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3、系统误差影响分析结果的： 准确度 ；偶然误差影响分析结果的： 精密度 。 4、沉淀滴定法又称： 银量法 ，是以： 沉淀 反应为基础的一种滴定分析法。 5．滴定分析法分为四大类，即酸碱滴定法、 沉淀滴定法、 配位滴定法、 氧化还原滴定法 四类。 6、酸碱滴定曲线是以： PH值 变化为特征的。 7、在氧化还原滴定中常用的指示剂是 自身指示剂、 特殊指示剂. 诱发指示剂。
8、 酸碱指示剂从一种颜色完全转变到另一种颜色(即显过渡颜色)的pH值范围，称为指示剂的 变色范围 9. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 控制酸度 ； 加入NH4F的作用是 消除Al3+干扰，起掩蔽作用 。 10．已知某组数据的平均偏差为0.0002，平均值为0.3951，则相对平均偏差为：
0.05%。 1.3.00509有 6 位有效数字，若要求保留三位有效数字，修约后的数是 3.01
2.根据Al2O3测定Al的换算因数是 Al2O3 =0.5292 ，根据PbCrO4测定Cr2O3
的换算因数是2PbCrO4 =0.2351 。 （已知：MAl=26.98154,MAl2O3=101.96, MCr2O3=151.99, MpbCrO4=323.20）
3.用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1HAC时，指示剂应选择 .酚酞 。 4.氧化还原反应中的对称电对是指 .氧化态和还原态系数相同的电对 。 5.莫尔法测定NaCl中的Cl-的含量，选择 K2CrO4 作为指示剂。
1. 用银量法测试样中的含量时，对于NH4Cl选用佛尔哈德法或法扬司法，对于BaCl2用佛尔哈德法；对于NaCl和CaCO3的混合物选用佛尔哈德法。 2. 下列操作的目的是：
A. 用标准 HCl溶液测定总碱量时，滴定终点附近剧烈震荡是为了除去过饱和CO2； B. 配置Na2S2O3溶液时，加入Na2CO3的目的是抑制Na2S2O3的分解。 C. 用Na2C2O4标定KMnO4时，加热Na2C2O4溶液是为了加快反应速度。 3. 已知某三元弱酸的离解常数分别为Ka1=1×103，Ka2=1×105，Ka3=1×106，如将 它配成溶液后，用标准NaOH溶液滴定时有 1 个pH突跃。
4. 对于反应n2O1+n1R2=n1O2+n2R1（n1=n2=2），要使滴定终点反应程度达99.9%，lgK至少应为 6 。
5. 在等浓度的Fe3+和Fe2+的溶液中，加入EDTA配合剂，已知lgKFeY->lgKFeY2-，其Fe3+/Fe2+电对的电势值变 小 ，Fe3+的氧化能力 降低 。 21
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三、简答题 （共25分）
1. 用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。（8分）
答：（1）降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除Fe3+的颜色，便于观察终点。（8分）
2. 为了测定大理石中的CaCO3的含量，能否直接用标准HCl溶液滴定？（5分）你认为正确的操作应如何进行？（5分）
答：不能。（5分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的HCl标准溶液，待其与CaCO3反应完全后，再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，从而计算被测物质CaCO3的含量。（5分）
3. 在pH 10的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量MgY作为间接指示剂。问能否用Mg2+直接代替MgY作为间接指示剂？（3分）说明理由。（4分）
答：不能。（3分）因为虽然加入Mg2+可指示滴定终点，但Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用Mg2+代替MgY作为间接指示剂。（4分）
1、（ 4分 ）指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该
采用什么方法减免？
（1）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （2）标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2。
答案：（1）过失误差。
（2）系统误差中的试剂误差。减免的方法：做空白实验
2、（ 7分 ）常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？ 答案：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.
MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O 2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O
1. 用K2Cr2O7测定铁时，以二苯胺磺酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介质，试问其主要作用。（8分）
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答：（1）降低Fe3+/Fe2+电对的电势，增大突跃范围；（2）消除Fe3+的颜色，便于观察终点。（8分）
2. 为了测定大理石中的CaCO3的含量，能否直接用标准HCl溶液滴定？（5分）你认为正确的操作应如何进行？（5分）
答：不能。（5分）正确的操作是：采用返滴定法，即先加入一定量且过量的HCl标准溶液，待其与CaCO3反应完全后，再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，从而计算被测物质CaCO3的含量。（5分）
3. 在pH 10的氨性缓冲溶液中，若以铬黑T为指示剂，用EDTA单独滴定Ca2+时，终点的误差较大，此时可加入少量MgY作为间接指示剂。问能否用Mg2+直接代替MgY作为间接指示剂？（3分）说明理由。（4分）
答：不能。（3分）因为虽然加入Mg2+可指示滴定终点，但Mg2+也消耗一定量的滴定剂，使测定误差增大，所以不能用Mg2+代替MgY作为间接指示剂。（4分）
1．写出0.1 mol/L Na2HPO4溶液的MBE、CBE和PBE。（6分） 解：（1）MBE：[Na+]=0.2mol/L
[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=0.1mol/L
（2） CBE：[Na+]+[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-] （3） PBE：[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[PO43-]+[OH-]
2．试简述金属离子指示剂的变色原理（以二甲酚橙为例说明）。 （6分）
解：滴定前，在试液中加入金属离子指示剂（In）（如二甲酚橙），此时金属离子（M）与金属离子指示剂（In）反应生成有色配合物（MIn）（红色）：M+In=MIn 滴定开始后，金属离子（M）先与滴入的EDTA反应：M+Y=MY
当滴定到终点时，由于MY的稳定性大于MIn的稳定性，因此此时滴加的EDTA 与MIn反应将其中的指示剂（In）置换出来：
MIn+Y=MY+In
因而溶液由红色变为黄色，从而指示滴定终点。 3．试简述KMnO4标准溶液的配制方法。 （6分） 解：（1）称取稍多于理论量的KMnO4，溶解于蒸馏水中； （2）将配好的溶液加热至沸，保持微沸1小时，放置2~3天； （3）用微孔玻璃漏斗过滤，除去析出的沉淀；
（4）将过滤后的溶液贮存于棕色试剂瓶中，存放于暗处，以待标定。
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4．试简述K2Cr2O7法测定全铁时加入硫磷混酸的作用。（6分） 解：（1）加入H2SO4用以调节溶液为强酸性；
（2）加入H3PO4与Fe3+反应生成Fe(HPO4)2-，以降低Fe3+/ Fe2+电对电位使反应更完全；
（3）加入H3PO4与Fe3+反应生成无色Fe(HPO4)2-，以消除Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。
5．分光光度计是由哪些部件组成？各部件的作用如何？（6分）
解：分光光度计是由光源、单色器、吸收池（或比色皿）、检测器及数据处理装置等部件组成。
光源的作用：提供强度稳定的连续光谱作入射光。 单色器的作用：将光源提供的连续光谱转变为单色光。 吸收池（或比色皿）的作用：用于盛放待测物质的显色溶液。 检测器的作用：将光信号转变为电信号并放大。
数据处理装置的作用：将接收到的电信号进行数学处理，以备分析检测用。 1．写出0.1 mol/LNaAc溶液的MBE、CBE和PBE。（6分） 解：（1）MBE：[Na+]=0.1mol/L
[HAc]+[Ac-]=0.1mol/L
（4） CBE：[Na+]+[H+]=[ Ac-]+[OH-] （5） PBE：[H+]+ [HAc] =[OH-]
2．滴定分析法包括哪几种方法？滴定方式包括哪几种方式？ （6分）
解：（1）酸碱滴定法，络合滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法 （2）直接滴定，间接滴定，返滴定，置换滴定 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？ （6分） 解：（1）同离子效应； （2）盐效应； （3）酸效应； （4）络合效应 （5）体系温度
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（6）沉淀类型等
4．试简述K2Cr2O7法测定全铁时加入硫磷混酸的作用。（6分） 解：（1）加入H2SO4用以调节溶液为强酸性；
（2）加入H3PO4与Fe3+反应生成Fe(HPO4)2-，以降低Fe3+/ Fe2+电对电位使反应更完全；
（3）加入H3PO4与Fe3+反应生成无色Fe(HPO4)2-，以消除Fe3+颜色对滴定终点颜色变化的观察。
5．分光光度计是由哪些部件组成？各部件的作用如何？（6分）
解：分光光度计是由光源、单色器、吸收池（或比色皿）、检测器及数据处理装置等部件组成。
光源的作用：提供强度稳定的连续光谱作入射光。 单色器的作用：将光源提供的连续光谱转变为单色光。 吸收池（或比色皿）的作用：用于盛放待测物质的显色溶液。 检测器的作用：将光信号转变为电信号并放大。
数据处理装置的作用：将接收到的电信号进行数学处理，以备分析检测用。 1.什么是准确度？什么是精密度？
答： 准确度指分析结果与真值的接近程度。精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？
答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？
答：0.046%或0.067%
4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。
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分析化学试题及答案
