年级________；层次________；专业________；姓名________
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设：需要称取NaAc固体x克，根据题意，有
4.75 = 4.75 + lg[（x / 82）/ 0.5 ]，lg[（x / 82）/ 0.5 ] = 0
所以， （x / 82）/ 0.5 = 1 ， x = 0.5×82 = 50 (g)
答：称取固体NaAc 50克溶解于1000mol的0.5 mol·L-1HAc溶液中，混合均匀，即得pH = 4.75 的HAc—NaAc缓冲溶液。 2. 解： （1） Fe3+ + e = Fe 2+, 2I- - 2e = I2
（2）将反应组成原电池，其电池符号如下：
(-) Pt|I2(s)| I-(1mol.L-1)‖Fe3+(1mol.L-1)，Fe2+(1mol.L-1)|Pt(+)
E = EFe3+/Fe2+ - EI2/I - = 0.771 – 0.535 = 0.236 ( V ) > 0 所以，在标准状态下反应能够自发进行。 （3）E Fe3+/Fe2+= EFe3+/Fe2+ + 0.059lg[Fe3+]/[Fe2+] = 0.0771 + 0.059lg(1.0×10-3 /1.0 ) = 0.771 – 0.177 = 0.594 (V)
θ
θ
θ
θ
E I2/I - = EθI2/I - + (0.059 / 2)lg(1 / [I-]2
= 0.535 + 0.0295)lg(1/ 1.0×10-3)2 = 0.535 + 0.177 = 0.712 (V)
E = E Fe3+/Fe2+ - E I2/I - = 0.594 – 0.712 = - 0.118 ( V ) < 0 因此，该氧化还原反应逆向进行。即：
2 Fe 2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2I-
θ
无机化学(药)考试试题2答案
一、选择题（只选择一个正确答案）：（20分）
A 、D 、B、 B 、D 、A 、C 、D 、B 、A 、D 、A 、B 、B 、C 、A 、A 、C 、A 、D
二. 填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：（21分）
1、 能量最低原理 、 泡利不相容原理 、 洪特规则 。
2、_2s22p2_， 2s ， 2p ， 2s12p3 或 2s12px12py12pz1 ； 2s ， 2p ， sp3等性 ； 正四面体型 。
3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式： （1）Co： 1s22s22p63s23p64s23d7 。 （2）F： 1s22s22p5 。
（3）Mg： 1s22s22p63s2 。
（4）Fe2+： 1s22s22p63s23p63d6 。
4、根据题意，写出下列物质的名称或化学式： （1） 五氟一水合铁（III）酸铵 。 （2） [Co(en)2 (NO2)2]NO2 。
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（3） 六氰合铁（III）酸 。 （4） [Pt(NH3)4(NO2) Cl]CO3 。
5、 胶体渗透压 、 晶体渗透压 。
三.判断是非题（对者打√， 错者打 ×）：（14分）
1、正确。 2、正确。 3、错误。 4、错误。 5、错误。 6、错误。 7、正确。
四、名词解释（举例说明）：（24分）
1、钻穿效应： 在多电子原子中，由于电子的钻穿现象而引起的能量发生变化现象。 2、质量作用定律： 对于基元反应，化学反应速率与反应物的物质的量浓度成正比。 3、同离子效应： 在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有共同离子的强电解质时，使弱电解质的电离度减小。
4、溶液的凝固点降低： 难挥发性、非电解质、稀溶液的凝固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关，即：?Tf = Kf×mb 。
5、状态函数： 能确定体系热力学状态的体系的性质。特点：体系的状态一定，状态函数具有确定的数值；状态函数的变化只取决于体系的始态和终态，与变化途径无关。
6、活化能： 基态反应物分子所具有的平均能量与活化络合物所具有的最低能量的差值——过渡态理论。或：活化分子所具有的最低能量与分子平均能量的差值——碰撞理论。
五、计算题：（21）
1、 欲配制pH = 4.75的HAc—NaAc缓冲溶液，需称取多少克固体NaAc（NaAc的摩尔质量为：MNaAc = 82）溶解于1000ml 0.5 mol·L-1的HAc溶液中（忽略体积变化）？
（已知：HAc的pKa＝4.75） （8分）
解： 根据缓冲溶液计算公式：pH = pKa + lg（C共轭碱/C共轭酸），
设：需要称取NaAc固体x克，根据题意，有
4.75 = 4.75 + lg[（x / 82）/ 0.5 ]，lg[（x / 82）/ 0.5 ] = 0
所以， （x / 82）/ 0.5 = 1 ， x = 0.5×82 = 50 (g) 答：称取固体NaAc 50克溶解于1000mol的0.5 mol·L-1HAc溶液中，混合均匀，即得pH = 4.75 的HAc—NaAc缓冲溶液。
2、在298K时，有如下氧化还原反应发生：
2 Fe3+ + 2I- = 2 Fe 2+ + I2
已知：EθFe3+/Fe2+ = 0.771V ，EθI2/I- = 0.535V。回答： （1）写出标准状态下的半电池反应式。 （2分）
（2）判断：在标准状态下，反应能否正向自发进行？ （3分） （3） 当： [Fe3+] = 1.0×10-3 mol.L-1，[Fe2+] = 1.0 mol.L-1，[ I- ] = 1.0×10-3 mol.L-1时，计算电池电动势，并指出反应进行的方向。 （8分） 解： （1） Fe3+ + e = Fe 2+, 2I- - 2e = I2
（2）将反应组成原电池，其电池符号如下：
(-) Pt|I2(s)| I-(1mol.L-1)‖Fe3+(1mol.L-1)，Fe2+(1mol.L-1)|Pt(+)
Eθ = EθFe3+/Fe2+ - EθI2/I - = 0.771 – 0.535 = 0.236 ( V ) > 0 所以，在标准状态下反应能够自发进行。 （3）E Fe3+/Fe2+= EθFe3+/Fe2+ + 0.059lg[Fe3+]/[Fe2+] = 0.0771 + 0.059lg(1.0×10-3 /1.0 ) = 0.771 – 0.177 = 0.594 (V) E I2/I - = EθI2/I - + (0.059 / 2)lg(1 / [I-]2 = 0.535 + 0.0295)lg(1/ 1.0×10-3)2 = 0.535 + 0.177 = 0.712 (V)
Eθ = E Fe3+/Fe2+ - E I2/I - = 0.594 – 0.712 = - 0.118 ( V ) < 0 因此，该氧化还原反应逆向进行。即：
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2 Fe 2+ + I2 = 2 Fe3+ + 2I-
无机化学(药)模拟题3
一、选择题（只选择一个正确答案）：
1、难挥发性非电解质稀溶液的依数性取决于：
A．溶液的体积 B. 溶质的本性
C. 溶液的温度 D. 单位体积溶液中溶质粒子的数目 2、 在50g水中溶解0.5g非电解质， 1000kPa时测得该溶液的凝固点为-0.30℃,则该非电解质的摩尔质量为：（水ΔTf=1.86） A. 62 B. 48 C. 56 D. 34
3、今有葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）、KCl、AlCl3四种溶液，其浓度都是1mol.L-1, 其渗透压由高到低的顺序是： A. C6H12O6 > C12H24O11 > KCl > AlCl3 B． KCl > AlCl3 > C6H12O6 > C12H24O11 C. AlCl3 > KCl > C6H12O6 = C12H24O11 D. AlCl3 > KCl > C12H24O11 > C6H12O6
4、用电导法实验测得强电解质溶液的电离度总是小于100％，其主要原因是： A． 电解质本身不完全电离 B． 正、负离子相互吸引 C． 电解质溶液浓度不准 D． 电解质的溶剂化作用 5、在同体积、等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是： A． KNO3 B. Ca(NO3)2 C. AlCl3 D. Na2SO4 6、s区元素的价电子层结构特征为：
A. (n-1)d1-9ns1-2 B. ns2np1-6 C. (n-1)d10ns1-2 D. ns1-2
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7、已知反应：2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g)的反应历程是 (1) NO(g) + Br2(g) = NOBr2(g) 快 (2) NOBr2(g) + NO(g) = 2NOBr(g) 慢 则反应的速率方程应为：
A. V = k[NO] B. V = k[NOBr2][NO] C. V = k[NO]2[Br2] D. V = k[NO][Br2] 8、有一基元反应： 3A + B = C，Va与Vb的关系为：
A．Va = Vb B. 1/3Va =Vb C. 3Va = Vb D. Va3 = Vb
9、实验中需要配制pH值等于6的缓冲溶液100ml。现有以下四种pKa不同的缓冲对可供选择，如果不考虑其他因素，选择的最佳缓冲对的pKa应是：
A． pKa = 4.75 B． pKa = 5.60 C． pKa = 7.50 D． pKa = 8.20 10、根据杂化轨道理论，原子轨道之所以要进行杂化，是因为：
A． 进行电子重排 B. 增加配位的电子数 C． 增加成键能力 D. 保持共价键的方向性 11、将反应： Cu2+（c1）+ H2（g） = Cu（s）+ 2H+（c2） 设计组成电池，其正确的电池符号书写形式是：
A． （-） Pt│Cu2+（c1）| Cu（s）‖H+（c2）│H2（kPa） （+） B． （-） Cu（s）│Cu2+（c1）‖H+（c2）│H2（kPa） （+） C． （-） H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）| Cu（s）│Pt （+） D． （-） Pt │H2（kPa）│H+（c2）‖Cu2+（c1）│Cu（s） （+） 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d34s2，则该元素的的元素符号为：
A．V B． Cr C．Zn D． Cu 13、在下列分子中，两个相邻共价键之间的夹角最大的是：
A. BF3 B. CCl4 C. NH3 D. H2O 14、在下列配离子中，属于内轨型的配离子是：
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A． [Fe(H2O)6]2+ B． [Fe(CN)6]4- C． [Zn(N H3)4]2+ D． [FeF6]4- 15、在下列因素中，能够影响缓冲溶液缓冲能力的因素是：
A．共轭碱的pKb B．共轭酸碱对的总浓度 C．共轭酸碱对的种类 D．共轭酸的pKa
二. 填空（在下列划线空格处填入正确的答案）：
1、已知某元素 +2价离子的核外电子排布式为：[Ar]3d5, 该元素在周期表中处于 周期、 族、 区，元素符号是 。 2、N原子的价电子层结构是______________________；在形成NH3分子时，N原子采用 杂化，形成 个杂化轨道，其中，一个杂化轨道中含有一对 ；因此，NH3分子的空间构型为 。 3、写出下列元素原子或离子的核外电子排布式：
（1）Cr3+： 。 （2）P： 。 （3）Ca2+： 。 （4）Ni： 。 4、稀释定律的数学表达式为 ；其意义在于：在一定条件下，
弱电解质的电离度与 成正比； 与 成反比。
5、人体血浆的总渗透压是由高分子物质产生的 渗透压和低分子物质产生的 渗透压组成。
三、判断是非题（对者打√， 错者打 ×）：
1、α和Ka都可以用来表示弱酸电离程度的大小，它们都与浓度无关。 2、强电解质具有表观电离度，如果表观电离度 < 100%，说明该强电解质在溶液中并不是完全电离的。
3、根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是两对不同的共轭酸碱对之间的质子传递过程。
无机化学(药)
