化学反应的类型和质量守恒定律
一、中考导向
1、学会化学方程式表述各类反应，理解化合、分解、置换和复分解反应的概念，并能做出
判断。
2、知道中和反应的概念、中和反应放热，理解中和反应过程中常见指示剂颜色的变化。能
书写若干常见中和反应的化学方程式。
3、理解氧化反应、还原反应的概念和氧化剂、还原剂的概念。学会从得氧、失氧角度判断
氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂。 4、理解质量守恒定律的意义。 二、要点分析
1、化学反应的基本类型： 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 定义 由两种或两种以上的物质反应，生成一种新物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应 由一种单质跟一种化合反应反应，生成一种新的单质和一种新的化合物的反应 表达式 A+B+…→C A→B+C+… A+BC→B+AC AB+CD→AC+BD 复分解反应 由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物 点拨：有关四种基本反应类型的判断中应注意的问题是： （1）不要把置换反应与有单质生成的反应或复分解反应搞混淆，要明确置换反应前后
都是一种单质和一种化合物，而复分解反应前后都是两种化合物。
?如：CO?CuO???Cu?CO2既不是置换反应，也不是复分解反应。
（2）不要把碱与酸性氧化物质间没有交换成分的反应误判为复分解反应，因为复分解
反应的两种化合物之间必须相互交换成分。如：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O不属于复分解反应。 2、中和反应：
定义：酸和碱反应，生成盐和水并放出热量的反应称为中和反应。 点拨：
（1） 应该从反应物（酸和碱）、生成物（盐和水）和放热反应三个方面完整掌握中和
反应的概念。
（2） 根据紫色石蕊试液“酸红、碱蓝”、无色酚酞试液“酸无、碱红”的指示剂颜色
变化规律以及中和反应的实际结果，来判断中和反应实验过程中的指示剂颜色变化的现象。
3、氧化反应、还原反应和氧化剂、还原剂：（从得失氧的角度判断）
（1）反应中得氧的反应物→被氧化→发生氧化反应→作还原剂→具有还原性； （2）反应中失氧的反应物→被还原→发生还原反应→作氧化剂→具有氧化性。
点拨：氧化剂和还原剂只能在反应物中选择，失氧的反应物是氧化剂，得氧的反应物是还原剂；反应物之间发生了氧的得失、且有元素化合价改变的化学反应是氧化还原反应。 4、质量守恒定律：
定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。其本质原因是：化学反应前后，原子的种类和数目均不变。 点拨：根据质量守恒定律，各反应物减少的总质量=各生成物增加的总质量；反应前后元素的原子总数=该元素在各化学式中的原子个数×其化学式前面的系数。
题型
一、选择题
1.当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2→2CaSO4+2CO2。X的化学式是 （ ）
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3 2.下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
+ + 4X A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子 3.目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4→2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为 （ ）
A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
4.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，反应后，甲的“待测”值应为 （ ）
物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) 甲 4 待测 乙 1 20 丙 42 6 丁 10 31 A．10 B．8 C．4 D．0 5.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反
??N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为 （ 应方程式为2NH4ClO4?A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
6.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是
（
?） ）
7.氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：4Cl2+CH4→CCl4+4R 则R的化学式为 （ ）
A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C
8.关于H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO三种物质的转化过程，下列说法不正确的是( ) ．．．
A.都能通过化合反应实现 B.都能通过置换反应实现
C.都能通过与单质反应实现 D.变化前后元素化合价都发生了改变 9.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中 （ ） A.只含氧元素B.一定含钠、氧元素C.只含钠元素D.一定含钠元素，可能含有氧元素 10.一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示 物 质 第一次测得的质量／g 第二次测得的质量／g X 68 4 Y 16 未测 Z 4.4 48.4 Q 3.6 39.6 下列判断错误的是 （ ） A．该反应一定是中和反应 B．若X为氧气，则Y一定发生氧化反应 C．第二次测量时，Y已完全参加反应 D．该反应中Z与Q质量变化之比为11：9 11.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH→2Na2CO3 +6H2O其中X的化学式为 （ ）
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
12.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB→cC+dD中，下列说法正确的是 （ ） A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D.若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 13.用和“”、“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是 （ ）
A.参加反应的“”和“C.该反应有2种生成物
+ 反应前 反应后 ”分子的个数比是2︰1 B.该反应是化合反应 D.每个生成物分子由3个原子构成
???14.实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：MnO2＋2HCl(浓) ?MnCl2＋Cl2↑＋2X根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为（ ）
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．HClO
15.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) 甲 54 10 乙 17 0 丙 20 2 丁 0 X （ ） 下列说法正确的是 A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应 C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79 16.下列物质的用途与化学原理不相符合的是 选项 A B C D 用途 红磷用于制烟幕弹 稀硫酸用于除锈 一氧化碳用于炼铁 天然气用作燃料 （ ） 化学原理（用化学方程式表示） ?2P2O5 4P + 5O2???Fe + H2SO4→FeSO4 + H2↑ 点燃?2Fe + 3CO2 3CO + Fe2O3 ????CO2 + 2H2O CH4 + 2O2???点燃高温17.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过?Si +2CO↑，该反应的基本类型是（ 程中的一个重要反应：SiO2 + 2C???高温）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
18.下列化学方程式中正确的是 （ ） A.2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑ B.Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH
2??2KCl+3O2↑ C.2KClO3??MnO
D．CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
（
）
19.下列对应的化学方程式书写完全正确的是
A.用澄清的石灰水检验二氧化碳气体CO2 +Ca(OH)2→CaCO3↓+ H2O
?2H2+ O2 B.用水的电解实验测定水的组成2H2O???通电?2MgO2 C.在密闭的容器中燃烧镁条验证质量守恒定律Mg+O2???D.用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多；HCl+Al(OH)3→AlCl3+H2O
20.下列反应属于置换反应的是 （ ①Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ ②NaOH+HCl→NaCl+H2O ③Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2
）
点燃??Cu+CO2 ④CO+CuO???2H2↑+O2↑ ⑤2H2O???通电A.①② B.①③ C.③④ D.④⑤ 21.“●”“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反映，能用下图表示的是： （ ）
A.2H2+O→2H2O B.2CO+O2→2CO2 C.N2+3H2→2NH3 D.H2+Cl2→2HCl
22.下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ） ．．．
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B．向氢氧化钠溶液中加水 C．双氧水分解 D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释 23．下列化学方程式完全正确的是 （ ）
?CO2＋H2O A.天然气燃烧 CH4＋O2???B.处理污水中的硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4→CaSO4＋H2O C.二氧化碳气体的检验 CO2＋Ca(OH)2→CaCO3↓＋H2O D.稀硫酸除铁锈 2H2SO4＋Fe2O3→2FeSO4＋2H2O 二、填空简答题题
1.节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。
(1)世博园区内的“阳光谷”顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯碳索纤维材料制成的，其使用寿命可以超过100年。聚四氟乙烯
点燃碳素纤维属于 （填“合成材料”或“天然材料”）。
(2)下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是____________。 A．用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具 B．用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C．多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能、生物质能
(3)世博会已右千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：__________________________。 (4)在世博园区内分布着许多“直饮水”点，其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起____作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于____________（填“物理变化”或“化学变化”）。
2.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是___________________________，所属基本反应类型是____________。 3.下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。 (1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ； (2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；
4.2010年4月26日福厦高铁通车，为国家沿海快速铁路通道的重要路段，铁路全长273公里，技术标准为I级双线电气化，时速250公里。
（1）铁路建设中使用大量材料：?铺路基的石子?垫在石子上的钢筋水泥柱?钢轨等, 其中钢筋水泥柱属于（ ）
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
（2）施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为 ，反应过程中 能转化为热能。 5.置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr→2NaCl+Br2 ； Br2+2KI→2KBr+I2； I2+Na2S→2NaI+S↓ 由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。 A．C12+2NaI → 2NaCl+I2 B．I2+2KBr → 2KI+Br2
C．Br2+Na2S → 2NaBr+S↓ D．C12+K2S → 2KCl+S↓
化学反应的类型和质量守恒定律
