C D A．A
铜粉 烧碱溶液 铁粉 纯碱 加适量盐酸，反应后再过滤 加适量石灰石，滤去杂质 B．B C．C D．D
三、填空题
23 . 化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“①氧气 ②氮气 ③活性炭 ④氢气 ⑤明矾 ⑥氦气”中选择适当的物质填空(填序号)
(1)抢救危重病人常用的物质是_______________________________； (2)常充入食品包装袋以防腐的物质是_______________________________； (3)可以制成多种电光源的气体是_________________________； (4)净化水时可作絮凝剂是___________________________________。 24 . 质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
（1）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示两种不同的原子：
由微粒甲聚集成的物质____________________（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的甲、乙两种反应物分子的个数比为____________________。
（2）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是____________________（填数字序号）。 ①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类
四、实验题
25 . 下图所列装置可用于实验室制取某些气体(部分夹持装置省略)。
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请回答下列问题：
(1)装置A、B中除导管外都用到同一玻璃仪器，其名称是______。
(2)若选用装置A制取CO2气体，多孔隔板上放置的固体是______(填化学式)，该装置可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生，关闭弹簧夹后可观察到的实验现象是______。
(3)若选用装置C收集CO2气体，气体应从______(填“a”或“b”)端进入。 (4)若选用装置B制取O2，则发生反应的化学方程式是______。
五、简答题
26 . 化学变化是化学学科最具特色的内容。而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律。 （l）下面是电解水的微观示意图，请回答：
根据示意图说明：在化学反应前后，质量守恒的原因_____。
（2）如图所示的甲、乙两个装置（气密性良好），从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。精确称量发现：两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。
①两个反应_____（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；
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②请解释甲中称取反应后的质量与反应前质量不相等的原因是_____； ③请解释乙装置中气球胀大的原因_____。
六、推断题
27 . A、B、C、D、E、F为初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的反应关系，图中“﹣”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．
请根据以下两种情况回答问题：
(1)若E能使澄清的石灰水变浑浊，A、D、F为单质，且F为紫红色固体，则D的化学式为_____．A与B反应的化学方程式为_____．
(2)若E为一种常见的液体，D可用于治疗胃酸过多，B常用于造纸、纺织、制肥皂和印染等，且A、B、C、D的相对分子质量依次增大，则C的化学式为_____．D→B的化学方程式为_____．A与B反应的化学方程式为_____．
七、科学探究题
28 . 某化学兴趣小组的同学为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： （查阅资料）铁的活动性比铜强。
（进行猜想）对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：______； 猜想三：Fe＞Cu＞R
（收集证据）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 第 8 页 共 13 页
实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 将粗细相同打磨好的R丝和铁丝分别插______ R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_____(填“快”或“慢”) R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中不燃烧 猜想一正确 乙 入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 将粗细相同打磨好的R丝和铁丝和分别在空气中点燃
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式______。
丙 （交流反思）三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 （归纳总结）他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度。 (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度。 (3)金属与_____是否反应。
29 . 化学实验课上，某兴趣小组为探究中和反应，做了如下实验：向盛有20克质量分数为10%氢氧化钠的烧杯中滴加一定量的质量分数为10%稀盐酸，充分振荡。为探究反应后烧杯内溶液中溶质的成分，同学们展开了以下探究，请回答以下问题。
【提出问题】反应后烧杯内溶液中溶质的成分有哪些？
【猜想假设】I.只有氯化钠；II氯化钠和氢氧化钠；III.______________________
【实验探究】用pH试纸测定反应后溶液的pH。根据溶液的pH来判断反应后烧杯内溶液的成分。 试结合该方案，回答下列问题：
（1）测pH时，取一小片pH试纸放在玻璃片，用_________（填仪器的名称）蘸取待测液滴在试纸上，然后将试纸与____________进行比较，读出pH。
（2）若测得反应后溶液的pH=7，则滴加的稀盐酸的质量为_______克；若你的猜想正确，则测得的溶液的pH_____7。
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【实验反思】除了用测定反应后所得溶液的pH的方法来验证猜想外，我还可以用_________（填一种试剂的名称）来验证猜想。
八、计算题
30 . 某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g 钢样品，投入装有 10.0g 稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为 10.0g)中。在化学反应 过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)迚行了四次称量，记录如下表：
（1）反应中产生氢气克______。
（2）这种钢样品中铁的含量是多少______?（要求要有过程）
（3）钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于______。（要求要有过程）
（4）有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为 CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是 他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是______。
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人教版2019-2020年度九年级第一学期期末考试化学试题B卷
