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新教材高中化学第1章化学反应与能量转化第3节电能转化为化学能__电解1电解的原理练习含解析鲁科版必修1

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电解的原理

(40分钟 70分)

一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)

1.(2020·潍坊高二检测)如下图所示装置中,属于电解池的是 ( )

【解析】选C。根据电解池的构成条件进行判断:装置A、B、D中无直流电源,装置D中不能形成闭合回路,A、B、D不能形成电解池。

2.(2020·合肥高二检测)用石墨作电极,电解碘化钾溶液(含有少量酚酞和淀粉)。下列说法错误的是 ( ) A.阴极附近溶液呈红色 B.阴极逸出气体 C.阳极附近溶液呈蓝色 D.溶液的pH减小

【解析】选D。用石墨作电极,电解碘化钾溶液类似于电解氯化钠溶液,阳极反应式为2I-2e

--

I2,阳极附近溶液变蓝色;阴极反应式为2H+2e

+-

H2↑,阴极有氢气逸出,附近溶液

氢氧根离子浓度增大呈碱性,溶液变红色。

3.(2020·蚌埠高二检测)用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是 ( ) A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O] C.NaCl[NaCl] D.CuSO4[Cu(OH)2]

【解析】选B。选项A,电解硝酸银溶液时,氢氧根离子和银离子分别在阳极和阴极放电,要使其复原,需加入适量的氧化银;选项B,电解氢氧化钠溶液时,氢氧根离子和氢离子分别在阳极和阴极放电,要使其复原,需加入适量的水;选项C,电解氯化钠溶液时,氯离子和氢离子分别在阳极和阴极放电,要使其复原,需通入适量的氯化氢;选项D,电解硫酸铜溶液时,氢氧根离子和

铜离子分别在阳极和阴极放电,要使其复原,需加入适量的氧化铜。 4.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是 ( )

A.甲中负极反应式为2H+2eB.乙中阳极反应式为Ag+e

+

+

-+

-

H2↑ Ag

C.丙中H向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

【解析】选C。由图知,甲、丙为原电池,甲中Zn为负极,负极反应式为Zn-2e

+

-

Zn,A错;丙

2+

中Fe为负极,C为正极,H向正极移动,C对;乙、丁为电解池,乙中Ag作阳极,本身失电子,B错;丁中放电顺序:I>Cl,开始时产生I2,D错。

5.(2020·周口高二检测)用惰性电极电解下列溶液,下列说法正确的是 ( ) A.电解稀硫酸,实质上是电解水,故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液pH减小

C.电解硫酸铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

【解析】选D。电解稀硫酸,实质上是电解水,硫酸的浓度增大,pH减小,A项错误;电解稀NaOH溶液,也是电解水,NaOH溶液的浓度增大,pH增大,B项错误;电解CuSO4溶液,阴极产物是Cu,阳极产物是O2,由于两电极通过电量相等,故生成Cu与O2的物质的量之比为2∶1,C项错误;电解CuCl2溶液实质是电解CuCl2,阳极产物是Cl2,阴极产物是Cu,由于两极通过电量相等,生成Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1,D项正确。 【补偿训练】

(2020·唐山高二检测)用石墨作电极,电解1 mol·L下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是 ( )

-1

---

A.硫酸 B.氢氧化钠 C.硫酸钠

D.氯化钠

【解析】选C。用惰性电极电解硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液实质是电解水,溶质浓度增大,硫酸溶液的pH减小,氢氧化钠溶液的pH增大,硫酸钠溶液的pH不变;电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠,溶液的pH增大。

6.(2020·济南高二检测)按图甲装置进行实验,若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是 世纪金榜导学号( )

A.F表示反应生成Cu的物质的量 B.E表示反应实际消耗H2O的物质的量 C.E表示反应生成O2的物质的量 D.F表示反应生成H2SO4的物质的量 【解析】选B。电解实质为2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4,则每通过4 mol e,生成2 mol Cu、

-

1 mol O2,消耗2 mol H2O,生成2 mol H2SO4。 【补偿训练】

(2020·大庆高二检测)如图,乙是甲电解池进行电解时某个量(纵坐标x)随时间变化的曲线(各电解池都用石墨作电极,不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响),则x表示

( )

A.各电解池析出气体体积总数的变化 B.各电解池阳极质量的增加 C.各电解池阴极质量的增加 D.各电极上放电的离子总数的变化

【解析】选C。用排除法解答,电解NaCl溶液时,随着电解的进行x值始终为0,可排除A、D项;对于B项,三个电解池的阳极上都是阴离子放电,不可能有质量的增加,所以也不正确。 7.(2020·宜昌高二检测)如图,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板增重,b极板有无色无味气体放出,符合这一情况的是 ( )

选项 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A B C D 锌 石墨 负极 CuSO4 石墨 石墨 负极 NaOH 银 铜 铁 正极 AgNO3 石墨 负极 CuCl2 【解析】选A。a极质量增加,必定是金属在a极析出,a极一定是阴极。B选项Z溶液为NaOH,无金属析出,被排除。又因为b极有无色无味气体生成,只能是O2,而D选项电解CuCl2溶液,阳极要析出Cl2,D选项被排除。在A、C选项中,根据电极名称,X应当作为电源的负极。 【补偿训练】

1.(2020·福州高二检测)下列选项中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是

( )

A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 【解析】选中,2CuSO4+2H2O

C。A

中,2HCl

Cl2↑+H2↑,CuCl2

Cu+Cl2↑,错误;B

2Cu+2H2SO4+O2↑,错误;D中,2NaBr+2H2O2NaOH+H2↑+Br2,错误。

2.Cu2O是铜元素的一种氧化物,是一种重要的化工原料,常用于制造船底防污漆、杀虫剂,以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃等。它还是一种半导体材料,基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图,电解总反应为2Cu+H2O

Cu2O+H2↑。下列说法正确的是 ( )

A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极

D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 mol Cu2O生成 【解析】选A。电解总反应:2Cu+H2O

Cu2O+H2↑,金属铜失电子,说明金属铜一定作阳极,石墨

作阴极,在阴极上是溶液中的氢离子得电子,产生氢气,故A正确;铜电极本身失电子,发生氧化反应,故B错误;铜电极是电解池的阳极,接直流电源的正极,故C错误;反应中转移电子2 mol,生成氧化亚铜1 mol,所以当有0.1 mol电子转移时,有0.05 mol Cu2O生成,故D错误。 8.(2020·南京高二检测)如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解,下列说法正确的是 ( )

A.电路中电子流向:负极→d→c→b→a→正极 B.a、c两极产生气体的物质的量相等

新教材高中化学第1章化学反应与能量转化第3节电能转化为化学能__电解1电解的原理练习含解析鲁科版必修1

电解的原理(40分钟70分)一、选择题(本题包括9小题,每小题5分,共45分)1.(2020·潍坊高二检测)如下图所示装置中,属于电解池的是()【解析】选C。根据电解池的构成条件进行判断:装置A、B、D中无直流电源,装置D中不能形成闭合回路,A、B、D不能形成电解池。2.(2020·合肥
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