西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第六次月考
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64
一、选择题：每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ） A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放
D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 【答案】A
【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子化合物，故A错误； B．酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；
C．矿物燃料含有硫氮元素，因此大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；
D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故D正确； 故选A。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是（ ） A. 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA B. 5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.04NA C. 把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA
D. 实验室制取氧气方法有多种，制取1molO2转移电子数均是4NA 【答案】A
【详解】A．乙酸与葡萄糖最简式都是CH2O，1个CH2O完全燃烧消耗1个氧气分子，60 克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物质量为2mol，充分燃烧消耗2NA个O2，故A正确；
5.8gB．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物质的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化
290g/mol1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，学式可知，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA个，故B错误；
C．把4.6g乙醇物质的量为0.1mol，完全氧化变成乙醛，碳元素由乙醇中的-2价升高乙醛中的-1价，故转移电子数为0.2NA，故C错误；
D．实验室可以用双氧水、KClO3和KMnO4来制取氧气，当用KClO3和KMnO4来制取氧气时，氧元素由-2价变为0价，故制取1mol氧气转移4NA个电子，当用双氧水制取氧气时，氧元素由-1价变为0价，故制取1mol氧气时转移2NA个电子，故D 错误； 故答案为A。
3.茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。下列关于茉莉酸甲酯的说法中不正确的是（ ）
A. 分子式为C13H20O3 B. 分子中含2个手性碳原子 C. 能发生氧化、水解和加聚反应 D. 茉莉酸甲酯易溶于水 【答案】D
【详解】A．根据结构简式可知，茉莉酸甲酯的分子式为C13H20O3，故A正确； B．环上连接两个长支链的碳原子为手性碳原子，所以手性碳原子有2个，故B正确； C．含有碳碳双键，能发生氧化反应和加聚反应、含有酯基能发生水解反应，故C正确； D．酯基、烃基、羰基都是憎水基，不含亲水基，所以不易溶于水，易溶于有机溶剂，故D错误； 故选D。
4.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列有关说法正确的是（ ）
A. 离子半径Y＜Z＜M
B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大 D. 单质沸点：X＞M＞Y＞Z 【答案】B
【分析】从图中四种短周期元素的相对位置看，M为金属元素铝，则X为Si，Y为N，Z为O。
【详解】A.具有相同电子排布的离子半径，核电荷数越大半径越小，离子半径N3->O2->Al3+，A错误；
B.N的最高价氧化物对应水化物HNO3为强酸，而H2SiO3为弱酸，B正确； C. 非金属性Si
5.常温下，将0.1 mol/L的NaOH溶液逐滴滴入20 mL0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，所得溶液pH变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-) B. b点为滴定终点
C. 若V1=20，则c点处水的电离程度最大
D. d点：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+) 【答案】C
【详解】A. a点为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解，所以c(CH3COOH) B. 若二者恰好中和生成CH3COONa，由于该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解会使溶液显碱性，而b点溶液呈中性，说明溶液中还有少量CH3COOH剩余，未达到滴定终点，B错误； C. 加入20 mL NaOH溶液，恰好完全反应，溶液中溶质为CH3COONa，在溶液中CH3COO-会发生水解作用，使水的电离正向移动，水的电离作用得到促进；c点前有未反应的醋酸，c点后溶液中有过量的NaOH，酸或碱的存在对水的电离平衡都会起抑制作用，使水的电离程度减小，故c点处水的电离程度最大，C正确； D. d点溶液为CH3COONa、NaOH按2：1物质的量的比混合得到的混合溶液，根据物料守恒：2c(Na+)=3c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)①，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②，②×2－①，整理可得：c(CH3COO-)+3c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)，D错误； 故合理选项是C。 6.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是（ ） 选项 实验操作 常温下分别测定等浓度的A KNO2、KCl溶液的pH 打磨后的铝片投入沸水B 中，加热一段时间，取出铝片，用一束光照射溶液 将某溶液与盐酸反应产生C 的气体通入澄清石灰水中 向Cu（OH）2沉淀中分别D 滴加盐酸和氨水 【答案】B 【详解】A．可比较亚硝酸与盐酸的酸性，但亚硝酸和盐酸均不是N或Cl元素最高价水化物含氧酸，则不能比较非金属性，故A错误； 沉淀均能溶解 化物 澄清石灰水变浑浊 HCO3-或CO32- Cu（OH）2为两性氢氧pH值：KNO2＞KCl 非金属性：Cl＞N 现象 结论 加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，铝与热水发生了反应 有一条光亮的“通路” 某溶液中一定含有 B．用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”，可知生成氢氧化铝胶体分散系，则铝与热水发生了反应，故B正确； C．二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，生成的气体不一定就是CO2，则不能说明溶液中一定含有HCO3-或CO32-，故C错误； D．Cu(OH)2与氨水反应生成络合物，不是生成盐和水，则氢氧化铜为碱，不具有两性，故D错误； 故选：B。 7.一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是（ ） A. a电极发生还原反应 B. H+由右室通过质子交换膜进入左室 C. b电极反应式为2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O D. 电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极 【答案】C 【详解】A、b极上N元素的化合价降低，所以b是正极发生还原反应，故A错误； B、原电池中阳离子从负极移向正极，即H+由左室通过质子交换膜进入右室，故B错误； C、b极上N元素的化合价降低，b是正极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O，故C正确； D、原电池中电流从正极流向负极，电流由b电极沿导线流向a电极，故D错误； 故选C。 8.Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。 （1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种： mol-1 ① 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1 ② 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g) ΔH3? ③ mol-1。 则反应①自发进行条件是________________，ΔH3=_______kJ·
西藏自治区拉萨市拉萨中学2020届高三第六次月考化学(解析版)
