1．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O27的酸性溶液，使溶
n液中Fe2全部恰好被氧化，并使X2O27被还原为X，则n值为( )
＋
－
＋
－
A．2 B．3 C．4 D．5
2．(2016·南京调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
电解
①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O――→X＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O
这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是( ) A．G、Y、Q、Z、X C．X、Z、Q、Y、G
＋
－
－
B．X、Z、Q、G、Y D．G、Q、Y、Z、X
3．向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3物质的量的变化情况 B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L1
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋2I＋2Cl2===2Fe3＋I2＋4Cl
D．原溶液中n(Fe2)∶n(I)∶n(Br)＝2∶1∶3 4．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )
序号 ① ② ③ 氧化剂 Cl2 KClO3 KMnO4 还原剂 FeBr2 浓盐酸 H2O2 其他反应物 — — H2SO4 氧化产物 Cl2 O2 还原产物 Cl Mn2 ＋－＋
－
－
－
＋
－
＋
－
＋
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3>Cl2>Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4＋ 3H2O2＋6H===2Mn2＋ 4O2↑＋ 6H2O
－
＋
＋
－
＋
答案 1.B 2.A 3.B 4.A
化学-氧化还原基础作业
