《高考12题逐题突破》：
无机综合（化工流程综合题的研究）
——流程图中的定量分析
【核心突破】
一、化工流程题中常考计算类型
化工流程题中涉及的计算主要有：化学式、物质的量浓度、电子转移数目、样品质量分数或纯度的计算。 二、常用的计算方法 1．明确一个中心
必须以“物质的量”为中心——“见量化摩，遇问设摩”。 2．掌握两种方法 (1)关系式法
在多步反应中，若第一步反应的产物，是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间量的关系。 (2)差量法
①差量法的应用原理
差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中的对应差量(理论差量)及差量(实际差量)与未知量列成比例式，然后求解。如：
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气)
1
2 mol 1 mol 2 mol Q 24 g 1 mol 22.4 L(标况) ②使用差量法时的注意事项
a．所选用差量要与未知量的数值成正比例或反比例关系。
b．有关物质的物理量及其单位都要正确地使用和对应，即“上下一致，左右相当”。
3．巧用“三守恒”
4. 利用电子守恒解题的思维模板计算
特别提醒 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。
【提升训练 答案+解析】
1．检测明矾样品[含砷酸盐，M(As)＝75]中的砷含量是否超标，需配制砷标准参照液，回答下列问题：
(1)取0.132 g As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1 L Na3AsO3溶液，则此溶液1 mL相当于含砷的质量为__________ mg。
2
(2)取上述溶液，配制1 L含砷量为1 mg·L－1的砷标准溶液。需取用上述Na3AsO3溶液______________ mL。 答案 (1)0.1 (2)10
解析 (1)1 L Na2AsO3中含砷的质量：
0.132 g－1m(As)＝＝0.1 g， －1×2×75 g·mol
198 g·mol则1 mL此溶液中含有0.1 mg As。 (2)设需Na3AsO3溶液V mL，
0．1 V mg＝1 mg·L－1×1 L，V＝10。
2．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
(1)步骤①的主要反应为：
高温
FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3――→Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容
器
，
原
因
是
______________________________________________________________________。
(2)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为________。
3
2020届高三化学二轮复习：无机综合(化工流程综合题的研究)——流程图中的定量分析【核心突破、经典例题
