河北省石家庄二中2024-2024学年高一化学4月月考试题
考试时间:50分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28
P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108
Ⅰ卷 （共72分）
一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共72分） 1．下列有关环境问题的说法不正确的是
A. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量
B. 京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关 C. pH小于7.0的降雨通常称为酸雨
D. 使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染 2．下列图示关系不正确的是( )
3.海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是
A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 以NaCl为原料可以生产纯碱、金属钠、氯气等化工产品
C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 D. 用
水溶液吸收
的离子反应方程式为
4.下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是 A. 生物质能本质上是太阳能 B. 火法炼铜的反应为：CuS+O2 C. 用
Cu+SO2
作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D. 由铝土矿主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质冶炼金属铝的过程中，涉及复分解反应和分解反应
5.下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的电子式：
B. Mg原子的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：6.下列说法不正确的是
D. 的结构示意图为
A. CCl4、SiO2都存在共价键，都是共价化合物 B. H2O比H2S稳定是因为
分子之间存在氢键
C. 某物质在熔融状态能导电，则该物质中不一定含有离子键 D.
溶于水时，需克服共价键和分子间作用力
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.01 mol·L氯水中，Cl2、Cl和ClO三粒子数目之和大于0.01NA B.在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA
C．0.1 mol Cu与含0.2mol H2SO4的浓硫酸完全反应后，溶液中Cu数目为0.1NA D．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为NA
8．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时：
反应Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol 反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol 下列说法不正确的是( )
A.图1所示过程①是放热反应，②是吸热反应 B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量
2＋
－1
－
－
D.200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为： N2H4(g)
N2(g)+2H2(g) ΔH=－50.7 kJ/mol
—
9.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X
3+
2—
的电子层结构
与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，Z和Y具有相同的电子层结构，T、W、Y三种元素组成的盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:T>R>W>Z
B.X和R形成化合物的水溶液呈酸性 C.单质T具有很强的还原性，可与水反应
D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 10.四种主族元素的离子有相同的电子层结构，若
、
、
和
、b、c、d为元素的原子序数，它们具
，则对下列叙述的判断正确的是( )
元素的原子序数
；
；
元素非金属性A.
； B.
最高价氧化物对应水化物的碱性
C.
D.
11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断下列叙述不正确的( )
元素代号 原子半径主要化合价 A B C D E 、 N G A. 稳定性：HG>HN；熔沸点：HG>HN B. 工业上常用电解熔融DN3的方法冶炼D单质 C. B、C原子的最外层子电子数相同 D.
的最高价氧化物的水化物溶液的pH：
12. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g·mol，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是( )
－1
A．氢化物的稳定性：W B．X的最低价氢化物水溶液显酸性 C．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 D．Na与Y能形成共价化合物Na2Y2 13.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是( ) A. 是该元素的质量与一个 原子质量 的比值 B. 该元素为金属元素 C. 该元素位于第六周期、第ⅤA族 D. 该元素原子含有51个中子 14.短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y与Z核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是( ) A．X2Y2 B．X2Y C．Z2Y3 D．X3ZY3 15. 短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。a和ｃ位于同主族，b和d位于同主族，c为短周期元素中原子半径最大的原子。X、Y两种化合物均含这四种元素，常温下，0.1 mol·L Y溶液的c(H)=0.1mol/L。在X溶液中滴加Y溶液，产生气体的物质的量与加入的Y溶液中Y的物质的量的关系如图所示(假设溶液中气体全部逸出)。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：d>c>b B．气态氢化物的热稳定性：d>b C．c2b2中含两种化学键 D．X、Y溶液中滴加氯化钡溶液都会产生白色沉淀 16．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是( ) A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉 B．选用合适的溶液，CO2也能用于做喷泉实验 C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验 D．用NO2和N2O4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸 17.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( ) －1 + 2－ 3＋ 选项 A B C D 气体 NH3 SO2 NO NO2 a 浓氨水 70%的浓H2SO4 稀HNO3 浓HNO3 b 生石灰 Na2SO3固体 铜屑 铜屑 c 碱石灰 98%的浓H2SO4 H2O NaOH溶液 18. 锗(位于第4周期ⅣA族)和铝在周期表中处于对角线位置，二者的单质及化合物 的性质对应相似。下列关于锗及其化合物的推断正确的是( ) A．锗不能与强碱反应 B．氢氧化锗具有两性 C．氧化锗易溶于水 D．氧化锗的化学式为Ge2O3 19.为研究某铁钉(铁钉主要成分为生铁,含有碳元素)与浓硫酸反应生成气体Y的成分，某学习小组做出假设，认为所得气体中除含有 外，还可能含有 和Q气体，并设计了下列实验 装置图中夹持仪器省略探究气体的成分，为确认Q的存在，需在装置中添加M于（ ） A. A—B之前 + B. B—C间 C. C—D间 D. D—E间 20.某废水中含有的NH4在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： 3-＋ O2(g)===NO2 (aq)＋2H(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol 21--②NO2 (aq)＋O2(g)===NO3 (aq) ΔH＝－73 kJ/mol。下列叙述正确的是( ) 2①NH4 (aq)＋ + A. 上述反应条件下，NH4比NO3稳定 B. 0.1 mol NH3比0.1 mol NH4+含有的电子数少 C. 反应①中0.1 mol NH4+被氧化时，有0.6 mol e－转移 D. NH4+ (aq)＋2O2(g)=NO3- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－200 kJ/mol 21.1 L 0.5 mol·L H2SO4溶液与足量Ba(OH)2稀溶液反应放出a kJ热量；1 L 0.5 mol·L 1 －1 －1 － +- HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；则500 mL 0.4 mol·L BaCl2溶液与 足量稀硫酸反应放出的热量为( ) A. 0.4(a＋2b) kJ B. 0.4(a－2b) kJ C. 0.2(a－2b) kJ ＋2b) kJ 22.三硫化四磷用于制造火柴等，可由白磷和单质硫化合而得。它们的结构如下： D. 0.2(a
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