高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于烷烃性质的说法不正确的是( ) A．都是难溶于水的有机物 B．都能燃烧生成二氧化碳和水
C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低 D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大 【答案】C 【解析】 【详解】
A项、烷烃都是非极性或极性很弱的分子，难溶于水，故A正确；
B项、烷烃都是碳氢元素组成，完全燃烧的生成物是CO2和水，故B正确； C项、烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而增大，故C错误；
D项、由烷烃的通式为CnH2n+2可知，烷烃的含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大，故D正确； 故选C。
2．下列方法不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 ．．A．观察溶液颜色 B．加入碳酸氢钠溶液
C．加入紫色石蕊溶液 D．加入酸性高锰酸钾溶液 【答案】A
【解析】乙醇和乙酸都是无色液体，不能通过观察溶液颜色鉴别，故选A；乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，能通过加入碳酸氢钠溶液鉴别，故不选B；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变色，能通过加入紫色石蕊溶液鉴别，故不选C；乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能通过加入酸性高锰酸钾溶液鉴别，故不选D。 3．漂白粉与硫酸反应制氯气的原理为: Ca(C1O)2 +CaCl2 +2H2SO4生装置为
2CaSO4 +2Cl2↑+2H2O。该实验的发
A． B． C． D．
【答案】B 【解析】
分析：本题考查的是实验仪器的基本使用，掌握常见的实验装置的用途是关键。
详解：反应为固体和液体加热制取气体，固体放入圆底烧瓶，液体放入分液漏斗中，用酒精灯加热，所以
选择B。
点睛：掌握常见气体的发生装置：1.固体和液体加热制取气体：用圆底烧瓶和分液漏斗和酒精灯，适合失去氯气和氯化氢等气体；2.固体加热制取气体，使用试管和酒精灯，适合制取氧气和氨气；3.固体和液体不加热制取气体，使用锥形瓶或圆底烧瓶和分液漏斗或长颈漏斗，适合制取氢气或二氧化碳或一氧化氮或二氧化氮等气体。
4．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（ ） A．除去溴苯中的少量溴，可以加水后分液
B．除去CO2中的少量SO2，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C．除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和浓H2SO4，将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液 D．除去乙烯中混有SO2，将其通入酸性KMnO4溶液中洗气 【答案】C 【解析】
分析：A.溴在水中的溶解度较小； B.碳酸钠溶液也与二氧化碳反应；
C.浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层； D.乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
详解：A. 除去溴苯中的少量溴，可以加氢氧化钠后分液，A错误；
B. 除去CO2中的少量SO2，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，B错误；
C. 浓HNO3和浓H2SO4均与NaOH反应，反应后与硝基苯分层，然后分液可分离，C正确；
D. 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯，因此除去乙烯中混有SO2，将其通入氢氧化钠溶液中洗气，D错误； 答案选C。
点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意有机物性质的差异和应用，题目难度不大。
5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 【答案】B 【解析】
分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。W、X、
Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。 详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则 A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误； B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；
C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；
D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。
点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。 6．下列化合物属于强电解质的是 A．NH4NO3 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A．NH4NO3属于盐，在水中能够完全电离，属于强电解质，故A正确； B．H2CO3是弱酸，在水中不能完全电离，属于弱电解质，故B错误； C．H2O是弱电解质，故C错误；
D．SO2是非金属氧化物，属于非电解质，故D错误； 故选A。
7．在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．Fe2+、K+、Cl－、NO3－ B．Ag+、Na+、NO3－、Cl－ C．Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－ 【答案】C
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中铁离子是棕黄色的，不正确。B中会生成氯化银沉淀，不正确。D中HCO3-和氢离子反应生成CO2和水，不正确。所以正确的答案是C。
8．下列关于反应焓变及测定说法正确的是
A．CH4(g) +2O2(g) = CO2(g) +2H2O(g) 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：△H=－890kJ/mol
B．已知：S(s) +O2(g) = SO2(g) △H1和S(g) +O2(g) = SO2(g) △H2。则△H1>△H2
C．0.1mol的N2和0.3mol的H2在密闭容器中充分反应放热3.8kJ，其热化学方程式可以表示为：3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) △H=－38 kJ/mol
B．H2CO3
C．H2O
D．SO2
【3份试卷合集】江苏省南通市2024-2024学年化学高一第二学期期末监测模拟试题
