第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物 4.3-1 二氧化硫和三氧化硫
【教学目标】 （一）知识目标：
1．了解二氧化硫的物理性质和用途。 2．掌握二氧化硫的化学性质。
3．了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治 （二）能力目标：
培养观察能力和实验创新能力。 （三）情感目标：
了解空气污染的原因，培养环保意识。 【教学重点】
二氧化硫的化学性质。 【教学难点】 【教学时数】 一课时 【教学用品】 ppt
硫单质样品、 二氧化硫样品、酒精、品红、试管、酒精灯等 【教学过程】
[新课引入] 同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。你知道空气质量报告中有哪些指标？ [ppt展示]城市天气日报图片，
[思考交流] 在各城市天气日报指标中，都有什么共同的项目？为什么？它有什么危害？它是从哪里来的呢？
[生回答] 各项指标中，都有二氧化硫的指数。
[继续探讨]为什么要选择SO2等作为首要污染物呢？它们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？
[ppt播放]酸雨的危害和产生
[讨论交流]二氧化硫从哪里来的？ [板书]1.硫在自然界的存在
[演示实验]硫在水中和在酒精中的溶解性
[生]观看硫单质样品，回顾、思考：硫的物理性质，化学性质
[归纳板书]（2）硫的物理性质：不易溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
（3）硫的化学性质：可燃，生成二氧化硫。
[演示]出示试管中的二氧化硫，请同学们归纳二氧化硫的物理性质。 [板书]一、SO2的物理性质
无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水（1:40），密度比空气大。 二、SO2的化学性质 1．与水反应
[实验4-7]学生观察，描述实验现象。交流补充 [归纳小结]二氧化硫与水发生了化学反应。
结论1：生成了pH＜7的酸性物质——二氧化硫为酸性氧化物。 结论2：二氧化硫能使品红褪色——有漂白性
[讨论交流] 褪色后的无色溶液加热后为什么又恢复红色？ [阅读思考]阅读课本P90-下边两段。 [归纳整理]与水反应：SO2+H2O H2SO3 [板书]可逆反应:
[讲述] 所谓可逆反应，就是在相同的条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。对可逆反应，要用“可逆号”代替等号作为连接反应物和生成物的符号。
[讨论交流]分析下列两个反应是否是可逆反应？
2H2O = 2H2↑+O2 ↑ 与 2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？
[讲述]向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反应构成了一个对立的统一体。
（1） 符号 “ ”两边的物质互为反应物和生成物。
（2） 在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有H2O、SO2
和亚硫酸等分子。
[板书]2．漂白性：SO2具有漂白作用：但漂白后的新物质不稳定，易分解，从而恢复原来的颜色(可用于检验SO2的存在)。
[ppt展示]二氧化硫漂白作用的物质的变化图片，以进一步理解其漂白作用的原理和暂时性。
[思考]草帽、纸张为什么会泛黄？
[探讨交流]你学过的哪些物质具有漂白性？漂白原理是否相同？ [归纳整理]列表比较：活性炭、过氧化氢、过氧化钠、次氯酸。
二氧化硫能使红色品红溶液褪色，当加热时，溶液又重新变成红色。
归纳漂白的三种原理：
（1）吸附有机色素而褪色，如活性炭吸附红墨水。 （2）与有机色素化合而褪色，如SO2与品红（可逆）。
（3）氧化剂氧化有机色素而褪色，如HClO、Na2O2、H2O2、O3等（不可逆） [探究]比较氯气与二氧化硫漂白漂白原理——播放视频。观后填表 原 理 实 质 效 果 范 围
[讨论交流] 根据硫原子的结构示意，判断硫元素的最高化合价和最低化合价。并结合SO2中硫元素的化合价，分析SO2 还可能有什么化学性质？ [板书]3．还原性
催化剂
2SO2 + O2 2SO3
加热
2H2O + SO2 + Cl2 = H2SO4 + 2HCl
氯 水 二氧化硫 [讨论交流]氯气和二氧化硫都可做漂白剂，若用两者以1：1的物质的量之比一起漂白一种有色物质时，漂白效果会（ ）
A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
[思考分析]生产生活中产生的二氧化硫污染空气，那么用什么吸收尾气中产生的二氧化硫呢？
[板书]4．二氧化硫跟碱反应： （酸性氧化物）
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。 [板书]5．二氧化硫跟碱性氧化物反应： （酸性氧化物）
SO2 + CaO = CaSO3
[板书]三氧化硫： 无色固体，熔点（16.8℃），沸点（44.8℃ ）都很低 化学性质：三氧化硫——（酸性氧化物）
与水反应：SO3+ H2O=H2SO4 （放出大量热） 三氧化硫跟碱或碱性氧化物反应： SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + CaO = CaSO4
请同学们根据SO2的性质推断其用途。 [板书]二氧化硫的用途——利弊分析 利： 弊
[资料简介]——拓展：硫化氢的性质 1.硫化氢的物理性质：
2.硫化氢的化学性质：硫化氢的可燃性
硫化氢与二氧化硫反应
3.硫化氢的毒性： 【 课堂小结】
一、硫元素在自然界中的存在与性质 二、二氧化硫（ＳＯ２） １、ＳＯ２的物理性质 ２、ＳＯ２的化学性质
①能与水和碱反应（酸性氧化物） ②漂白性（暂时的，有选择性的） ③既有氧化性，也有还原性 【作业】：课本P95—1、5、6、8
课后调查： 1.SO2有哪些危害？
2.什么是酸雨？是怎样形成的？ 3.SO2的来源？
4.酸雨的治理与防治。
【资料】 二氧化硫对环境的影响
①二氧化硫对人体有什么危害？
人教版化学必修一4.3《硫和氮的氧化物》教案设计
