2024-2024年高考化学二轮复习 模拟考场训练4
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 Si—28 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108
一、选择题(本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分) 1．(xx·湖南省长沙市重点中学4月模拟)化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是( )
A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期 B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率 C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
D．“APEC蓝”是xx年新的网络词汇，形容xx年APEC会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的
解析：本题考查化学与环境、资源利用等方面的关系。苯甲酸钠等可作食品防腐剂，但不能大量添加，A错误；“地沟油”含油脂，可以制成肥皂，B正确；C、D符合此理念，正确。
答案：A
2．(xx·湖北省咸宁市三校2月联考)下列实验内容可以达到预期实验目的的是( ) 选项 A B C D 实验内容 将木炭与浓硫酸共热，得到的气体通入澄清石灰水 加入足量铁屑，充分反应后，过滤 将1mol CuSO4·5H2O溶解在1 L水中 饱和氯化铁溶液中滴加氨水 实验目的 检验木炭的氧化产物是CO2 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 制备1 mol/L的CuSO4溶液 制备Fe(OH)3胶体 解析：本题考查化学实验的原理及操作。木炭与浓硫酸共热生成的二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，A错误；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，B正确；制备1 mol/L的CuSO4溶液应该是将1 mol CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，C错误；饱和氯化铁溶液中滴加氨水得到的是氢氧化铁沉淀，D错误。
答案：B
3．(xx·吉林省长春十一中第二次段考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH ＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA △
D．5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
－
解析：本题考查阿伏加德罗常数。高温下铁与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g) ===Fe3O4＋4H2，因此高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为×0.2NA≈0.27NA，A错误；室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中氢离子的物质的量是10则由水电离的OH数目为10
－
－13
－13
4
3
mol，
NA，B错误；氢氧燃料电池正极消耗氧气，22.4 L(标准状况)
氧气的物质的量是1 mol，在反应中得到4 mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，C错误；△
5NH4NO3=====2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，每生成4 mol氮气时转移电子15 mol，因此生成28 g N2即1 mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol，其转移的电子数目为3.75NA，D正确。
答案：D
4．(xx·江西省5月质检)化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)( )
A．4种 C．6种
B．5种 D．7种
解析：本题考查有机物同分异构体的判断。化学式为C3H7FO的物质，当羟基在第一个碳原子上，F可以在1号、2号、3号碳原子上，共有3种情况；当羟基在中间碳原子上，F可以在1号、2号碳原子上，共有2种情况，故选B。
答案：B
5．(xx·黑龙江省哈三中一模)优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2－乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为2Li＋P2VP·nI2===P2VP·(n－1)I2＋2LiI，则下列说法正确的是( )
A．正极的反应为P2VP·nI2＋2Li＋2e===P2VP·(n－1)I2＋2LiI B．电池工作时，碘离子移向P2VP一极
C．聚2－乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2－乙烯吡啶的复合物不会导电 D．该电池所产生的电压低，使用寿命比较短
解析：本题考查新型原电池的分析判断。根据电池的总反应式，负极为锂，失去电子生成锂离子移向正极，与复合物结合，由固态薄膜状的碘化锂知碘化锂不能拆分，A正确；带负电的碘离子移向负极：锂电极，B错误；正极材料一定具有导电作用，否则无法形成通路，C错误；该电池可用于心脏起搏器，故其使用寿命比较长，D错误。
答案：A
6．(xx·广东省广雅中学3月月考)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲＋乙―→丁＋己，甲＋丙―→戊＋己；25℃时，0.l mol·L丁溶液的pH为13。下列说法正确的是 ( )
－1
＋
－
A．离子半径：Z B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．甲为含有极性键的离子化合物 D．Z的气态氢化物(H2Z)在同族中的稳定性最强 解析：本题考查元素周期律及元素推断。0.1 mol/L丁溶液的pH为13(25℃)，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲＋乙―→丁＋己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na，故己为氧气，甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲＋丙―→戊＋己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为碳元素。相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，A错误；碳元素在第二周期，B错误；过氧化钠含非极性键，C错误；氧元素的非金属性在同族中最强，则水的稳定性最强，D正确。 答案：D 7．(xx·贵州省七校联盟1月联考)下列说法不正确的是( ) A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、 2－＋ c的大小关系是a>c>b B．常温下，浓度均为0.1 mol/L的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③>①>② C．常温下，将相同体积的pH＝3硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性 D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>② 解析：本题考查水溶液中的离子平衡。一水合氨是弱碱，而NaOH是强碱，完全电离，所以稀释后溶液中氨水的c(OH)较大，则a、b、c的大小关系是a>c>b，A正确；醋酸、盐酸都是酸，电离产生H，对水的电离平衡起抑制作用，由于醋酸是弱酸，所以抑制作用小，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离平衡，所以常温下水电离程度的顺序为③>①>②，B正确；如果BOH是强碱，则二者等体积混合后，溶液显中性，若BOH是弱碱，则二者等体积混合后，溶液显碱性，C错误；氯化铵、硫酸铵都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，由于硫酸铵电离产生的铵根离子浓度大于氯化铵，所以硫酸铵溶液的酸性强，碳酸氢铵是弱酸弱碱盐，水解相互促进，故溶液的pH的顺序为③>①>②，D正确。 答案：C 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) <一>必考题(共43分) 8．(xx·云南省昆明市第二次质检)(15分)实验室用Na2Cr2O7氧化环己醇制取环己酮(已 ＋ －
2024-2024年高考化学二轮复习 模拟考场训练4
