原子结构与结合键 + 材料的结构 1、第一电离能
气态原子失去一个电子成为气态一价正离子所需要的最低能量称为第一电离能。 2、第二电离能
气态A+再失去一个电子成为气态二价正离子所需要的最低能量称为第二电离能。 3、结合键
原子间的结合力，主要表现为原子间的吸引力和排斥力的合力结果。 4、离子键
通过两个或多个原子失去或获得电子而成为离子后形成，本质上可以归结为静电吸引作用，主要存在于晶体化合物中。 5、共价键
由两个或多个电负性相差不大的原子共用电子对所形成的化学键，有方向性、饱和性。 6、金属键
金属正离子和自由电子之间的相互作用所构成的结合力，无方向性、饱和性 7、范德华键
由瞬间偶极矩和诱导偶极矩产生的分子间引力所构成的物理键，属于分子间作用力，无方向性和饱和性。 8、氢键
已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力，具有方向性和饱和性。 9、晶体
指内部质点(原子、分子或离子)在三维空间按周期性重复排列的固体，即晶体是具有格子构造的固体。 10、晶胞
能充分反映晶体的晶体结构特征的最小体积单位（平行六面体）。 11、阵胞
在三维方向上两两平行且相等的六面体，是空间点阵中的体积单元。
12、晶格
原子在晶体中排列规律的空间格架。 13、空间点阵
由一系列在三维空间按周期性排列的几何点称为一个空间点阵。空间点阵四要素：阵点、阵列、阵面、阵胞) 14、晶族
依据晶体中高次轴（n>2）的数目，将晶体分为低级（无高次轴），中级（一个高次轴）和高级（多于一个高次轴）晶族。 15、空间群
晶体结构中所有对称要素的组合所构成的对称群，晶体微观结构中共存在230种空间群。 16、晶面/晶向
在晶体内部构造中，由物质质点所组成的平面/穿过物质质点所组成的直线方向。 17、晶带
所有相交于某一直线或平行于此直线的所有晶面的组合(此直线称为晶带轴)。 18、晶面间距
一组平行晶面中，最近邻的两个晶面间距称为晶面间距。晶面间距越大，晶面上原子排列的密度越大，反之越小。 19、配位数
指在晶体结构中，某原子或离子的周围与它直接相邻结合的原子个数或所有异号离子的个数。 20、配位多面体
原子或离子的周围与它直接近邻相结合的原子或离子的中心联线所构成的多面体。 21、固溶体
将外来组元引入晶体结构，占据主晶相质点位置一部分或间隙位置一部分，仍保持一个晶相，这种晶体称为固溶体。 22、置换固溶体
溶质取代了溶剂中原子或离子所形成的固溶体称之为置换固溶体。 23、间隙固溶体
溶质原子以间隙原子的形式存在于溶剂间隙位置所形成的固溶体。 24、无限型(连续型)/有限型固溶体
溶质在溶剂中可以以任意比例互溶，这种固溶体称为无限型固溶体/溶质在溶剂中只能部分互溶，这种固溶体称为有限型固溶体。 25、有序固溶体
溶质原子与溶剂原子分别占据固定位置，而且每个晶胞中溶质原子数和溶剂原子数之比都是一定的，这种固溶体称为有序固溶体。(这种有序结构称为超点阵) 26、正常价化合物
电负性差别较大的组元可能组成与离子化合物结构相同的金属间化合物，这种化合物中组元的原子数比较符合化合价规律。 27、电子化合物
指晶体结构主要受电子浓度控制的化合物，通常电子浓度相同的金属间化合物具有相同的晶体结构。 28、间隙相
当非金属原子半径与金属原子半径比值小于0.59时，形成具有简单晶格的间隙化合物，称为间隙相，如TiC、TiN。 29、间隙化合物
指由过渡族金属元素与碳、氮、氢、硼等原子半径较小的非金属元素形成的金属化合物。 30、拓扑密堆相
合金中由两种大小不同的原子所构成的具有高致密度和高配位数的晶体结构的中间相称为拓扑密堆相。 31、全同立构
若R取代基全都处于主链平面一边，全部由一种旋光异构单元键接而成的高分子称为全同立构。 32、间同立构
材料科学基础名词解释
