2019 年福建省高三毕业班质量检查测试
化学试卷分析
7． 2019 年是“国际化学元素周期表年” 。下列有关“ At ”“ Ga”“ Ce”“ F”等元素的说法错
误的是
A ．砹（ At ）属于过渡元素
B ．门捷列夫预言的“类铝”
— 镓（ Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性
C． 原子核内的中子数为 82
F在牙齿表面生成抗酸性更强的物质
－
D ．含氟牙膏预防龋齿的原理是
8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是
A ．能发生取代反应和加成反应 B．可以和 NaOH 溶液发生反应
C．可作合成高分子化合物的原料（单体） D．与
互为同分异构体
9．某同学模拟 2019 年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的
入分别盛有约 1 mL ①KSCN ②AgNO 3 ③NaOH 浓溶液的 下列有关说法正确的是
FeCl3 溶液依次倒
3 个烧杯中，实验现象各异。
A ．烧杯①中，有血红色沉淀生成 B．烧杯②中，发生了氧化还原反应 C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体
D．若用 FeCl2 代替 FeCl3 进行上述实验，实验现象依然各异 10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
11．短周期主族元素 X 、Y 、Q、R、W 的原子序数依次增大， X 与 Q、Y 与 W 分别同主族，
X 、Y 、Q 原子的电子层数之和为
6 且最外层电子数之和为 8，Q 的焰色反应呈黄色。 下
列说法正确的是
A ．简单离子半径： Q＞ W ＞Y
B．Y 的单质能与
X 、 Q、 R、 W 的单质发生反应
C．单质的沸点： Y ＞ W
D．工业上， Q、R 的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取
12．利用如右下图所示装置，以 NH 3 作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是
A ． a 为阴极
B．b 电极反应式为 2NH 3－6e ＝ N2 + 6H +
－
C．电解一段时间后，装置内
H+ 数目增多
D. 每消耗 1 molNH 3，理论上可生成
－ 1
1.5 mol
－
－1
1
13．常温下， 用 0.1mol ·LMgSO 4 和 0.05mol ·LAl 2(SO4)3 溶液进行实验： ①各取 25mL ，分
别滴加 0.5mol ·LNaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH) 的关系如图 1 所示；②将两 种溶液等体积混合后，取出 25mL ，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下列判断正 确的是
A ．图 1 中的曲线 II 表示 MgSO 4 与 NaOH 反应的关系
－
32
B．根据图 1 可得 Ksp[Al(OH) 3] 的值大于 1.0 × 10 C．实验②中 Al(OH) 3 完全溶解前，溶液中 D．图 2 可以表示实验②中
c(Mg 2+)/c(Al 3+)逐渐变大
n(沉淀 )与 V(NaOH) 的关系
26．（ 15 分）
碘酸钾（ KIO 3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取
KIO 3，并进
行产品的纯度测定。
制取碘酸（ HIO 3）的实验装置示意图和有关资料如下：
①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳
HIO 3
② K a＝0.169mol ·L－ 1
①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇
KIO 3
②碱性条件下易发生反应：
ClO + IO 3 ＝ IO4
－
－
－
+ Cl
－
回答下列问题：
步骤Ⅰ用 Cl 2 氧化 I2 制取 HIO 3
（ 1）装置 A 中发生反应的化学方程式为
。
。
（ 2）装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因是
（ 3）反应结束后， 获取 HIO 3 溶液的操作中， 所需玻璃仪器有烧杯、 步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO 3 制取 KIO 3 （ 4）该中和反应的离子方程式为
和
。
。中和之前，应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近
无色，否则中和时易生成
（填化学式）而降低 KIO 3 的产量。
（ 5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。 （ 6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量
SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几
－KI 溶液，用 0.1000 mol ·L
滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量， 则无蓝色出现， 原因是
。
步骤Ⅲ纯度测定
－ （ 7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中， 加入稀盐酸和足量 1
－
Na2S2O3 2
溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂， 继续滴定至终点， 蓝色消失（ I2+2S2O3 2 ＝ 2I+S4O6 －
）。进行平行实验后，平均消耗
Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL 。则产品中 KIO 3 的质量分
－
1
数为
。 [M(KIO 3)＝ 214.0 g · mol]
－
（ 4）HIO 3+ OH ＝ IO 3－ + H2 O
KIO 4
（ 5）乙醇（或“酒精” “C2H 5OH”） （ 6）过量的 SO2 将 IO 3 （或 I 2）还原为 I
（或“ 3SO
2+ IO 3 + 3H 2O＝
－－
－
－
I + 3SO 4 + 6H
－ 2－ + ”
或“ SO2+ I 2 + 2H 2O＝ 2I （ 7） 85.6%
+ SO+ 4H + ”等其他合理答案） 42 －27．（ 14 分）
利用脆硫铅锑矿（主要成分为 Pb4FeSb6S14）制取锑白（ Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。
－
已知：①锑（ Sb）为Ⅴ A 族元素， Sb2 3
O 为两性氧化物；
② “水解 ”时锑元素转化为 SbOCl 沉淀；
－
③ K sp[Fe(OH) 2]＝ 8.0 × 10 mol ·L， Ksp[Fe(OH) 3] ＝4.0 × 10 mol ·L
回答下列问题：
（ 1）“氯化浸出” 后的滤液中含有两种锑的氯化物， 分别为 SbCl 3 和（填化学式）。滤渣
16 3 3
－
38 4
－
4
ⅰ中所含的反应产物有
PbCl2 和一种单质，该单质是。
Sb 将 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式
（ 2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，
为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。
（ 3）“还原” 用的 Sb 可由以下方法制得： 用 Na2S— NaOH 溶液浸取辉锑精矿 （Sb2S3），将其转化为 Na 3SbS3(硫代亚锑酸钠 ) — NaOH溶液。按下图所示装置电解后， 阴极上得到 Sb，
阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为。该装置中，隔膜是（填 “阳 ”或 “阴 ”）离子交换膜。
（ 4）“中和” 时若用 NaOH 溶液代替氨水， Sb2O3 可能会转化为 （填离子符号） ，使锑白
的产量降低。
（ 5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产 环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有
（任写一点）。
28．（ 14 分）
－ 1
氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题： （ 1）用 H 2 2 2
O 制取 O 时，分解的热化学方程式为：
2H2O2(aq)＝ 2H2O(l) +O 2(g) H= a kJ · mol
①相同条件下， H2O2 分解时，无论是否使用催化剂， 均不会改变的是
A ．反应速率
（填标号）。 D．生成物
B ．反应热
C．活化能
②以 Fe3+作催化剂时， H 2 2
O 的分解反应分两步进行，第一步反应为：
3+ 2+ +
－1
H2O2(aq) + 2Fe (aq)＝ 2Fe (aq) +O 2(g) +2H
第二步反应的热化学方程式为。 （ 2）工业上用 Cl 2 生产某些含氯有机物时产生 实现循环利用 [O 2
(aq) H＝ b kJ · mol
2
HCl 副产物，可用 O2 将其转化为 Cl 2，
2
2
(g) + 4HCl(g) 2Cl (g) + 2H O(g)] 。将 1 molO 和 4 molHCl 充入某恒 容密闭容器中， 分别在 T1 和 T2 的温度下进行实验， 测得容器内总压强 （ p）与反应时间 （ t） 的变化关系如右图所示。
a
b
①该反应的速率 v = k c (O2 ) ·c(HCl) （ k 为速率常数）， 下列说法正确的是 （填标号）。
A ．使用催化剂， k 不变
B．温度升高， k 增大
C．平衡后分离出水蒸气， k 变小
D．平衡后再充入 1molO 2 和 4molHCl ，反应物转化率都增大 ② T1 2
T（填“＞”或“＜”）。该反应的 H ③ T2 时， HCl 的平衡转化率＝
0（填“＞”或“＜”），判断的依据是 。 ，反应的 Kx＝ （K x 为以物质的量
分数表示的平衡常数） 。
35． [化学 —— 选修 3：物质结构与性质 ]（ 15 分）
Na3OCl 是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。
回答下列问题： （1） Ca 小于 Ti 的是
（填标号）。
A ．最外层电子数 C．原子半径
B ．未成对电子数 D ．第三电离能
（2）由 O、 Cl 元素可组成不同的单质和化合物，其中
① Cl 2O2 的沸点比 H 2O2 低，原因是 ② O3 分子中心原子杂化类型为 （3） Na3 OCl 可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ Na O + NaCl Na OCl
2
Cl2O2 能破坏臭氧层。
。
； O3 是极性分子，理由是
。
3
2
3
方法 II
2Na + 2NaOH + 2NaCl
。
2Na OCl + H ↑
① Na2O 的电子式为
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有 A ．金属键
B．离子键 C．配位键
（填标号）。 D ．极性键
－ E．非极性键
（4） Na3 OCl 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右下图
所示。已知：晶胞参数为
3 a nm，密度为 d g · cm。
① Na3OCl 晶胞中， Cl 位于各顶点位置， Na 位于
位置，两个 Na 之间的最短距离为
②用 a、 d 表示阿伏加德罗常数的值
NA =
nm。 （列计
算式）。
36． [化学 —— 选修 5：有机化学基础 ]（ 15 分）
丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版).doc
