课题 复习专题三
非金属元素及其化合物
课时 1教时
目标 复习掌握氯、溴、碘及其化合物的性质与应用
复习掌握硅及其化合物的性质与应用 复习掌握硫及其化合物的性质与应用 重点 氯、硫及其化合物的性质与应用 难点 相应化学方程式、离子方程式书写 教学方法 三学一教 教学过程
Ⅰ、复习引入 Ⅱ、教学活动
[自学指导]元素及其化合物间的相互转化
FeCl3 NaClO
NaCl Cl2 HClO HCl Ca(ClO)2 N2 NO NO2 HNO3 NH4NO3 NH3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO
FeS2
S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 N2SO4 Na2SO4 BaSO4
[点拨拓展]
1、氯离子、溴离子、碘离子检验
2、漂白粉漂白原理
3、漂白粉失效原理
4、氯气的制法
实验室
Δ
MnO2 +4HCl(浓) === MnCl2 +Cl2↑ + 2H2O
电解
工业制法 2NaCl + 2H2O ======= 2NaOH + H2 ↑ +Cl2↑ 5、SO2 与氯水、溴水、碘水反应 6、浓硫酸与铜反应要注意由浓变稀
7、硝酸与铜反应要注意浓、稀还原产物不同
[合作释疑]
（反应中副产物例1． A、B、C、X均属于中学化学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系：已被略去，例如H2O等）：
回答下列问题：
⑴若X是O2，B、C是氧化物，则非金属单质A不可能是 。 A．C B．S C．N2 D．H2
⑵若A是黄绿色气体，X是金属单质，且B、C中都含有X金属元素，写出反应②的化学反应方程式： 。
⑶若X是强碱，A、B、C均是化合物，且A、B、C中均含有同一种金属元素，写出反应②的离子方程式： 。
例2．某教师在课堂上用下图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应并探讨反应所产生 气体的性质。请回答下列问题：
（1）通过试管乙中发生的 现象，说明了铜和浓硫酸 发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 。 （2）若要收集试管甲中生成的气体，可以采用 收集方法。 ①排水取气法 ②向上排空气取气法 ③向下排空气取气法
（3）写出试管甲中所发生反应的化学反应方程式 。 （4）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 ，此防范措施也说明产生的气体是 气体(填“酸性”、“中性”或“碱性”)， (填“有”或“无”)毒性。
（5）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol ·L—1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算：
①该V L雨水中共溶解的SO2体积是___ mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，该雨水中含有H2SO3的物质的量浓度是多少（要求写出计算过程）？
例3．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式：
【实验探究】
(1)A中的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应。 (2)A装置还可用于制取气体 （只填一种）
(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是 L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol）。
(4)实验室收集氨气的方法是
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是 （填“C”或“D”）
(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴人1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是 （填“F”或“G”）。
【知识拓展】
(8）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2]。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列 物质代替（填序号）。
A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物） B.NaOH 固体 C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)
【知识应用】
-1
(9)2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移。假如你在现场，你会采用什么自救为法？
[达标训练]
1． 2009年诺贝尔物理学奖授予美籍华人高锟等三位科学家，以表彰他们在光纤通讯和半 导体成像器件方面的成就。光纤的主要成分是
----------------------------------------------（ ） A．Si 2
、
下
列
B．SiO2 关
于
二
氧
C．Na2SiO3 D．CaSiO3 化
硫
的
说
法
错
误
的
是
------------------------------------------------------（ ）
A．无色无味 B．有毒 C．密度比空气大 D．氧化物
3、对物质分类有助于更好地研究物质。下列物质属于纯净物的是------------------（ ） A．氨水 B．漂白粉 C．新制氯水 D．蔗糖 4
、
关
于
硝
酸
及
其
盐
的
叙
述
正
确
的
是
---------------------------------------------------------（ ） A．实验室用棕色瓶保存浓、稀硝酸B．硝酸钠是离子化合物，硝酸铵是共价化合物 C．铜与过量的稀硝酸反应生成二氧化氮D．稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂 5
、
下
列
有
关
物
质
用
途
的
说
法
中
，
正
确
的
是
------------------------------------------------（ ）
A．二氧化硅可用来制造半导体材料 B．明矾净水利用了胶体的吸附性 C．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 D．硅可用于制造光导纤维
6．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是------------------------------------（ ）
A．Al → Al2O3→ Al(OH)3 → NaAlO2 B．Si → SiO2 → H2SiO3 → Na2SiO3 C．N2 → NO→ NO2 → HNO3 D．S → SO3 → H2SO4 → MgSO4
7．氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是---------------（ ） A．Cl2 B．HCl C．HClO D．H2O
8． 下列物质中，能够用来干燥氯化氢气体的是----------------------------------------（ ）
A．碱石灰 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．石灰乳 9、下列操作不能用于检验NH3的是．．
-------------------------------------------------------（ ）
A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是-----------------------------（ ）
A．1.7 g NH3中含有的电子数为NA
B．22.4 L H2中含有的氢分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为3NA D．1 L 2 mol/L Na2SO4溶液中含有的钠离子数为2NA
11． 下列离子方程式书写错误的是---------------------------------------（ ） ．．A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O B．铁与稀盐酸反应： Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
C．铜加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O
2+
D．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Clˉ △ Mn + Cl2↑+H2O
+
ˉ
2+－
－
－
13．下列对实验现象的描述，正确的是
-------------------------------------------------------（ ） ．FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，产生血红色沉淀 B．少量溴水滴入含淀粉的碘化钾溶液中，溶液出现蓝色 C．二氧化硫气体通入品红溶液，红色褪去，加热后溶液仍为无色 D．Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，先产生沉淀，继续滴加沉淀不消失
14． 下列说法正确的是
---------------------------------------------------------------------------（ ） A．S在O2中燃烧可生成SO3 B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 C．SO2能使KMnO4溶液褪色 D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀
15． 右图是发生和收集气体的实验装置，该装置适合于----------------------------------（ ）
A．用稀硫酸与Zn反应制氢气 B．用铜和浓硝酸反应制NO2 C．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 D．用浓硫酸和Cu反应制取SO2
16．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是--------------------------------------（ ）
A．分离碘酒中 的碘和酒精
B．除去氯化铵
中的碘
水 C．排水法收集NO
D．检查装置气密性
NO????
化学必修1苏教版专题三非金属元素及其化合物复习教案
