。则该相变过程中,下 列哪个关系式不能成立?
(A) ΔG<0 (B) ΔH>0 (C)△Siso 3.某气体状态方程为PVm?RT?bP (b是大于零的常数),则下列结论正确的是 (A)其焓H只是温度T的函数 (B)其内能u只是温度T的函数 (c)其内能和焓都只是温度T的函数 (D)其内能和焓不仅与温度T有关,还与气体的体积Vm或压力p有关 4.1mol理想气体经历绝热膨胀过程温度从T1变化到T2,则下列关于功的计算 Q?0 式中哪一个是正确的? ?U?Q?W????W?CV(T2?T1) (A) Cv(T2?T1) (B) Cp(T2?T1) (c) p2V2?p1V1R(T2?T1) (D) ??1??15.已知C(石墨)和C(金刚石)在25℃和101325 Pa下的标准摩尔燃烧焓 -1-1 分别为-393.4 kJ·mol和-395.3 kJ·mol,则该条件下金刚石的标准生成焓 ?fHm为: (A)-395.3 kJ?mol (B)395.3 kJ?mol -1-1 (C)-1.9 kJ?mol (D)1.9 kJ?mol 6.C02在临界点处的自由度等于: (A)0 (B)1 (C)2 (D)3 7.对稀溶液的依数性产生的主要原因,下列表述中错误的是: (A)溶液的蒸气压较纯溶剂低 (B)溶液中溶剂的化学势较纯溶剂低 (c)溶液的焓较纯溶剂大 -1 -1 ? (D)溶液的熵较纯溶剂大 8.美国物理化学家J.Willard Gibbs定义了状态函数G,下列物理化学概念和 领域中不是这位科学家的贡献的是: (A)渗透压 (B)化学势 (c)相律 (D)系综理论 9.对NaC1(s)与其饱和水溶液共存达平衡的两相系统,在同时考虑NaCl与水 的电离情况下,多相系统的物种数和自由度分别为: (A)6,3 (B)6,2 (C)5,3 (D)5,2 lO.下列对Bi.Cd形成低共熔混合物的描述,正确的是: (A)低共熔点三相共存,自由度为O (B)低共熔混合物具有确定的化学组成 (C)低共熔混合物是单一相合金 (D)低共熔混合物是两相混合物 ?11.反应2C(S)?O2?2CO(g),?rGm/Jmol?1??232600?167.8T/K,若温 度增加,则下列说法中正确的是: ?? (A) ?rGm变小,反应更完全; (B) ?rGm变大,反应更不完全; (c) Kf变小,反应更不完全; (D) Kf变大,反应更完全。 12.下列关于化学反应和化学平衡的描述中正确的是: (A)某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数 (B)凡是反应体系便一定能建立化学平衡 (c)化学平衡时各物质的化学势相等 (D)化学平衡态就是化学反应的限度 13.在一定温度和压力下,封闭系统内发生反应N2(g)+3H2(g)=2NHs(g), 达到平衡时N2、H2和NHH的物质的量分别为3mol、1mol和1mol。若再 向系统内分别加入1mol的N2或者1mol的H2,则系统平衡点如何移动? (A)正向,正向 (B)逆向,逆向 (c)正向,逆向 (D)逆向,正向 14.近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的 (A)理论基础和基本假设相同 (B)最概然分布公式相同 (C)某一能量分布类型的微观状态数相同 (D)以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达式相同 15.CO和N2的转动摩尔熵的大小关系是: (A) Sm,r (CO)> Sm,r (N2) (B) Sm,r (co)< Sm,r (N2) (C) Sm,r (co)= Sm,r (N2) (D)无法确定 ??316.科尔劳乌施定律?m??m(1?BC/moldm)适用于: ?? (A)弱电解质 (B) 强电解质 (C)无限稀释溶液 (D) 强电解质的稀溶液 17.25℃时,?m (LiI)、?m (H)、?m (LiCl)的值分别为1.17×10,3.50×10 + -2 -2 和1.15×10S.mmol。LiCl中的t+为 0.34,当假设其中的电解质完全 电离时, HI中的t+为: (A)O.1 8; (B)0.82: (C)0.34; (D)O.66 18.在300K时,以石墨为阳极,电解O.01mol·kg-1 NaCl溶液,在阳极上首 先析出: (A)C12; (B)O2: (C)C12与O2混合气体; (D)无气体析出 己知:?? (C12/C1)=1.36V,η(C12)=0V, - -22-1 ?? (O2/OH-)=O.401V,η(02)=0.8V。 19.在金属的电化学腐蚀过程中,极化作用使其腐蚀速度 (A)降低(B)增加 (C)不变 (D)无法判断 20.单原子分子A与双原子分子B生成非线性过渡态时,根据过渡态理论 kBTq? A(TST)?[]计算A时,q≠为 hqAqB (A) ft3fr2fv3 (B) ft3fr2fv4 (c) ft3fr3fv3 (D) ft3fr3fv2 21.关于反应速率理论中概率因子P的有关描述,不正确的是: (A)P与??Sm有关 (B)P体现空间位置对反应速率的影响 (C)P与反应物分子间相对碰撞能有关 (D)P值大多数<1, 但也有>1的 2?22.稀溶液反应S2O8?I??P属动力学控制反应, 按照原盐效应,反应速 率k与离子强度I的关系为下述哪一种? (A)I增大k变小; (B)I增大k不变; (c)I增大k变大; (D)无法确定关系. 23.酶催化作用有很多特征,但其主要的缺点是: (A)对温度反应迟钝 (B)选择性不高 (c)催化活性低 (D)极易受酶杂质影响 24.一玻璃罩内封住半径大小不同的水滴,罩内充满水蒸气,过一会儿会观察 到: (A)大水滴变小,小水滴变大 (B)大水滴变大,小水滴变小而消失 (c)无变化 (D)大小水滴皆蒸发消失 25.将少量硫酸滴入水中,所产生的结果是 (A) d?/dc<0,正吸附 (B) d?/dc
清华大学2014考研物理化学化试题
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