第二节 化学计量在实验中的应用
练习二 第二节 化学计量在实验中的应用----物质的量 一、选择题
1、下列叙述中，错误的是( )
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×10 mol B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.02×10 D．摩尔是物质的量的单位 2、下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18 g·mol
23
－1
＋
2323
－1
B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×10个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×10个分子
3、下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O B．0.1 mol H2SO4和3.6 g H2O C．0.1 mol MgSO4·7H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖) D．6.02×10个CO2与0.1 mol KMnO4
4、对于1.204×10个H2，下列说法不正确的是( ) ．
A．它可与1 mol O2完全反应(点燃) B．它是4 mol H C．它与16 g CH4所含的H的数目相同 D．它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同
5、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×10个氮分子中含有的原子数为2 NA D．17 g氨气中含有的电子数为10 NA
6、4℃时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．20 NA B．NA/360 C．9 NA/10
D．360/NA
23
2423
23
7、20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol
E物质，则E物质的摩尔质量为( )
A．100 g/mol
B．108 g/mol C．55 g/mol
D．96 g/mol
8、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )
A．含氧原子个数比为2∶3 C．含氧元素质量比为5∶6 二、非选择题：
9、 1 mol CO(NH2)2中含______mol碳原子，______mol氮原子，_______mol氢原子，_______mol氧原子，所含氧原子数跟______mol H2O所含氧原子数相等．
10、 12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________．
11、2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 ? 1.3H2O（钴的相对原子质量为：59）。
试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）
12、据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。
-1
＋
B．含硫元素质量比为4∶5
D．含硫原子个数比为1∶1
四川省雅安市中学高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用同步练习 新人教版必修1
