Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3 Fe2+：3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 （1）写法:
a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
（2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算：
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前后各物质的总质量等于反应后各物质的总质量 2、质量守恒定律的实质：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后 （1）一定不变： 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不
变 微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变：宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据 ②遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号） 3含义
点燃
以2H2+O22H2O为例
① 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件
过氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义：表示反应物和生成物之间的粒子个数比 每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子 ③量的方面： 表示反应物，生成物之间的质量关系
每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水 4化学方程式的配平方法：最小公倍数法，观察法，奇数配偶法，分数法 5化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
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二、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应（初中的定义，现在很多教材基本不用这种说法了） 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 例如：C+H20 →C0+
H↑
2
其中C为还原剂，发生氧化反应，化合价升高 常见还原剂：H2、C、CO
注意：1、氧化反应并不是全部是放热反应，
例如：氮气和氧气在高温或者雷电的条件下生成一氧化氮的反应就是吸热反应 2、C+
O
2
→C
O
2
,也不是就发生了氧化反应，还发生了还原反应，所以说这个反应
式氧化反应只是针对C原子来说的，不是完全正确 三、根据化学方程式的简单计算
1、 基本类型：⑴、根据反应物的质量求生成物的质量 ⑵、根据生成物的质量求反应物的质量 2、 不纯物质的计算 3、 过量问题的计算 4、 关于多不反应的计算 5、 关于混合物的计算
6单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以无定形碳都为混合物；主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭（净化气体，防毒面具，冰箱除臭剂）、木炭（制火药，吸附色素）具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、
C60:每个分子由60个碳原子构成，形式足球，是一种很稳定的分子，主要用于材料科
学和超导体方面
5、注意“碳”和“炭”的区别
前者是指核电荷数为6的碳元素，在描述物质组成时用。如“二氧化碳” 后者是指碳元素组成的单质：如木炭，活性炭、焦炭 二、.单质碳的化学性质:
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单质碳的物理性质各异（原因：碳原子的空间排列不一样）
单质碳的化学性质却完全相同（同种元素的单质化学性质相同） 1、常温下的稳定性强
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2
: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
两个反应都是放热反应，其中充分燃烧是放出的热量多，所以在用煤作燃料的时候要使炭充分燃烧
注意碳和氧的比值不一样的时候产物也不一样
当m g碳和 n g氧气反应时，要根据m 和 n的比值进行判断生成物是什么 2、 还原性： 1、C+2CuO高温2Cu+CO2↑ （置换反应）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
应用：冶金工业
2、 碳还原氧化铁（用于炼铁）
2Fe2O3+3C
高温4Fe+3CO2↑
3、碳还原非金属氧化物 三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
1、难溶于水用排水法收集
2、密度比空气大用向上排空气法 CO2用向上排空气法不能用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以）
3、密度比空气小用向下排空气法
注：CO只能用排水法；CO2用向上排空气法不能用排水法（排碳酸氢钠溶液也可以），排空气法收集气体时导管插到接近容器底部
凡是可以用排水法收集的气体，最好不要用排空气法收集，因为排水法收集到的空气纯度较高，又可以清晰地看到气体充满集气瓶，若是收集有毒气体，还可以防止污染环境
2、二氧化碳的实验室制法
1）反应原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)选用和制氢气相同的发生装置 3）气体收集方法：向上排空气法
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4）、验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 5）、注意事项
①不能用稀硫酸代替稀盐酸
②不能有碳酸钠，碳酸钾，碳酸钙粉末代理大理石或者石灰石，因为粉末状固体与盐酸反应速率太快，不易控制
③不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸容易挥发，是收集到的二氧化碳中含有大量的氯化氢气体
④实验室制的的二氧化碳气体中通常含有一定量的氯化氢气体，如果把这种气体通入澄清石灰水中。所以如果要制的纯净的二氧化碳气体，要先将这种气体通入饱和的碳酸氢钠溶液中，然后通入浓硫酸中进行干燥 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性质
1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
酸能使紫色石蕊试液变红，碱能使紫色石蕊试剂变蓝 酸不能使无色酚酞试剂变色，碱能使无色酚酞试剂变红色 H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑），人工降雨，制冷剂，制作汽水，温室肥料，化工原料
注：二氧化碳一般不支持燃烧，但在一定条件下，某些物质也可以在二氧化碳中燃烧，例如将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧；化学方程式如下： 2Mg+ CO2点燃 2MgO+C,所以不能用二氧化碳对活泼金属进行灭火
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性③毒性） 1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 S和O2的燃烧火焰是：发出蓝紫色火焰 CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。 CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
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鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
高温
（水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O H2 + CO） △2）还原性： CO+CuOCu+CO2（非置换反应） 应用：冶金工业
实验现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，生成使石灰水变浑浊的气体。
操作顺序：实验时，先通一段时间的一氧化碳，后加热（防止CO与空气混合加热发生爆炸），实验完毕，先停止加热，再同一段时间的一氧化碳，直至玻璃管冷却（防止灼热的铜单质再次被氧化），尾气要用气球收集或者点燃 Fe2O3+3CO
高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
3、二氧化碳和一氧化碳的鉴别 a、澄清石灰水
b、燃着的木条（在空气中点燃，能燃烧的是CO） c、紫色石蕊试液 d、还原金属氧化物
4、二氧化碳和一氧化碳的除杂
△A、除去一氧化碳：通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2
B、除去二氧化碳：通才将气体通入过量的碱溶液（一般用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
C、CaO[除去CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）
CaCO3高温CaO+CO2↑
D、检验CaO是否含CaCO3加盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
第7单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 广义的燃烧是指发光，发热的剧烈的氧化反应，不一定有氧气参加
狭义的燃烧是指可燃物和空气中的氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 燃烧与氧化反应的关系 燃烧与发光，发热得关系 燃烧与火焰的关系 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） 灭火的方法：（1）消除可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧（提高燃料的利用率）的两个条件： （1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气混合物遇火种均有可能发生爆炸。
二、燃料和能量
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2019届中考初三化学知识点归纳复习提纲-初三化学知识点整理
