2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡图像》专题训练
一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意） 1．可逆反应A（g）+2B（g） 3C（g）+4D（g） ΔH＞0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是( )
2．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是( )
3．如图所示，a曲线表示一定条件可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( )
A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．增大体系压强
4．T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是( )
A．t2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动 B．其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大 C．图Ⅱ中T1＞T2，正反应是吸热反应
D．T℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol／L X、0.4 mol／L Y、0.2 mol／L Z，保持其他
条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol／L
5．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H= -1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
6．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2 (aq) + I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度－
c(I3)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是( )
－－
A．反应I2 (aq) + I(aq)I3(aq)的△H >0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 > K2 C．若反应进行到状态D时，一定有υ正 > υ逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
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－
7．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。下列说法正确的是( )
A．b代表0℃下CH3COCH3的Y-t 曲线
B．反应进行到20min末，CH3COCH3的
v(0℃)?1
v(20℃)?n(0℃)?1
?n(20℃)C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的
8．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时，温度T和压强P与生成物C在混合物中的体积百分含量的关系曲线。
C％ T2、P2 T1、P2 T1、P1
由曲线分析，下列判断正确的是( ) A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H <0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H<0 C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H <0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H >0
t
9．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A．550℃时，若充入惰性气体，?正、?逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
10．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
二、填空题： 1．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；△H <0。600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图 所示：
反应处于平衡状态的时间是___________________________。据图判断， 反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是__________________ (用文字表达)。10 ~ 15 min曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。 a．加了催化剂 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．增加SO3的物质的量
2．一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
根据题意完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______________________________________， 升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)500 ℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________用(nB、tB表示)。
(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________。
a．氢气的浓度减小
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快 c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：________________(用化学方程式表示)。
【参考答案】 一、选择题： 1、D
【解析】A项，该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错：B项，增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；C项，催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；D项，化学平衡常数只受温度影响，故正确。 2、A
【解析】A项，升温，平衡左移，C的百分含量减小，正确。B项，升温，v(正)、v(逆)均增大，错误。C项，催化剂只能加快反应速率，不会改变平衡组分的百分含量，错误。D项，加压平衡右移，A的转化率增大，升温平衡左移，A的转化率应减小，错误。 3、AD
【解析】本反应前后体积不变，加入催化剂或增大体系压强均可加快反应速率，但平衡不移动。
4、D
【解析】由图Ⅰ可推出反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g），由图Ⅱ可推出T1＞T2且正反应为放热反应；t2时，增大压强，平衡向正反应方向移动；升高温度，X的转化率减小，故A、B、C项均错误，只有D项正确。 5、C
【解析】此题结合化学平衡图像考查外界条件对化学平衡的影响。根据“先拐先平数值大”的原则，选项A、B正确；根据升高温度，平衡向吸热反应方向移动（即逆反应方向移动），可确定A、B正确；根据使用催化剂只能改变化学反应速率，缩短达到平衡的时间，但对化学平衡的移动无影响，所以选项D正确。 6、BC
【解析】随着温度的不断升高，I3的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热
-[I3]反应，所以△H＜0，所以A项错；因为K=，T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，?[I2]?[I]－
即K1＞K2；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I3的浓度在增加，所以v正＞v逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I3的浓度在减小，那么I2的浓度就在增加。 7、D
【解析】b曲线的起始斜率明显大于a曲线，说明b对应的反应速率较大，温度较高，A、B错；温度升高，平衡转化率降低，C错；等量的CH3COCH3，转化率相同时，产物CH3COCH2COH(CH3)2的物质的量相同，D正确；选D。 8、B
【解析】分析图像可知，每条曲线的起点到拐点表示C随时间不断增加，是建立平衡的过程；拐点后的水平线表示C的体积分数不随时间变化而变化，说明从拐点处巳达到平衡。用建立平衡所需时间长短判断
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T1、T2和P1、P2的大小，再根据T1、T2和P1、P2的大小及不同条件下平衡时C的体积分数，用勒夏特列原理判断反应前后化学计量数的关系及反应的热效应。
分析T1、P2和T2、P2两条曲线，在压强相同时，T1温度下反应速率快，先达到平衡，所以T1＞T2。根据平衡后T2温度下生成物C的体积分数比T1温度下大，判断降温平衡正向移动，说明正反应放热热，△H <0。同理，由T1、P1和T1、P2两条曲线可得P1＜P2，m+n＞p。
本题是不同温度、压强下，生成物的体积分数随时间变化的图像问题，这种图像能反映反应速率、化学平衡与温度、压强的关系。在分析时，既要独立分析温度、压强对反应速率和化学平衡的影响，又要注意两者的内在联系。
9、B
【解析】A、平衡向正反应方向移动，A错误；B、利用三段式，可得CO2的转化率为25.0%，B正确；C、由图可知T℃时，平衡体系中CO2和CO体积分数相等，则在恒压密闭容器中再充入等体积的CO2和CO，
241[P(CO)]2平衡不移动，C错误；D、平衡后P(CO)?。选B。 P总,P(CO2)?P总,Kp?2525P(CO2)
故选：B
10、B
【解析】该反应在T1、T3温度时A、C的百分含量相同，但并不能表明达到了化学平衡，A错；该反应在T2温度时A的含量最低、C的含量最高，T2温度时达到化学平衡，之后随着温度的升高又逆向移动，说明正反应为放热反应，所以C、D项错误而B项正确；该题选B。
二、填空题：
1、15~20min,25~30min。增大氧气的量。ab.
【解析】15~20min,25~30min时， SO2、O2、SO3物质的量不变，反应处于平衡状态。增大氧气的量，氧气的量突然增多，平衡右移，致使SO2的量逐渐减少，SO3的量逐渐增多。
c?CH3OH?
2、(1) 减小 2c?CO?·c?H2?
2nB－－(2)mol·L1·min1 3tB(3)b、c (4)Cu2O＋CO
2Cu＋CO2
【解析】(1)根据温度升高，甲醇的量减小，说明升高温度平衡左移，K值减小。
2n3B2nB－－
(2)v(CH3OH)∶v(H2)＝1∶2?v(H2)＝＝ mol·L1·min1。
tB3tB(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大。 (4)CO2可抑制CO与Cu2O反应。
2018年全国卷高考化学总复习《化学平衡图像》专题训练(含解析)
