高中化学选择题专练宝典十三表格实验

十三 表格实验专题

策略模型

表格题——数据表格分析题。该题常常以列表形式传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。解题步骤：①审题。要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。②找答案。把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。③定答案。结合概念和原理答题，把表格转变成文

字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。

1．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

选项 A 实验操作 用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应 向浓度均为0.1 mol·L B NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 C 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，煮沸 出现白色沉淀 没有生成砖红色沉淀 溶液X中一定含有SO24－ 淀粉未水解 出现黄色沉淀 －1实验现象 火焰呈黄色 结论 该溶液一定是钠盐溶液 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 答案 B

解析 A项，也可以是NaOH溶液；C项，存在HSO3－、SO23－离子的干扰；D项，应先加NaOH溶液中和H2SO4。 2．下列说法正确的是( ) 选项 A 实验 用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色 解释或结论 该溶液中一定含有Na，一定无K ＋＋B CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 C 溴不溶于油脂 1 / 6

D 答案 B

将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe强 3＋解析 A项，观察K的焰色反应，需透过蓝色钴玻璃片；C项，溴水与植物油发生加成反应；D项，因为含有NO3－，可能是NO－3在酸性条件下氧化Fe。 3．下述实验能达到预期目的的是( ) 选项 实验内容 向1 mL 0.2 mol·L NaOH溶液中滴入A 2滴0.1 mol·L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 B 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸(用酚酞作指示剂) 两种一元碱溶液X和Y(X的pH比Y大1)，分别加水稀释100倍后，pH相等 测定等物质的量浓度的HF与HCl溶液的pH，后者较小 滴定其中NaOH含量 －1－1－12＋

＋

实验目的 证明在相同条件下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3 C 证明稀释前c(X)＝10c(Y) D 答案 B

证明非金属性Cl>F 解析 A项，碱过量均会沉淀，错误；B项，盐酸先与氢氧化钠反应，当指示剂变色时碳酸钡没有参与反应，正确；稀释前X的pH比Y大1，分别加水稀释100倍后，pH相等说明碱性Y比X弱，c(X)<10c(Y)，错误。

4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ) 选项 A 实验操作 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO3溶液 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 现象 溶液不呈血红色 解释或结论 稀HNO3不能将Fe氧化为Fe H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 蛋白质均发生变性 3＋B 出现白色沉淀 C 均有固体析出 D 答案 D

试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 解析 A项，过量的Fe粉和HNO3反应生成Fe(NO3)2，少量的Fe粉和HNO3反应生成Fe(NO3)3；B项，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，证明酸性H2CO3>H2SiO3；C项，NaCl

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属于轻金属盐，使蛋白质发生盐析。

5．下列叙述的实验能达到预期目的的是( ) 选项 A 实验内容 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次 向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸 向2 mL 1 mol·L NaOH溶液中先加入3D 滴1 mol·L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L FeCl3溶液 答案 B

解析 A项，滴定实验中，锥形瓶不能润洗；C项，制备Fe(OH)3胶体，不能长时间的煮沸，否则会生成沉淀；D项，因为NaOH过量，FeCl3和NaOH直接反应生成Fe(OH)3沉淀，而不是Mg(OH)2转化成Fe(OH)3。

6．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，有关结论正确的是( ) 选项 A B 操作 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 现象 下层溶液显紫色 出现白色沉淀 结论 原溶液中有I 溶液X中一定含有SO24－ 原溶液中一定无K ＋－－1－1－1实验目的 避免造成实验误差 B 验证氯水中含有Cl －C 制备氢氧化铁胶体 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 C 火焰未呈紫色 D 答案 A

试纸不变蓝 原溶液中无NH＋4 解析 A项，滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色，证明含有碘离子，正确；B项，向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，溶液X中可能含有SO24－、SO23－、HSO－3、Ag，错误；C项，没有透过蓝色钴玻璃无法检验钾离子，错误；D项，滴加稀NaOH溶液但没有加热，无法检验氨气，错误。

7．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热)，下列试纸的选用、现象及对应结论都正确的一项是( )

＋

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选项 A B C D 答案 C

解析 A项，淀粉遇碘单质变蓝是淀粉的特性，与碘具有氧化性无关；B项，应选用红色石蕊试纸；D项，证明NO2具有强氧化性。 8．下列实验不能达到预期目的的是( ) 选项 A 实验操作 取少量溶液滴加Ca(OH)2溶液，观察是否出现白色浑浊 向盛有1 mL硝酸银溶液的试管中滴加B NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 C D 答案 A

解析 A项，NaHCO3也和Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO3。 9．下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是( ) 选项 A B C D 答案 D

解析 A项，应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中；B项，铝热反应是放热反应；C项，存在Ag干扰。

10．下列实验现象与对应结论不正确的是( )

＋

试剂B 碘水 浓氨水，生石灰 Na2SO3，硫酸 Cu，浓硝酸 湿润的试纸A 淀粉试纸 蓝色石蕊试纸 品红试纸 淀粉-KI试纸 现象 变蓝 变红 褪色 变蓝 结论 碘具有氧化性 氨气为碱性气体 SO2具有漂白性 NO2为酸性气体 实验目的 确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 比较氯、氮的非金属性强弱 研究温度对化学平衡移动的影响 测定等浓度的HClO4、HNO3两溶液的pH 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 操作 加热饱和FeCl3溶液 用燃烧的镁条引燃铝热剂 向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 现象 溶液变红褐色 剧烈反应 产生白色沉淀 结论 有Fe(OH)3胶体生成 该反应是吸热反应 溶液中含有SO24－ 铜片是原电池的正极 用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中 铜片上有气泡 4 / 6

选项 A 操作 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水 向某溶液中加入现象 生成刺激性气味气体 结论 Cu与浓H2SO4反应生成SO2 B 生成白色胶状物质 Al(OH)3不溶于氨水 C KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中含有Fe 2＋D 答案 A

向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 该溶液中存在I2 解析 A项，常温下，Cu和浓H2SO4不反应。

11．利用实验器材(规格和数量不限)，能完成相应实验的一项是( ) 选项 A B C 实验器材 (省略夹持装置) 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 相应实验 用CuSO4·5H2O制取无水CuSO4粉末 －1烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用浓盐酸配制0.1 mol·L的HCl溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液 D 答案 C

解析 A项，少酒精灯；B项，少量筒；D项，少锥形瓶。 12．下列实验设计能够成功的是( ) 选项 A 实验目的 检验亚硫酸钠试样是否变质 实验步骤及现象 溶解硝酸钡溶液稀硝酸试样――→――→白色沉淀――→沉淀不溶 溶解试样――→是否产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 30%H2O2溶液稀硝酸及淀粉NaI溶液―――――→―――――→溶液变蓝色 加适量水溶解蒸发到剩少量液体试样―――――→―――――→趁热过滤洗涤晶体―――――→――――→再重结晶 B 检验某盐是否为铵盐 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾 C D 答案 D

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解析 A项，不能选用Ba(NO3)2和稀HNO3，因为能把SO23－氧化成SO24－；B项，溶解后，还应加入浓NaOH并加热；C项，不能选用稀HNO3，因为稀HNO3也具有氧化性。 13．仅用下表提供的仪器(夹持仪器和试剂任选)，不能实现相应实验目的的是( ) 选项 A B C 实验目的 除去氢氧化铝胶体中的泥沙 从食盐水中获得NaCl晶体 用0.10 mol·L的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的浓度 用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2 －1仪器 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒 坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角 碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯 圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网 D 答案 B

解析 B项，应选用蒸发皿。

14．下列实验操作正确且能达到预期目的的是( ) 编号 ① ② 实验目的 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键 操作 用金属钠分别与水和乙醇反应 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH ③ ④ ⑤ 欲除去苯中混有的苯酚 证明SO2具有漂白性 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 A．①④⑤ B．②③⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 答案 C

解析 ②—CHO也能被酸性KMnO4溶液氧化；③生成的三溴苯酚溶于苯中且溴易溶于苯；④SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。

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