1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤的干馏：隔绝空气加强热，可以得到焦炭，煤焦油，出炉煤气 （2）、石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
A、石油的分馏:利用石油中各组分的沸点不同，把石油加热蒸发而分开
B、煤气和石油液化气的区别：煤气的主要成分CO、H2.石油的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯、丁烯
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、燃烧对环境的影响
A、煤的燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
B、汽车用燃料的燃烧排放的污染物：主要使用汽油，柴油，会产生一氧化碳，碳氢化合物，含铅化合物，氮的氧化物，烟尘。 3、使用和开发的新的燃料和能源
（1）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)
原理： C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒 （2）氢气 原理：2H2+ O2点燃2H2O
燃烧只生成水，放出大量的热，对环境没有任何污染，是最理想的燃料，不久的将来将成为最主要的能源，获得氢气的主要途径是在一定条件下电解水
A优点：资源丰富，放热量多，无污染。
B需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？ ②如何安全地运输、贮存氢气？ （3）新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能 3、化学反应中的能量变化
（1） 放热反应：如所有的燃烧及缓慢氧化。 （2） 吸热反应：如C+CO2高温2CO 高温煅烧石灰石
第八单元知识点 一、金属材料
纯金属（90多种） 1、金属材料 合金 （几千种）
2、金属的物理性质： （1）常温下一般为固态（汞为液态）有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3）有良好的导热性、导电性、延展性
性质决定用途 3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素 （2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝>铁）
（5）铬：硬度最高的金属 （6）钨：熔点最高的金属 （7）汞：熔点最低的金属 （8）锇：密度最大的金属 （9）锂：密度最小的金属
15
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
合金的注意事项：A合金是混合物，形成过程没有发生化学变化
B不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组成，例如生铁就是铁与碳的合金 C合金必须具有金属的特性，如导电性，导热性，延展性
D合金融合了其他金属和非金属，组成发生了变化，导致内部结构也发生了变化，所以合金的种类多，用途比纯金属广
★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好导电导热性比各成分差 合金 铁的合金 生铁 含碳量 2%~4.3% 钢 含碳量 0.03%~2% 铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜: 铜锡 合金 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 形状记忆金属 成分 钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有 很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。 （1）熔点高、密度小
（2）可塑性好、易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
注：铝是一种活泼金属，常温下极易与空气中的氧气发生化学反应，生成氧化铝薄膜，他能组织铝进一步被氧化，因此具有耐腐蚀性 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸），反应后溶液的质量增加。铁金属与酸反应始终生成亚铁盐 （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但参加反应的盐必须溶于水，不溶性盐与金属不反应；金属离子与其相反，如银离子的活泼性比铜离子的强。 （4）当一种金属的盐溶液与几种金属的盐溶液混合发生反应时，其中排在金属活动性顺序最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属 （5）金属活动性顺序中两种金属间的距离越大，反应越易发生 金属资源的利用和保护 1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
3CO + Fe2O32Fe +3CO2 石灰石的主要作用是将SiO2以炉渣的形式除去。
16
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3） （3） 防止铁制品生锈的措施： 原理：破坏铁制品锈蚀的条件 ①保持铁制品表面的清洁，干燥
②表面覆盖保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝（表边上形成氧化物） ③制成耐腐蚀的合金。例如不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、除锈的方法
(1)铁锈能与稀酸(稀盐酸，稀硫酸)反应生成可溶性的物质 (2)现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成棕黄色 (3)注意：
A再用稀酸除去铁锈的时候加入的酸要适量，否则酸与铁锈反应后会继续与铁单质反应 B铁锈如不即使除去，会加速铁制品的锈蚀(形成了原电池加快了反应速率)，切除锈后需要涂上保护层
3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿
④寻找金属的代用
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成 1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
A均一性是指溶液中各部分的性质相同，如密度，浓度等
B稳定性是指外界条件（如温度、压强、溶剂的量等）不变时，溶质和溶剂不会分离出来 C注意：
a、溶液不一定无色，
如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为棕黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量(溶质的质量指的是已经溶解了得那部分溶质的质量)
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 3、饱和溶液、不饱和溶液 （1）概念：
饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不
17
能继续溶解的溶液
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还 能继续溶解的溶液
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解 （3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
降温、蒸发溶剂、加溶质 不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度
1、固体的溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义：
20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 （4）溶解度曲线 例： （1）t3℃时A的溶解度为 80g S · A 80 N （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
· B （3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A
物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
P （4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
C （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取
0 t1 t2 t3 t 晶体。
（6）从A溶解度是 80g 。
（7）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法 2、气体的溶解度 18 （1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到 饱和状态时的气体体积。 （2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小） ③压强（压强越大，气体溶解度越大） 3、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐） 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 三、溶质的质量分数 1、公式： 溶质的质量 溶质质量分数= × 100% 溶液的质量 2、在饱和溶液中： S 溶质质量分数C%= × 100%（C < S） 100+S 3、配制一定溶质质量分数的溶液 （1）用固体配制： ①步骤：计算、称量、溶解，装瓶保存 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 （2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 《酸和碱》知识点 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 颜色、状态 气味 特性 浓盐酸 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 用途 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 19
2019届中考初三化学知识点归纳复习提纲-初三化学知识点整理
