第6讲 氧化还原反应的基本概念和规律
目标要求 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.知道常见的氧化剂和还原剂。
1．氧化还原反应的本质和特征
2．基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系
概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 应用体验
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用双线桥法标出MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O反应电子转移的方向和数目： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO2发生________反应，HCl发生________反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是______ mol，盐酸表现的性质是________性和______性。
答案
MnO2 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 2NA 2 还原 酸 3．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示
4．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe、SO3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。 理解应用
(1)下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是________(填序号)。
2＋
2－
(2)①中MnO2的作用：__________。
②中Cl2表现的性质：______________________。 ③中氧化产物和还原产物的质量比为________。 ④中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。
答案 (1)④ (2)①催化剂 ②氧化性和还原性 ③5∶1 ④2∶1
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(×)
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(×) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)
(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(√) (6)置换反应都是氧化还原反应，化合反应可能是氧化还原反应(√) (7)CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂(×)
题组一 氧化还原反应的判断
1．(2020·固原高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) A．酸雨的形成 C．氨碱法制纯碱 答案 C
解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制△
纯碱的反应是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑，选C。
2．(2018·北京，9)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
实验 FeSO4溶液中 产生白色沉淀，随现象 后变为红褐色 答案 C
解析 C项，向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl＋S
2－
B．根瘤菌固氮 D．电池放电
A NaOH溶液滴入B 石蕊溶液滴入氯水中 溶液变红，随后迅速退色 C Na2S溶液滴入AgCl浊液中 沉淀由白色逐渐变为黑色 D 热铜丝插入稀硝酸中 产生无色气体，随后变为红棕色 Ag2S＋2Cl，与氧化还原反应无关；A项，NaOH溶液滴入FeSO4溶
－
液中，会生成Fe(OH)2白色沉淀，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色，与氧化还原反应有关；B项，由于氯水显酸性，先使紫色石蕊溶液变红，后由于HClO具有氧化性， 使红色溶液迅速退色，与氧化还原反应有关；D项，热铜丝插入稀硝酸中发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，NO被氧气氧化生成红棕色的NO2，与氧化还原反应有关。
题组二 基于“双线桥”分析氧化还原反应(不定项选择题)
3．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法中正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂 C．N2O4是还原剂
D．N2既是氧化产物，又是还原产物 答案 D
解析 该反应的反应物中无单质，不属于置换反应，A错；N2H4中N元素的化合价为－2，在反应中失电子变为0价，因此N2H4是还原剂，B错；N2O4中N元素的化合价为＋4，在反应中得到电子变为0价，因此N2O4是氧化剂，C错；－2价的N和＋4价的N均生成0价的N，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D对。
4．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe＋2S2O3＋O2＋4OH===Fe3O4↓＋S4O6＋2H2O。下列说法不正确的是( )
A．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5
B．若有2 mol Fe被氧化，则被Fe还原的O2的物质的量为0.5 mol C．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为2 mol D．O2是氧化剂，S2O3与Fe是还原剂 答案 AC
解析 反应中3Fe→Fe3O4，当3 mol Fe参加反应时，有2 mol Fe化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，Fe、S2O3被氧化，作还原剂，O2为氧化剂，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，A项错误、D项正确；若有2 mol Fe被氧化，失去2 mol电子，则被Fe还原的O2的物质的量为0.5 mol，B项正确；反应中3Fe→Fe3O4，2S2O3→S4O6，当3 mol Fe参加反应时，有2 mol Fe化合价升高，S元素由＋2价升高到5
＋价，所以每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为4 mol，C项错误。 2
5．(2019·山东日照期中)在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH4能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：
＋
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2＋
2＋
2＋2＋
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2＋
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2＋
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2＋
2＋
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2－
反应Ⅰ：NH4＋O2―→NO3＋H＋H2O(未配平) 反应Ⅱ：NH4＋NO3―→N2＋H2O＋H(未配平) 下列说法正确的是( )
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2021高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第6讲氧化还原反应的基本概念和规律学案
