价层电子对互斥理论
A篇 知识对点训练
知识点一 形形色色的分子
1．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( ) A．NH3 C．P4 答案 D
解析 NH3是三角锥形，CCl4是正四面体形，P4是正四面体形，CH2O是平面三角形。 2．下列分子的立体构型为正四面体形的是( ) ①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤H2S ⑥CO2 A．①③④⑤ C．①③④ 答案 C
解析 NH3的立体构型是三角锥形、H2S的立体构型是V形、CO2的立体构型是直线形，故选C。
3．(1)硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明H2S分子的立体构型为________。
(2)二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键的夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为________。
(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是四面体结构的是________。 a．两个键之间的夹角为109°28′ b．C—H键为极性共价键
c．4个C—H键的键能、键长都相等
d．二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体) 答案 (1)V形 (2)直线形 (3)ad
解析 (1)(2)中可由键角直接判断分子的立体构型。
(3)五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体形两种立体构型，不管为哪种，b、c两
B．①③④⑤⑥ D．④⑤ B．CCl4 D．CH2O
项都成立；若为前者，则键角为90°，CH2Cl2有两种：和
；若为后者，则键角为109°28′，CH2Cl2只有一种。
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知识点二 价层电子对互斥理论
4．下列微粒中，中心原子含有孤电子对的是( ) A．SiH4 C．CH4 答案 B
解析 SiH4、H2O、CH4、NH4的电子式分别为：
＋
B．H2O D．NH4
＋
，只有H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。
5．下列微粒的价层电子对数正确的是(点“·”的原子为中心原子)( )
·
·
A.CH4 4
·
B.CO2 1
·
C.BF3 2 答案 A
D.SO3 2
·
解析 对ABm型分子中心原子价层电子对数：n＝σ键电子对数＋孤电子对数，C H4中，n·
·
·
＝4，A正确；C O2中，n＝2，B不正确；B F3中，n＝3，C不正确；S O3中，n＝3，D不正确。
6．下列分子的VSEPR模型与分子的立体构型相同的是( ) A．CCl4 C．NH3 答案 A
解析 分子中心原子上无孤电子对时VSEPR模型与分子立体构型相同。 7．下列描述中正确的是( ) A．CS2为V形的极性分子 B．ClO3的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO3的中心原子均无孤电子对 答案 C
7＋1－
解析 CS2为直线形分子；ClO3中心原子的价层电子对数为＝4，根据化学式知成键电
2子对数为3，所以有1对孤电子对，故空间构型为三角锥形；SiF4无孤电子对，而SO3有1对孤电子对，D错误。
8．下列分子中，键角最小的是( ) A．CH4 C．H2O 答案 C
解析 CH4为正四面体形，键角为109°28′，NH3分子为三角锥形，键角为107°；H2O为
- 2 -
2－
2－
－
B．SO3 D．H2O
2－
B．NH3 D．CO2
V形分子，两个H—O键的键角为105°；CO2为直线形分子，键角为180°。
9．(1)计算下列分子中点“·”原子的价层电子对数。 ①C Cl4__________；②·B eCl2__________； ·③B Cl3__________；④·P Cl3__________。 ·
(2)计算下列微粒中点“·”原子的孤电子对数。 ①H2·S __________；②·P Cl5__________； ③B F3__________；④·N H3__________。 ·答案 (1)①4 ②2 ③3 ④4 (2)①2 ②0 ③0 ④1
解析 (1)根据ABm型分子中价层电子对数目n的计算公式：n＝σ键电子对数＋孤电子对数，中心原子结合几个原子就有几个σ键电子对，所以
4－1×4①CCl4中C原子的价层电子对数为4＋＝4；
22－1×2
②BeCl2中Be原子的价层电子对数为2＋＝2；
23－1×3
③BCl3中B原子的价层电子对数为3＋＝3；
25－1×3
④PCl3中P原子的价层电子对数为3＋＝4。
2
1
(2)根据ABm型分子中心原子的孤电子对数＝(a－xb)的计算公式：
21
①H2S中的S原子的孤电子对数：×(6－2×1)＝2；
21
②PCl5中的P原子的孤电子对数：×(5－5×1)＝0；
21
③BF3中的B原子的孤电子对数：×(3－3×1)＝0；
21
④NH3中的N原子的孤电子对数：×(5－3×1)＝1。
2
B篇 综合提升训练
10．若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体构型为V形 B．若n＝3，则分子的立体构型为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体构型为正四面体形 D．以上说法都不正确 答案 C
解析 若中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，则不存在σ键电子对与孤电子对之间的相互排斥。当n＝2时，分子的立体构型为直线形；n＝3时，分子的立体构型为平面三角形；n＝4时，分子的立体构型为正四面体形。
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11．下列分子或离子中，价层电子对互斥模型为四面体形，但分子或离子的立体构型为V形的是( )
A．NH4 C．H3O 答案 D 解析
＋＋
B．PH3 D．OF2
12．下列对应关系不正确的是( )
选项 中心原子所在族 分子通式 立体构型 答案 B
解析 当中心原子在ⅤA族，AB3分子应是三角锥形。当中心原子在ⅣA族，AB4分子是正四面体形，AB2分子是直线形。当中心原子在ⅥA族，AB2分子是V形。
13．a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：
粒子代码 原子核数 电荷数
A ⅣA族 AB4 正四面体形 B ⅤA族 AB3 平面三角形 C ⅣA族 AB2 直线形 D ⅥA族 AB2 V形 a 单核 b 单核 c 双核 - 4 -
d 多核 e 单核 f 多核 g 多核
(单位电荷) 试写出： 0 1＋ 1－ 0 2＋ 1＋ 0 (1)a粒子的原子结构示意图__________，b粒子的电子排布式__________。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为__________(用化学式表示)。
(3)若
d
极易溶于水，在水溶液中的反应方程式为
____________________________________________，d分子的空间构型为____________，键角为__________；若d为正四面体形分子，其电子式为__________。
(4)已知c和f可生成g，则c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，相应的离子方程式为________________________________________。
答案 (1)(2)NaOH＞Mg(OH)2
1s2s2p
226
(3)NH3＋H2O
－
＋
NH3·H2O 三角锥形 107°
－
＋
(4)OH H3O OH＋H3O===2H2O
解析 由于都是短周期元素构成的微粒，都是10个电子，又由给出的原子核数、所带电荷数及限定条件推断出各微粒组成：a：Ne，b：Na，c：OH，d：NH3(或CH4)，e：Mg，f：H3O，g：H2O。
14．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。 PO4____________________； CO3____________________；
AlBr3(共价分子)____________________。
(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
2－3－
＋
＋
－
2＋
____________________；
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。
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平面三角形分子________________； 三角锥形分子__________________； 四面体形分子__________________。
答案 (1)正四面体形 平面三角形 平面三角形 (2)CH3 CH3 (3)BF3 NF3 CF4
解析 PO4是AB4型，成键电子对数是4，为正四面体形。CO3和AlBr3是AB3型，成键电子对是3，孤电子对数为0，是平面三角形。AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH3、CH3。第2周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。
＋
－
3－
2－
＋
－
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高中化学 第二章第二节 第1课时 价层电子对互斥理论课时作业（含解析）新人教版选修3
