如：Ba、Ca与CO3、SO3、PO4、SO4等；Ag与Cl、Br、I等；Ca与F，C2O4等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al与HCO3、CO3、HS、S、AlO2、ClO、SiO3等
Fe与HCO3、CO3、AlO2、ClO、SiO3、C6H5O等；NH4与AlO2、SiO3、ClO、CO3等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe与I、S；MnO4（H）与I、Br、Cl、S、SO3、Fe等；NO3（H）与上述阴离子； S、SO3、H
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe与F、CN、SCN等； H2PO4与PO4会生成HPO4，故两者不共存.
九、离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“际。
”“→”“↑”“↓”等符号符合实
3+
----3-2-2-2-+
2+
-+3+
-2--+
---2-2--2--2-3+
-2---2--+
3+
-2--2---2---
2+
-2-
2+2+2-2-3-2-+-
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原
反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H＝2 Fe＋3H2O错因：忽视了Fe与I发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe＋Cl2＝Fe＋2Cl错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH＋HI＝H2O＋I错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO＋H＋Cl＝OH＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba＋OH＋H＋SO4＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba＋2OH＋2H＋SO4＝BaSO4↓＋2H2O
2+
-+
2-2+
-+
2--+
----2+
3+
-
3+
-+
3+
(6)“＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 ⑴酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或OH=1×10mol/L(a>7或a<7)的溶液等。
⑵有色离子MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。 ⑶MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。
⑷S2O3在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O3+2H=S↓+SO2↑+H2O
⑸注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；．．．．“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 ．．
⑹看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 十、能够做喷泉实验的气体
1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。
2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液； 3、C2H2、C2H4与溴水反应 十一、比较金属性强弱的依据
2-2-+
---3+
2+
2+
2+
-a
＋
-＋
-3+
+
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。 注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；
同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性
增强；
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
十二、比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件； 5、与盐溶液之间的置换反应；
Δ点燃
6、其他，例：2Cu＋S===Cu2S Cu＋Cl2===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
十三，10电子”、“18电子”的微粒小结
1．“10电子”的微粒：
分子 离子 一核10电N3﹣、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Ne 子的 Al3+ 二核10电HF OH﹣、 子的 三核10电H﹣子的 2O NH2 四核10电NH子的 3 H3O+ 五核10电CH+子的 4 NH4 2．“18电子”的微粒
分子 离子
高中化学必背知识点归纳与总结史上最全)-高中化学必背知识点
