初中化学竞赛辅导——化学实验
11、除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸钠的方法及过程如下图所示：
（1）加入的X是 ，Y是 。 （2）写出上述①、②两步所发生的化学方程式：
、 。 （3）最后从氯化钠溶液中提取氯化钠晶体，为什么不用冷却结晶的方法而要用蒸发 结晶的方法？
12、A、B、C是三种常见的单质，它们分别由甲、乙、丙三
种元素组成，D、E、F是三种常见的氧化物。上述物质间存在如右 图所示的关系。
（1）D、E、F中含有甲元素的是 ；
（2）上述反应中，D是 剂，B是 剂（填氧化、还原、催化）。
（3）若甲为非金属元素，则D的化学式是 ，E的化学式是 。
13、现有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+
中的一种，阴离子分别为NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种。其中，C盐溶液呈蓝色，其它溶液无色。向4种溶液中分别加入稀盐酸，B产生沉淀，D产生气泡。由此推断A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
14、下列化学反应式中，A、B、E分别代表三种物质，已知：
A + ZnSO4→B↓ + K2SO4 B + HCl → E + CO2↑ + H2O
则A、B、E的分子式分别可能为 ， ， 。
15、从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能反应生成难溶物。 （1）将选出物质的分子式按要求填写在右图相应的方 框中。
（2）写出②③的化学方程式：
， 15、A、B、C分别代表三种化合物，在一定条件下可发生下面的反应：
A + H2SO4 B + H2OB + NaOH C + Na2SO4C A + H2OA + CO D + CO2
若D是一种红色金属，则A是 ，B是 ，C是 。（填化学式） 16、文物研究工作者从刚出土的文物外壁取下一些绿色物质甲，内壁取下一些红色物质乙，对甲乙二物质分别进行了如下处理：
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根据上面的反应关系，回答
(1)甲、乙两物质的俗称：甲______ 乙______A的化学式______ (2)填下表
化学反应方程式 基本反应类型 ②B→E ⑤D→G
物质的鉴别
物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面．其主要内容包括：几种气体（O2、
2－
H2、CO2、CO、CH4）的检验；碳酸盐（或CO3）的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等．复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键． 常见的物质鉴别题举例浅析：
（一）用一种试剂一步鉴别出几种物质 1、使用指示剂
例：只用一种试剂就能方便地鉴别出稀盐酸、氯化钠和澄清石灰水，这种试剂是 。 2、加入其它试剂
例：只用一种试剂就能将稀盐酸、NaOH溶液和澄清石灰水三种溶液鉴别出来，该试剂是 。
（二）用一种试剂和组内试剂分步鉴别出几种物质
1、用指示剂和组内物质间的相互反应分步鉴别出几种物质
例：只用酚酞试液和同组稀溶液间相互反应就能鉴别出的一组物质是 A、KNO3、NaCl、NaOH B、NaOH、KOH、HCl C、H2SO4、HCl、NaOH D、NaOH、H2SO4、NaCl
2、用所给的一种试剂鉴别出未知溶液中的一种，然后再用鉴别出的溶液作试剂，鉴别其它未知溶液，以此类推，一一鉴出。
例：现有①KNO3②NaOH③MgCl2④MgSO4四种溶液，只用BaCl2溶液将它们一一鉴别出来的先后顺序是 。 （三）用多种试剂分步鉴别出几种物质
例：现有五种溶液，分别是稀盐酸、NaCl、NaOH、Na2SO4、和MgSO4，怎样鉴别它们？ （四）不用任何试剂，通过组内物质的“两两混合”鉴别出几种物质
例：不用任何试剂，鉴别下列四种无色溶液：稀盐酸、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3
（五）不用任何试剂，根据物质的物理性质（如颜色、气味等）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物质鉴别其它物质
例：有5瓶失去标签的溶液，已知它们分别是①NaOH②MgSO4③Ba（NO3）2④FeCl3⑤KCl，如果不用其它任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，合理顺序是 。 （六）常见气体的鉴别
例：1、鉴别H2、O2、N2和CO2四种气体，可选用（ ） A、燃着的木条和NaOH溶液 B、燃着的木条和澄清石灰水 C、带火星的木条和NaOH溶液 D、带火星的木条和澄清石灰水
2、鉴别CO和H2的最好方法是 （ ）
A、根据它们燃烧时的火焰的颜色 B、根据它们燃烧的产物 C、闻气味 D、用天平称量
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物质的分离和提纯
除杂原则：既要除掉原来的杂质，又不产生新的难分离的杂质。 （一）物理方法
（二）化学方法
习题：
除去下列括号内杂质（写出化学方程式或方法） 1、KCl（MnO2） 2、CuO（Cu）
3、NaNO3（Na2SO4） 4、CO2（HCl）
5、NaCl（Na2CO3） 6、CO2（CO）
7、CuO[Cu2（OH）2CO3] 8、FeSO4（CuSO4）
气体的制取、净化与收集
一、发生装置：
固体和液体常温下制气体（可控制反应） - 8 -
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固体和固体加热制气体 固体和液体常温下制气体 固体和液体加热制气体或液体和液体加热制气体 二、收集装置：
三、气体的净化： 1、气体的干燥
酸性干燥剂：浓H2SO4、P2O5
①干燥剂 中性干燥剂：无水CaCl2 无水硫酸铜
碱性干燥剂：固体NaOH、生石灰、碱石灰 ②干燥装置
2、气体的净化 被吸收的气体 H2 O2 CO CO2、SO2 HCl NH3 四、气体的转化： 原气体 转化试剂 H2 氧化铜 CO CO2 氧化铜 木炭 NaHCO3溶液
吸收气体的药品 灼热的氧化铜 灼热的铜网 灼热的氧化铜 NaOH溶液 NaOH溶液 酸溶液 转变成的气体 H2O CO2 CO 吸收装置 转化装置 HCl CO2 五、尾气的吸收： CO ①点燃②气球收集③排水法收集
一套完整的制气装置应该包括四个部分： 气体发生气体净化气体收集尾气吸收
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[试题精选]
1、现有下图所示的装置和6种实验药品（盐酸、大理石、氧化铜粉末、浓硫酸、木炭粉、澄清石灰水），请你选择正确的有关装置，按顺序连接起来，组成一套能证明一氧化碳的还原性和二氧化碳性质的实验。并回答：
（1）正确的连接顺序（填写符号及数字代号）：从左到右按（ ）接（ ）、（ ） 接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）。
（2）各反应仪器所用的药品是（写化学式）a（或b） ，c ， d ，e 。
（3）f的作用是 。
2、将下图所示仪器组装在一套装置，完成下列实验：（1）验证反应开始所得气体 中混有氯化氢气体；（2）制备纯净的氢气；（3）实验氢气的还原性；（4）测定水中氢氧质量比。回答：
（1）丙装置中盛放的药品为 溶液；
（2）各装置管口的连接顺序为（填字母）A→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
（3）在做好连接仪器、检验气密性、放入药品等准备工作之后，实验开始的操作步骤是打开漏斗的 ，过一会，再 。
（4）反应一段时间 后，根据反应前后的有关固体质量变化，再测定水中氢氧质量比，为什么？
3、CuO粉末中混有少量Cu2O，某课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的含量，试根据下图所示内容回答下列问题。
（1）X是常见还原性气体CO，H2中的一种气体，请根据组合装置判断，X的化学式应为 ，A装置的作用是 。
（2）B装置的作用是 。若缺少它，将直接导致反应后 装置内物品的质量偏差。
（3）已知Cu2O在加热条件下也能被X气体还原为Cu，写出C装置中所发生反应的化学方程式 。
（4）已知反应前CuO和Cu2O的总质量为m1 g，完全反应后U型管内物质的质量增加了m2 g（损失忽略不计），则原混合物中Cu2O的质量为 。
（5）E装置的作用是 。 （6）若将进入C中的气体换成上述两种气体中的另外一种，同样要求用该装置完成Cu2O含量的测定实验，则D中的药品应改为 。
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