－
(2)Ba2＋＋SO24===BaSO4↓
(3)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O (4)Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
3．写出CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O的两个化学方程式。 ____________________________________________________， ____________________________________________________。 [答案] CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O
1．离子反应的常见类型 (1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O； (2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应； (3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应； (4)活泼金属(如Zn)与酸反应； (5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应。 2．离子不能大量共存的两类情况 (1)能发生复分解反应
①生成难溶或微溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。
②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。 ③生成挥发性物质(气体)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，则离子不能大量共存。
(2)能发生置换反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2＋之间的置换反应。
离子共存分析 注意：
4．常温下，下列各组离子在指定溶液或水溶液中能大量共存的一组是( )
－2－
A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO24、CO3
B．K＋、Cu2＋、OH－、NO－3
－C．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl －－D．K＋、Mg2＋、SO24、OH
－2A [A项，无离子反应；B项，Cu2＋与OH－反应生成沉淀；C项，CO23与Ba＋
反应生成沉淀；D项，Mg2＋与OH－反应生成沉淀。]
5．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是
( )
－2＋A．Na＋、NO－3、Ca、Cl －－＋B．K＋、SO24、HCO3、Na －－2＋C．Fe3＋、SO24、OH、Ba －2－2－D．MnO－4、SO4、NO3、CO3
A [能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B项，HCO－3与H＋不能大量共存；C项，Fe3＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，
－＋2－
Ba2＋与SO4不能大量共存；D项，CO23与H不能大量共存。]
离子共存分析时易忽视的隐含条件
(1)隐含条件一：无色透明溶液。
①“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子，如：呈蓝色的Cu2＋、呈浅绿色的Fe2＋、呈棕黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO－4。
②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液是无色的。 (2)隐含条件二：酸性环境。“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下，pH<7的溶液”。
(3)隐含条件三：碱性环境。“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下，pH>7的溶液”。
1．下列反应不是离子反应的是( )
A．NaOH溶液与CuCl2溶液反应 点燃
B．2H2＋O2=====2H2O C．Na2CO3溶液与稀HCl反应 D．CaCl2溶液与K2CO3溶液反应
B [H2与O2反应生成H2O的反应不存在离子的参与和生成。] 2．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3
2－
D [A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO3＋
－2＋
2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SO24===BaSO4↓和Ba＋
2－2－2OH－＋2H＋＋SO4===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为CO3＋2H＋
＋＋===CO2↑＋H2O和HCO－3＋H===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋OH－
===H2O。]
3．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
－2＋
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO24＋Ba===BaSO4↓
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
D [某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项忽视了所有阴、阳离子均参加了反应；C项反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O；D项正确。]
4．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是( )
＋－－A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K、HS、Cl －＋－2＋2＋B．有SO24存在的溶液中：Na、Mg、Ca、I －3＋C．使酚酞试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO24、Fe
D．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、NO－3
2－D [A项，pH＝1的溶液为强酸性溶液，HS－不能大量共存；B项，SO4与
Ca2＋反应生成CaSO4微溶物，不能大量共存；C项，酚酞试液变红，溶液呈碱性，Fe3＋不能大量共存。]
5．某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。 ①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入______________； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－； ③加入__________________，使沉淀完全溶解； ④____________________，得到纯净的硝酸钙晶体。
[解析] 题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离
2－
子方程式应为Ca2＋＋CO3===CaCO3↓，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。其
实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。
－
[答案] (1)Ca2＋＋CO23===CaCO3↓，
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)碳酸钠溶液 稀硝酸 蒸发结晶
高中化学 人教版必修1 第2章第2节 离子反应 教学设计、教案
